1 . 下列装置或操作能达到实验目的的是

A．	B．	C．	D．
将海带灼烧成灰	制取乙酸乙酯	除去中的	石油分馏

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示，下列实验装置或操作能达到实验目的的是


下列说法正确的是

A．完成步骤①需要装置III	B．完成步骤③需要装置I
C．完成步骤⑤需要装置II	D．完成步骤②和④需要装置IV

3 . 实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I₂+6OH^-=5I^-+IO+3H₂O)、分液、酸化(5I^-+IO+6H⁺=3I₂↓+3H₂O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（       ）

A．用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气

B．用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相

C．用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘

D．用装置丁干燥单质碘

4 . 从海带中提碘要经过灼烧浸取、过滤氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是

A．装置①灼烧碎海带	B．装置②浸取海带灰中的I－
C．装置③放出下层的水溶液	D．装置④分离碘，回收苯

5 . 如图所示，用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是

A．   过滤海带灰浸取液

B．   在滤液中通入Cl2

C．   先放出下层液体，再放出有机层苯

D．   回收萃取剂苯并获得单质碘

6 . 甲乙两个兴趣小组分别设计了以下两组实验：
(一)某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。

回答下列问题：
(1)仪器H的名称为_______。
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为_______。
(3)氯气进入D中，反应的离子方程式为_______。
(4)实验结束后，取出B处的棉花与另一个蘸有淀粉-KI溶液的棉花G接触，棉花G变蓝。
通过以上实验可以得出的结论正确的是_______(填标号)。

A．氧化性：

B．同主族元素从上到下非金属性减弱

C．同周期元素从左到右非金属性减弱

D．Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱

(二)实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(5)在实验室里灼烧海带需要在_______中进行。
(6)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为_______；如图中所选用的有机溶剂可以是_______(选填编号)。

a．酒精　　　b．醋酸　　　c．四氯化碳　　　d．苯
(7)操作I中具体实验步骤为：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C．把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H．静止、分层。
实验步骤的正确顺序为_______。
_______→_______→_______→A→H→_______→_______→_______

7 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	海带中提取碘单质时，用酒精做萃取剂	液体分层，下层溶液为紫红色	碘在有机溶剂中溶解度较大
B	工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅检测	生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅	非金属性：
C	向溶液中逐滴加入稀氨水至过量	产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解	碱性：
D	向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变为蓝色	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。从海带中提取碘单质，工艺流程如图。

(1)步骤①操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需的主要仪器是____(填名称)。
(2)步骤⑤的具体实验步骤为：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H.静置、分层。
①实验步骤的正确顺序为_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。____
②静置、分层后的现象为_____。
(3)步骤⑤中，某学生选择用CCl₄来萃取碘的理由_____。
(4)步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，该步反应的离子方程式为_____。每消耗1molI₂转移电子数为_____。
(5)某同学制得的粗碘中含有少量Na₂SO₄，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是_____；为得到较多较高纯度的单质碘，A容器中可盛放的试剂为_____(填字母)。
a.冷水            b.热水          c.热氢氧化钠溶液

9 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)。
A．食盐     B．淡水     C．烧碱     D．纯碱     E．溴
(2)大量的镁从海水中提取，一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

工业上常用“沉镁”物质X的是___________，“氯化”过程中的气态副产物常用作还原剂，“氯化”发生的化学方程式是___________。
(3)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈___________色。
③请设计实验检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质___________(包括实验步骤、现象及结论)。

10 . 食盐中的加碘剂选用的是碘酸钾()。实验室可用采用如图实验流程制备碘酸钾。

(1)操作①的名称为______。
(2)操作②包括萃取、______，萃取后分液漏斗内的现象______。
(3)试剂X是18电子分子，写出溶液M与X反应的离子反应方程式为______。
(4)由单质碘制备碘酸钾的化学方程式为______。
(5)同学甲认为操作③可以用蒸馏的方法，但同学乙认为不可以，原因是______；于是改用下列分离法，具体流程如下：

该分离方法叫______法，写出反应⑤离子反应方程式______。