1 . 某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下。
①制备反应原理：C₂H₅OH＋4Cl₂→CCl₃CHO＋5HCl可能发生的副反应：C₂H₅OH＋HCl→C₂H₅Cl＋H₂O；CCl₃CHO＋HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)＋HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

(1)仪器A中发生反应的化学方程式为：______。
(2)装置B中的试剂是______，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物______(填化学式)的量增加；装置D可采用______加热的方法控制反应温度在70℃左右。
(3)装置D中球形冷凝管的作用为______。写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式：______。
(4)测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol·L^-1碘标准溶液22.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为______。(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理：CCl₃CHO＋OH^-=CHCl₃＋HCOO^-；HCOO^-＋I₂=H^＋＋2I^-＋CO₂↑；I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O。

2 . 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
(1)高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用和的混合溶液将氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为______；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是______。
(2)某实验小组模拟工业制法，以含铁污泥（主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
①“滤液X”中一定含有的阳离子为______。
②路线I中，加入溶液的离子方程式______。
③“操作I”为过滤、______、______、过滤、洗涤、低温烘干。
④实验室用绿矾配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入适量的稀硫酸，请你解释其中原因______（结合必要的方程式）。

3 . I．已知：金属钠和空气可以制备纯度较高的，反应原理是：，并且易与空气中、水蒸气反应。现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图所示。回答下列问题：

(1)装置Ⅳ中盛放的试剂是_______，其作用是_________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各接口的连接顺序为：______→d。
(3)装置Ⅱ的作用是___________。
(4)操作中通空气和加热的先后顺序为___________。
Ⅱ．为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭活塞，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(5)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是______。
(6)实验中观察到B中湿润的红色纸条褪色，说明在浓盐酸和的反应中有______(填化学式)生成。
(7)实验中，在D的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，有同学认为该气体是被浓盐酸还原所得，从氧化还原角度分析该推断是否合理并说明理由？___________。
(8)还有同学认为D的集气瓶中收集到的气体是与浓盐酸中的水反应得到。通过实验证实与干燥的能反应，请完成并配平该化学方程式：________，___＋________＋____＋_____。当有0.1mol电子发生转移时，生成的在标况下的体积为______。

4 . 某有机物X(分子组成可表示为C_xH_yO_z)是生物体的一种代谢产物，在不同的生命体中发挥不同的功能。现对X进行相关实验：
①取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，控制在125℃~150℃缓慢加热，将其完全转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L(已折算成标准状况)；
②取纯净的X固体18.0g(不含结晶水)，迅速加热到190℃以上，使其完全分解，得到三种气体产物；
③将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体，浓硫酸增重3.6g，无水硫酸铜不显蓝色；
④将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的气体在装置末端可以被点燃；
⑤被点燃的尾气产生蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生，用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。
回答下列问题：
(1)有机物X的摩尔质量为___________；X分解产物的化学式为___________。
(2)通过计算推导出X的分子式(写出计算过程) ___________。
(3)取0.5g含有杂质的X固体，溶于水配成25.00mL溶液，取所配溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用KMnO₄溶液滴定至X恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗0.002mol 的KMnO_4.(MnO转化为Mn²⁺，不考虑X中杂质反应)。请计算X的纯度为___________。

5 . Ⅰ.氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCl₃分解制备VCl₂，并检验气体产物。
①按气流方向，上述装置合理连接顺序为：________
a→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)(用小写字母填空)。
②A中生成N₂，该反应的离子方程式为___________，制备该气体作用为___________。
(2)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，则VO、V²⁺的还原性较强的是___________。

Ⅱ.某科学小组利用工业锌渣(主要成分是ZnO、还含有少量的PbO、FeO、Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂)制取活性ZnO的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：
(3)为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有___________(列举一点)。
(4)滤渣1的主要成分有___________和___________(填化学式)；试剂X是___________(填化学式)。
(5)写出生成MnO(OH)₂的离子方程式：___________。
(6)为了检验滤液②中是否含有Fe²⁺，可选用的试剂是___________。
(7)检验Zn(OH)₂·ZnCO₃洗涤干净的操作方法为___________。

6 . 高铁酸钾是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：

已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：
(1)高铁酸钾中氧元素在元素周期表中属于___________区元素，原子的核外电子排布式为___________。
(2)写出氧化过程的离子方程式___________。
(3)氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是___________。
(4)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在___________，氧化剂浓度应控制在___________。

(5)某工业废水含(浓度为)，可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成降低去除率，控制体系___________(常温下)。

7 . 亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒；水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如图实验制备亚氯酸钠(NaClO₂)晶体。

[查阅资料]
①2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
②ClO₂极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。
③NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是_______。C的作用是________。
(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是_________。
(3)ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂，生成NaClO₂的离子方程式为_________。
(4)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO₂晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38～60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是__________。
(5)实验须使B中n(NaClO₃)：n(Na₂SO₃)=2：1，如Na₂SO₃过量，则滴加过量硫酸后使ClO₂混有气体。装置D中可能产生，检验装置D中是否含有的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，_______，证明溶液中存在。
(6)测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：)。
①确认滴定终点的现象是_________。
②所称取的样品中NaClO₂的质量分数为_____(用含c、V的代数式表示)。

9 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备及其化合物和NaClO，并探究其相关性质。回答下列问题：
已知：

(1)写出制备氯气的化学方程式_______。
(2)b中的试剂为_______，若缺少b装置，的产率会_______(填“升高”或“降低”)。
(3)d中采用冰水浴冷却的目的是_______，试管中发生反应的离子方程式是_______。
(4)e中可选用的试剂是_______(填字母)。

A．稀盐酸

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．溶液

(5)将少量和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变蓝色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。
(6)若用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．阶段①压强变小，只是因为氯气溶于水，此过程并未发生化学反应

B．阶段②压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C．阶段③发生反应的离子方程式为

D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似

10 . 工业上利用石煤矿粉(主要含及少量、)为原料生产，工艺流程如下：

已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为、、；
②不同pH下，V元素在溶液中的主要存在形式见下表：

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子

③25℃时，
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为________。
(2)滤渣Ⅰ的成分为_________(填化学式)。
(3)“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到________操作单元中循环使用。
(4)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是①_________。②________；25℃时，测得“转化”后，滤液中为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96％，应调节溶液中至少______。
(5)“煅烧”的，制得产品。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分会转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，该反应的化学方程式为_________。