2 . 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。回答下列问题：
   
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为_______(填字母)。
a．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸
b．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸
c．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、盐酸
(2)步骤③加入的试剂A是_______，然后进行的操作Ⅰ是_______。
(3)步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有_______。
(4)步骤⑥的化学方程式为_______。
(5)步骤⑦的离子方程式为_______。

3 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______(填序号)

A．Cl2

B．淡水

C．烧碱

D．食盐

(2)下图是从海水中提取粗溴的主要流程

①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。
②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号)
A.熔点较低       B.熔点较高       C.沸点较低       D.沸点较高
(3)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为_______，可以观察到CCl₄层呈_______色。

6 . 阳离子交换膜法电解饱和食盐水、具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示：

(1)粗盐提纯后还含有Ca²⁺、Mg²⁺及SO等杂质离子，电解之前需要精制食盐水。除去粗盐中杂质离子的试剂的加入顺序是___________(填写字母序号)，过滤，再加入适量盐酸。
a．NaOH b． BaCl₂ c．Na₂ CO₃
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为_____________。电解一段时间后 , 若向浓烧碱溶液中通入CO₂气体,使所得溶液c(HCO):c(CO)=2∶1,则此时溶液中的c(H⁺)=_______mol·L^-1(室温下,H₂CO₃ K_a1=4×10^-7, K_a2=5×10^-11)
(3)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na₂SO₃ b．NaNO₃ c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压
(4)食盐水中的I^－若进入电解槽，可被电解产生的Cl₂氧化为ICl，并进一步转化为IO。IO可继续被氧化为高碘酸根(IO)，与Na⁺结合生成溶解度较小的NaIO₄沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①ICl为有毒的黑色晶体，可用氢氧化钠溶液吸收，请写出相应的离子反应方程式：________。
②请写出NaIO₃被 Cl₂氧化为NaIO₄的化学反应方程式为____________。
(5)研究表明食盐水中I^－含量≤0.2 mg•L^-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m³含I^－浓度为1.47 mg•L^-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol•L^-1 NaClO溶液_________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

7 . 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

(1)为除去粗盐中的杂质(、、)，加入的试剂顺序正确的是______(填序号)。
A．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
B．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
D．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
(2)制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式：_________。
(3)某化学兴趣小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料；的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置：

①图中仪器B的名称是_______，冷却水的出口为________(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为________。
③D装置的作用是_________。
(4)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比变成4：3：2，那么需要通入的物质的量是原溶液中的物质的量的______(填序号)。
A.       B.       C.       D.

8 . 为了除掉粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH均稍过量)：
称取粗盐 精盐。
(1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用，溶解时________；过滤时_______；蒸发时________。
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？_______________。
(3)判断BaCl₂已过量的方法是_____________________。

9 . 海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）_________________________。
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________，电解饱和食盐水的化学反应方程式为___________________。
②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是__________。
（3）苦卤中通入Cl₂已经置换出Br₂，为什么吹出后用SO₂吸收转化为Br^－再用Cl₂置换______________，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为________。
（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出。该反应的离子方程式是_________________；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，该反应的离子方程式是__________________。