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解题方法
1 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________ (填序号)。
A．食盐 B．淡水 C．烧碱 D．纯碱 E．溴
(2)大量的镁从海水中提取，一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
工业上常用“沉镁”物质X的是___________ ，“氯化”过程中的气态副产物常用作还原剂，“氯化”发生的化学方程式是___________ 。
(3)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______ 。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________ (填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式_______ 。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___________ 色。
③请设计实验检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质___________ (包括实验步骤、现象及结论)。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是
A．食盐 B．淡水 C．烧碱 D．纯碱 E．溴
(2)大量的镁从海水中提取，一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
工业上常用“沉镁”物质X的是
(3)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是
②写出步骤④反应的离子方程式
③请设计实验检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质
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2022-09-21更新
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346次组卷
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3卷引用：内蒙古通辽市开鲁县第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
2 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。工业上从含碘海水中制备
的一种方法如图所示。已知氧化性
，还原性
。回答下列问题：
(1)海带中含有丰富的碘元素，处理时应将海带放入_______ (填仪器名称)中进行灼烧得含
的灰烬。
(2)转化过程加入的Fe粉是过量的，发生的反应为：
。若往转化所得的沉淀中加入稀硫酸，反应的离子方程式为_______ ；若要检验转化过程所加Fe粉是否过量，可取适量转化所得的溶液于试管中，加入_______ 溶液，观察现象。
(3)氧化过程可以用适量的酸化的
代替
，则该反应的离子方程式为_______ 。用做氧化剂时也需控制的用量，若反应物
时，氧化产物为和_______ ，当
，会被过量的进一步氧化从而导致单质碘的收率会降低。
(4)实验室从含碘废液(除
外，还含有
、、等)中回收碘，其实验过程如图所示：
①操作X的名称为_______ 。
②向含碘废液中加入稍过量的
溶液，将废液中的还原为，该操作的目的是_______ 。
③氧化时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因可能是_______ 。(选填字母编号)
A.增大的溶解度 B.防止的升华 C.防止水发生分解
的一种方法如图所示。已知氧化性，还原性。回答下列问题：(1)海带中含有丰富的碘元素，处理时应将海带放入
的灰烬。(2)转化过程加入的Fe粉是过量的，发生的反应为：
。若往转化所得的沉淀中加入稀硫酸，反应的离子方程式为(3)氧化过程可以用适量的酸化的
代替，则该反应的离子方程式为做氧化剂时也需控制的用量，若反应物时，氧化产物为和，会被过量的进一步氧化从而导致单质碘的收率会降低。(4)实验室从含碘废液(除
外，还含有、、等)中回收碘，其实验过程如图所示：①操作X的名称为
②向含碘废液中加入稍过量的
溶液，将废液中的还原为，该操作的目的是③氧化时，在三颈烧瓶中将含
的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因可能是A.增大
的溶解度 B.防止的升华 C.防止水发生分解
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解题方法
3 . 海洋是一座巨大的化学资源宝库，从海水中或海产品中提取多种化学物质。
I．试剂级
可用海盐(含泥沙、海藻、
等杂质)为原料制备。制备流程如下：
(1)
焙炒海盐的目的是___________ 。
(2)根据除杂原理、预期沉淀的离子，填写合适的试剂。
其中步骤2和步骤3是否可以颠倒，请给出解释：___________ 。
(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是___________。
Ⅱ．实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：
(4)选择合适实验操作名称填入流程图中：①___________ ，②___________ 。(可多选)
A．溶解 B．过滤 C．萃取 D．分液
(5)从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如下图装置完成。装置中间部分是“冷凝管”，请描述该装置中有明显的错误，请写出任一种错误___________ 。
(6)
装置
中，温度计所处的正确位置是___________ 。(选填编号)
Ⅲ．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水(海水中富含
)中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：
的沸点为
，微溶于水，有毒。
①连接与B，关闭活塞b、d，，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全：
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气：
③进行步骤②的同时，向B中通入足量
；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；
⑤将B中所得液体进行萃取分液，蒸馏并收集液溴
请回答下列问题：
(7)步骤②中鼓入热空气的作用为___________ 。
(8)进行步骤③时，B中尾气可用___________吸收处理。
(9)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，c中反应生成了NaBrO3、
、
，则该反应的化学方程式为___________ 。
(10)与B装置相比，采用C装置的优点为___________ 。
I．试剂级
可用海盐(含泥沙、海藻、等杂质)为原料制备。制备流程如下：(1)
焙炒海盐的目的是
(2)根据除杂原理、预期沉淀的离子，填写合适的试剂。
| 实验步骤 | 试剂 | 预期沉淀的离子 |
| 步骤1 | 略过量 |  、 |
| 步骤2 | 略过量 |  |
| 步骤3 | 略过量 |  |
(3)以氯化钠为原料设计了“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。下列叙述正确的是___________。
| A．铂片上发生还原反应 |
| B．铂片端作阴极 |
| C．铅笔端有少量的氯气产生 |
| D．a连接的是电源负极 |
Ⅱ．实验室模拟工业从海藻中提碘的流程如图：
(4)选择合适实验操作名称填入流程图中：①
A．溶解 B．过滤 C．萃取 D．分液
(5)从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如下图装置完成。装置中间部分是“冷凝管”，请描述该装置中有明显的错误，请写出任一种错误
(6)
装置
中，温度计所处的正确位置是Ⅲ．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水(海水中富含
)中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为，微溶于水，有毒。①连接
与B，关闭活塞b、d，，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全：②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气：
③进行步骤②的同时，向B中通入足量
；④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量
；⑤将B中所得液体进行萃取分液，蒸馏并收集液溴
请回答下列问题：
(7)步骤②中鼓入热空气的作用为
(8)进行步骤③时，B中尾气可用___________吸收处理。
| A．水 | B．浓硫酸 | C． 溶液 | D．饱和溶液 |
(9)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，c中反应生成了NaBrO3、
、，则该反应的化学方程式为(10)与B装置相比，采用C装置的优点为
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解题方法
4 . 
常用于制药和食品添加剂。以海带为原料提取高纯度碘单质并制备的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸化”时稀硫酸的作用是___________ 。
(2)分离和S的混合物得到溶液的试剂和方法如下，正确的是___________ (填标号)。
(3)利用下图装置完成
与
反应制备。
①
溶液的作用是___________ (用离子方程式表示)。
②三颈烧瓶中产生的正确操作顺序为___________ (填标号)。
a．旋开活塞K，通入 b．加入稀硫酸 c．加入
溶液
(4)产品纯度测定。
准确称取
样品溶于水配成
溶液，量取
溶液于锥形瓶中，加入足量用稀硫酸酸化的
溶液，摇匀，置于电热板上加热煮沸(常补加热水以保持溶液体积基本不变)。待紫色碘蒸气消失后，再煮沸5分钟，取下放置几分钟，冷却至室温。加入适量的硫酸和磷酸的混合液，用
标准溶液反应至完全(还原产物只有
)，消耗标准溶液
。该产品的纯度为___________ (用含w，V的式子表示)。
常用于制药和食品添加剂。以海带为原料提取高纯度碘单质并制备的一种流程如下：回答下列问题：
(1)“酸化”时稀硫酸的作用是
(2)分离
和S的混合物得到溶液的试剂和方法如下，正确的是| 选项 | 试剂 | 方法 |
| a | 二硫化碳 | 分液 |
| b | 酒精 | 分液 |
| c | 溶液 | 过滤 |
(3)利用下图装置完成
与反应制备。①
溶液的作用是②三颈烧瓶中产生
的正确操作顺序为a．旋开活塞K，通入
b．加入稀硫酸 c．加入溶液(4)产品纯度测定。
准确称取
样品溶于水配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入足量用稀硫酸酸化的溶液，摇匀，置于电热板上加热煮沸(常补加热水以保持溶液体积基本不变)。待紫色碘蒸气消失后，再煮沸5分钟，取下放置几分钟，冷却至室温。加入适量的硫酸和磷酸的混合液，用标准溶液反应至完全(还原产物只有)，消耗标准溶液。该产品的纯度为
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5 . 围绕海水的综合利用，化学课外兴趣小组进行下列实验：
(1)模拟工业制备氯气
装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。
①在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈___________ 色。
②实验结束后，将滤纸对折，使a、b处充分接触，可将a处残余的Cl2进一步处理。此时发生反应的化学反应方程式是___________ 。
(2)模拟反萃取法提取碘实验流程如下图：
①“萃取”操作时须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ 。
②“反萃取”操作时溶液中有I－、IO
生成。“酸化”步骤发生反应的离子反应方程式为___________ 。
(3)模拟浓海水提取镁实验流程如下图：
说明：模拟浓海水成分配制的“海水溶液”主要成分如下：
①产品1的化学式为___________ 。
②沉降阶段主要的化学反应方程式为___________ 。
(1)模拟工业制备氯气
装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上，观察颜色变化。
①在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈
②实验结束后，将滤纸对折，使a、b处充分接触，可将a处残余的Cl2进一步处理。此时发生反应的化学反应方程式是
(2)模拟反萃取法提取碘实验流程如下图：
①“萃取”操作时须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
②“反萃取”操作时溶液中有I－、IO
生成。“酸化”步骤发生反应的离子反应方程式为(3)模拟浓海水提取镁实验流程如下图：
说明：模拟浓海水成分配制的“海水溶液”主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl－ | SO |
| 浓度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
②沉降阶段主要的化学反应方程式为
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6 . 海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。工业中提取碘的流程如图：
(1)写出步骤③中加硫酸溶液的目的_______ 。
(2)步骤⑤中所涉及的实验操作名称_______ 。
(3)若在实验室中，用分液漏斗、苯(密度比水小，且不溶于水)来提取碘水中的I2，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______ 。
(4)检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是_______ 。
A.淀粉溶液和氯水 B. KBr和稀HCl
C.氯水和四氯化碳 D. KIO3和醋酸
(5)图中有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是_____
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D.用装置丁吸收氧化浸泡液后的尾气
(1)写出步骤③中加硫酸溶液的目的
(2)步骤⑤中所涉及的实验操作名称
(3)若在实验室中，用分液漏斗、苯(密度比水小，且不溶于水)来提取碘水中的I2，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是
(4)检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是
A.淀粉溶液和氯水 B. KBr和稀HCl
C.氯水和四氯化碳 D. KIO3和醋酸
(5)图中有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D.用装置丁吸收氧化浸泡液后的尾气
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7 . “海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是
| A．用装置甲灼烧碎海带 |
| B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 |
| C．用装置丙制备Cl2，用于氧化浸泡液中I- |
| D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 |
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499次组卷
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3卷引用：甘肃省岷县第二中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
