1 . 下列选用的仪器和装置能达到实验目的的是

A	B
如图所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性	用上图所示装置吸收
C	D
检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯	制取无水

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某小组以废铁屑(久置但未生锈)为原料制备Fe(NO₃)₃，并利用配制的Fe(NO₃)₃标准溶液对“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定，实验过程如下：
【实验Ⅰ】Fe(NO₃)₃·9H₂O的制备

(1)热纯碱溶液的作用是___________；稀硝酸要足量的目的有：①确保铁元素转化成Fe³⁺，②___________。
(2)操作A为在足量稀硝酸存在下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。操作A需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、酒精灯、干燥器、___________。
【实验Ⅱ】标准Fe(NO₃)₃溶液的配制。
准确称取0.8080g Fe(NO₃)₃·9H₂O配成100mL 0.02000mol/L溶液。
(3)下列操作会导致所配Fe(NO₃)₃溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A．溶液未恢复室温就注入容量瓶定容

B．定容时俯视液面

C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线

D．容量瓶底部残留少量的蒸馏水而未做干燥处理

【实验Ⅲ】绘制Fe³⁺标准溶液与吸光度A(对特定波长光的吸收程度，数值与有色物质的浓度大小有关)的标准曲线。
①分别向6个100mL容量瓶中加入0.50、0.75、1.00、1.25、1.50、2.00mL实验Ⅱ中标定的浓度为0.0200mol·L^-1的Fe(NO₃)₃标准溶液，然后分别加入1.50mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容。
②将配好的溶液加入10mL比色皿中，分别测定其吸光度，所得数据如下表所示：

比色管编号	S1	S2	S3	S4	S₅	S6
Fe(NO3)3溶液/mL	0.50	0.75	1.00	1.25	1.50	2.00
c(Fe3+)/(10-4mol·L-1)	1	1.5	2	2.5	3	4
吸光度A	0.12	0.17	0.22	0.27	0.32	0.42

(4)上述实验数据处理中k=___________，b=___________。
【实验Ⅳ】“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素含量的测定
①取1.000g补铁剂样品，溶解后再加入足量H₂O₂溶液充分反应后配成100mL溶液。
②取1.0mL上一步所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.50mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容。
③将最终配好的溶液加到10mL比色皿中，在与【实验Ⅲ】步骤②中相同条件下测得溶液吸光度A=0.35。
(5)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为___________%。
(6)下列操作中有利于更准确测得补铁剂中的铁元素含量的有___________(填字母)。

A．提前除去【实验Ⅰ】溶解铁屑所用硝酸中的Fe3+杂质

B．用浓硝酸溶液代替【实验Ⅳ】中所用的H2O2溶液

C．整个实验中均采用相同浓度的KSCN溶液

D．对每一份溶液平行测定多次吸光度A，取平均值作结果

5 . “消洗灵”()具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效，是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应制备“消洗灵”，反应装置如图所示(夹持装置略)。

已知：与溶液在加热的条件下反应生成和；中的Cl显+1价。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中采用多孔球泡的目的是___________。
(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置B中分液漏斗活塞；一段时间后，装置B中溶液经“系列操作”，得到粗产品。
①上述装置存在一处缺陷，会使“消洗灵”()的产率降低，改进的方法是___________。
②装置B用冰水浴的原因是___________。
(4)利用滴定法测定产品的纯度(的摩尔质量为)。实验方案如下：
I．取产品试样溶于蒸馏水中配成溶液；
Ⅱ．量取。待测液于锥形瓶中，加入硫酸溶液、溶液(过量)，暗处静置；
Ⅲ．滴加2-3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应。平行滴定三次，平均消耗标准溶液。
①标准溶液应放在___________(填“碱”或“酸”)式滴定管中。
②该产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。

6 . 下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)₂ 的是

A．在 FeCl2 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2 溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)

B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水

C．在 Fe2(SO4)3 溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液

D．在生成 Fe(OH)3 的悬浊液中加过量的铁粉

7 . 以废弃小铁钉和赤铁矿渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂和少量Al₂O₃)为原料均能制备FeSO₄·7H₂O晶体。
(1)取4g废弃小铁钉，先用浓度为10%的碳酸钠溶液清除油渍，然后用倾斜法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤2-3次后，再加到如图所示的三颈烧瓶中，再加入15mL4.6mol·L^-1的硫酸溶液。控制70～80℃水浴加热10～15分钟，将所得溶液经趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

①NaOH溶液的作用是_____。
②用冷水洗涤FeSO₄·7H₂O晶体的操作是_____。
③将FeSO₄·7H₂O晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，生成红棕色固体，写出反应方程式_____。
(2)以赤铁矿渣为原料制备FeSO₄·7H₂O晶体，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣，_____，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤，用丙酮洗涤，干燥。
已知该实验中pH=3.5时，Fe³⁺沉淀完全；pH=4.1时，Al³⁺开始沉淀。实验中必须使用的试剂：1.0mol·L^-1H₂SO₄、1.0mol·L^-1NaOH、铁粉。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000gFeSO₄·7H₂O样品，加适量水溶解，配成100mL溶液，取20.00mL溶液置于锥形瓶中，用0.02000mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定(杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗KMnO₄溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3
消耗KMnO4溶液体积	19.98mL	20.58mL	20.02mL

通过计算确定产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_____(写出具体计算过程)。

8 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃∙5H₂O，M=248g∙mol⁻¹)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：Na₂S₂O₃为易溶于水的固体，往Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H⁺=S↓+SO₂↑+2H₂O。BaS₂O₃为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③______	④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生
⑤静置，_______	⑥______

(2)利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______中，加蒸馏水至______。
②滴定：取0.00950mol∙L⁻¹的K₂Cr₂O₇(强氧化性物质，其还原产物为Cr³⁺)标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为_____然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I₂+2=+2I^－加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%(保留1位小数)。

9 . 某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：

(1) Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生__________反应。
a.置换反应        b.酸碱中和反应          c.复分解反应
(2) ①中灯泡不亮而②中加H₂O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)₂发生了_______________。
(3) 用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_______________。
(4) 实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重复实验进行对照。加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_____。
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(5) 在两份完全相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入H₂SO₄和NaHSO₄溶液(说明：等体积溶液含H₂SO₄和NaHSO₄微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是__________。
A. ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线          
B. b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、SO
C. c点，两份溶液中含有相同量的OH^-        
D. a、d两点对应的溶液均显中性

10 . 为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是

A．F中可以盛放酸性KMnO4溶液

B．为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水

C．此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断

D．可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素