1 . 现用金属钠和空气制备纯度较高的可利用的装置如图：

请回答下列问题：
(1)若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→_______→_______→_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，仪器不能重复使用)。
(2)装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是_______。
(3)装置Ⅱ的作用是_______。
(4)加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为_______。

2 . 用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置制备氨气	B．用图②所示装置制备
C．用图③所示装置干燥	D．用图④所示装置收集

3 . 为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na₂SO₄固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：
(1)操作①盛放药品可选用_______(蒸发皿或坩埚)。
(2)操作②为什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是：______。
(3)进行操作②后，判断SO已除尽的方法是：_______。
(4)操作③的目的是：_______。
(5)此设计方案是否严密_______(填“是”或“否”)理由_______。

4 . 过氧化钠保存不当容易变质，生成Na₂CO_3.
(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你将实验过程填写完整，证明过氧化钠已经变质 (试剂：a.水b.盐酸溶液c.氯化钡溶液)取少量样品于试管中，滴加___________(选填试剂)若看到试管中有___________(填现象)则说明过氧化钠已变质
(2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
①写出装置A和C中发生反应的化学方程式：
装置A：___________
装置C：___________
②NaOH的作用是___________
③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(用字母表示)

5 . 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了下图所示的实验装置，分别进行甲、乙两个实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入过氧化钠，在通入二氧化碳之前，关闭K₁和K₂。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入二氧化碳，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中至液面上，观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色固体没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。
试回答下列问题：
(1)在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关闭K₁和K₂的目的是_______。
(2)在实验甲中，试剂X是_______，在实验乙中，试剂Y是_______。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_______。
(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是_______。

6 . 某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO₄与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是___________。

[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L^-1 KMnO₄和6 mol·L^-1 H₂SO₄组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L^-1 BaCl₂溶液，盐桥选择KNO₃琼脂。
(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)配制500 mL 6 mol·L^-1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为___________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___(填字母)。
A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理
B．加水定容时俯视刻度线
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足
D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为___________；盐桥中的K^＋移向___________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(4)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L^-1 H₂SO₄时，生成氯气的速率比使用6 mol·L^-1 H₂SO₄时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是___________。

7 . I.化学兴趣小组的同学为测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数，进行了如图实验。

(1)甲同学取一定质量(x g)的样品，用上图示装置测定CO₂的质量。反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N_2.然后取下干燥管称得其质量为n g。
①仪器a的名称是___________，洗气瓶b中盛放的液体是___________。(写名称)
②锥形瓶中发生的反应的化学方程式为___________。
③两次通入N₂的作用分别是___________、___________。
(2)乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

乙同学测得样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。
II.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(1)A中反应的化学方程式为___________。装置C的作用是___________，反应的化学方程式为___________。
(2)漂白粉将在U形管中产生，此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，需控制B的温度在0~5℃，可采取的措施是___________。
②为避免另一副反应的发生，可将装置作何改进___________。

8 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃∙5H₂O，M=248g∙mol⁻¹)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：Na₂S₂O₃为易溶于水的固体，往Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H⁺=S↓+SO₂↑+2H₂O。BaS₂O₃为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③______	④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生
⑤静置，_______	⑥______

(2)利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______中，加蒸馏水至______。
②滴定：取0.00950mol∙L⁻¹的K₂Cr₂O₇(强氧化性物质，其还原产物为Cr³⁺)标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为_____然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I₂+2=+2I^－加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%(保留1位小数)。

9 . 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，下列说法错误的是

A．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

B．若Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去

C．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3

D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊

10 . 某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下（约20℃，）气体摩尔体积。
甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

(1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_______。
(3)实验结束时，该组同学需要读取的数据是________。
乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如下图所示的实验装置。

(4)装置中导管a的作用是：_________。
(5)实验步骤：
①_________（填写实验操作）。
②将镁条用砂纸仔细擦去表面氧化层后、称量其质量为；
③加入药品、连接好装置，并将量气管与左侧集气装置的液面调至相平；
④打开分液漏斗活塞开始反应；
……
反应结束后量气管中气体体积为。则通常状况下气体摩尔体积______（用含m、V的代数式表示）.
(6)若乙组同学的测定结果比理论值偏高，下列原因中可能的是________。
a．实验中硫酸不足
b．生成的未经干燥
c．未等气体冷却至室温即进行读数
d．读数时量气管中液面高于左侧集气装置液面