1 . 叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备流程如下。回答下列问题：

I．制备。已知：
①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行
②制备的D、E和F阶段均在如图装置中完成。

物质	颜色、状态	沸点(℃)	溶解性
	无色晶体	受热易分解	易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
	无色液体	118	微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
	无色或淡黄色油状液体	78	不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
	无色油状液体	118	与水、乙醇混溶，不溶于乙醚

(1)仪器B的作用是_______。
(2)仪器A中发生反应时，与水合肼在碱性条件下，重新生成(异丙醇)，该反应的化学方程式为_______。
(3)在制备亚硝酸异丙酯中，洗涤亚硝酸异丙酯使用溶液，目的：_______。
(4)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_______(填标号)。
A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管
B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进的析出
(5)在F阶段，向反应后混合物中“加入无水乙醇”并“冰盐浴冷却”的目的_______。
II．纯度检测——“分光光度法”：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“——吸光度”曲线确定样品溶液中的。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL(足量)溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图所示。

纯度检测步骤如下：
①准确称晶体，配制标准液(与文献浓度一致)。
②准确称取0.72g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入(足量)标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
(6)简述配制标准液时，溶解晶体的方法_______。
(7)步骤②中取用标准液_______mL，样品的质量分数为_______。

2 . 某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的实验探究，请回答下列问题。
实验Ⅰ：探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成，设计了如图所示的实验装置。

(1)装置C中盛有_______，作用是_______。
(2)指出装置中的错误之处：_______。
(3)取在氧气中完全燃烧，将其产物与足量固体完全反应，反应后固体质量的增加量_______(填“大于”“等于”或“小于”)。
实验Ⅱ：利用如图所示装置(省略夹持装置)模拟工业级的制备。

已知：。
(4)装置中盛放的药品为_______。
(5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是_______。
(6)氨气与熔融钠反应生成的化学方程式为_______。

3 . 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

A．X只能是稀硫酸

B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入X

C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在

4 . 已知 H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂∙2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂∙2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是___________(填序号)。

A．K2Cr2O7

B．NaClO

C． H2O2

D．KMnO4

(2)物质Y可以选择以下___________。

A．CuO

B．CuSO4

C．Cu(OH)2

D．KOH

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___________(填“能”或“不能”)。
(4)加氧化剂的目的是___________。
(5)最后蒸发结晶要想得到CuCl₂∙2H₂O晶体，应如何操作？___________。

6 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤1：的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。

步骤2：产品中的含量测定
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol/L 溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量所得白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取______气体的装置，Ⅱ中b仪器的作用是________；Ⅲ中的试剂应选用_______。
(2)Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为_________。
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量的热溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已经完全的方法是_________。
(4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_________。
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)。

(6)产品中的质量分数为________(保留三位有效数字)。

7 . 乙炔亚铜（）是一种对热和冲击敏感的高爆炸药，是鲜有的在引爆后不释放气体的爆炸物，查阅资料可知：
①盐酸羟胺[]中的还原可制备；
②可与乙炔气体反应得到暗红色沉淀；也可与或发生反应。
某兴趣小组设计如下实验：

实验过程：
步骤Ⅰ．向盛有溶液的烧杯中缓慢滴加氨水直至过量。
步骤Ⅱ．按上图组装仪器，检验气密性后，装入药品
步骤Ⅲ．打开旋塞b，加入盐酸羟胺至溶液变为无色，关闭旋塞b。
步骤Ⅳ．打开旋塞a，加入饱和食盐水制备乙炔，仪器Y中产生大量暗红色沉淀时停止实验
(1)仪器Y的名称为______；X的化学式为______。
(2)步骤Ⅰ过程中观察到的实验现象为______。
(3)步骤Ⅲ过程中盐酸羟胺中的被氧化为，该反放的离子方程式为______。
(4)步骤Ⅳ中使用饱和食盐水代替蒸馏水的原因为______。
(5)乙炔的电子式为______。
(6)步骤Ⅳ中，在仪器Y中得到暗红色沉淀的离子方程式为______。

8 . 某废水中主要含有Mn²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺以及。某同学在实验室以该废水为原料制备金属M的工艺流程如下：

已知：①氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ni(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	7.5	2.7	7.7	7.6	8.3
完全沉淀的pH	7.5	3.7	8.4	8.2	9.8

②K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp(MnS)=2.8×10^-10，K_sp(NiS)=2.0×10^-21。
回答下列问题：
(1)常温下，该废水的pH_____(填“>”“=”或“<”)7。
(2)“氧化”时反应的离子方程式为_____，若用H₂O₂代替MnO₂，则参加反应的n(H₂O₂)∶n(Fe²⁺)=_____。
(3)“调pH”时，若所得滤渣1为少量MnO₂和另一种氢氧化物，应控制溶液pH的调节范围是_____。
(4)“除钴镍”时，发生的反应为等。反应完全后的滤液中Mn²⁺与Ni²⁺的物质的量浓度之比是_____。
(5)“电解”时，阳极电极反应式为_____；电解液可以返回“_____”(填工序名称)循环应用。
(6)25℃时pH=3的溶液中，Fe³⁺浓度的最大值为c(Fe³⁺)=_____mol·L^-1。

9 . 二氯化二硫用于橡胶的低温硫化剂和数接剂：冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是的制备过程，请回答下列问题：
已知：i．，。
ii．常温下，是一种易挥发浅黄色的油状液体，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有刺激性气味；2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl。
iii．相关物质的熔沸点：

物质	S
熔点/℃	112.8	-77	-121
沸点/℃	444.6	137	59

I．的制备
如图所示：

(1)a仪器名称___________；A中反应的离子方程式为___________；装置B的试剂是___________。
(2)实验操作的先后顺序：
i．组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。
ii．打开，通入氮气，通冷凝水，关闭___________。
iii．加热中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至。
iv．一段时间后停止滴加浓盐酸、关闭___________，打开K₃，最后在D中收集到浅黄色液体。
(3)装置G的作用为___________。
(4)D装置中水浴温度应控制为___________。
II．侧定产品的纯度。(杂质不参与反应)
(5)①向样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的溶液充分吸收、再用盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液在指示剂变色范围内)滴定剩余的，达到滴定终点时消耗盐酸溶液。
②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸溶液。样品纯度为___________。

10 . 是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。
(1)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为：

在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为______；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有______（填序号）。
A．水浴加热氧化镁浆料       B．加快搅拌速率
C．降低通入气体的速率       D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通
(2)烟气中可以用“亚硫酸铵吸收法”处理。
①吸收时发生反应的化学方程式为______。
②测得25℃时溶液pH与各组份物质的量分数的变化关系如下左图所示，b点时溶液pH＝7，则______。
   
(3)电解法脱硫：用溶液吸收气体，所得混合液用上右图所示的装置进行电解，可实现吸收剂_______的循环利用。
(4)①图中a由极要连接电源的填______（“正”或“负”）极。
②电解装置中使用______（阳离子或阴离子）交换膜。