1 . 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接_______，_______接_______，_______接_______，_______接F。
(2)产生氯气的离子方程式为：_______，氧化剂与还原剂之比为_______。
(3)在装置中：饱和食盐水起的作用是_______。
(4)将所制得氯气配成新制氯水，其中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①久置的氯水变质，原因是_______。(用化学反应方程式表示)
②c过程中溶液变为黄色，反应的离子方程式是_______。
③d的现象为_______。
④世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO₃)的柱内制得ClO₂和另一种有漂白性的物质。这一反应中生成1mol ClO₂是转移的电子数是_______。

2 . 化学学习小组进行如下实验。
I．【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 H₂C₂O₄ 溶液、0.010   溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	(溶液)/mL	(蒸馏水)/mL	(0.010溶液)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

(1)上述实验①、②是探究____________对化学反应速率的影响；
(2)若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为 ____________；
(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________________。
II．【测定 中 x值】已知：
① 称取 1.260g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀；
③用浓度为 0.05 000 的 标准溶液进行滴定。
(4)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是___________(选填 a、b)。

(5)滴定终点的现象为_________________
(6)通过上述数据，求得x=_______________。以标准溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果_______________(偏大、偏小或没有影响)。

3 . 根据维生素C能够使淀粉碘溶液褪色的原理，应用如图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少，要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是

A．烧杯中溶液的体积

B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积

C．烧杯中淀粉-碘溶液的浓度

D．胶头滴管滴出的果汁的滴数

4 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl₃的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ.(黄色)

下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)

5 . 下列实验及其结论都正确的是

	实验	结论
A	分别向的酸性和的酸性溶液中滴加的草酸溶液，用秒表记录褪色时间	反应物的浓度越大，反应速率越快
B	室温下，用试纸测定浓度均为的溶液和溶液的	比较和的酸性强弱
C	等体积、的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性HA比HB弱
D	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	根据品红溶液褪色判断该钠盐为或

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是。

A	B	C	D
制备胶体	配制溶液时移液	探究与的取代反应	进行喷泉实验

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 三氯化六氨合钴(III){}是制备其它三价钴配合物的重要试剂，实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经三氯化钴制备[]晶体。已知：
①不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。
②在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)溶解。将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到溶液。写出该反应的化学方程式_______。
(2)混合。向溶液中加入少量溶液，加入活性炭作催化剂。加入的溶液有利于后续与的配合反应。在制备时，不采用先氧化的原因是_____。
(3)配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的吸附在活性炭上。

①另一种溶液是_______。
②控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是_______。
③加入溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(4)已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的溶解。实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。制备请补充完整实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物充分搅拌、过滤，_______低温干燥。

8 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是   

选项	实验操作	结论
A	溶液X的焰色反应呈黄色	X中含钠盐
B	向固体Y中加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体	Y是碳酸盐 或亚硫酸盐
C	向溶液Z中溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解	Z一定含有
D	向固体W中加入浓溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	W一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。

(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式_______。
(2)写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：_______。
(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请回答发生堵塞时瓶b中的现象：_______。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是：_______，e中NaOH的作用是_______
(5)d处烧杯中用冷水浴的目的_______
(6)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_______。

10 . 某实验小组以H₂O₂分解为例，探究化学反应速率的影响因素。
【实验Ⅰ】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。

【实验Ⅱ】另取两支试管分别加入5 mL 5% H₂O₂溶液和5 mL 10% H₂O₂溶液，均未观察到有明显的气泡产生。
(1)实验Ⅰ的目的是 _______。
(2)实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_______。
【实验Ⅲ】为了探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H₂O₂溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液。
(3)有同学建议将CuSO₄改为CuCl₂溶液，理由是_______；还有同学认为即使改用了CuCl₂溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的H₂O₂溶液中滴入的试剂及其用量是_______。
【探究Ⅳ】某同学查阅文献资料发现在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：H₂O₂＋I^-=H₂O＋IO^-(慢)；H₂O₂＋IO^-=H₂O＋O₂↑＋I^-(快)。

(4)下列有关该反应的说法错误的是 _______。

A．在该反应中，H2O2既做氧化剂，又做还原剂

B．H2O2＋I-=H2O＋IO-是放热反应

C．IO- 是该反应的催化剂

D．反应速率与I-浓度有关

(5)已知 I₂＋2S₂O= S₄O＋2I^-，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。( 假定Na₂S₂O₃溶液足量)

实验序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	V1	4.0	V2	t2
③	6.0	2.0	4.0	4.0	t3

表中V₁ =_______mL，V₂ =_______mL，t₁、t₂、t₃的大小关系是_______。