1 . 海带提碘过程中以为溶剂将从碘水溶液中提取出来，通过下列实验可从的溶液中回收。

下列说法错误的是

A．以海带为原料得到碘水溶液的主要实验步骤：取样→灼烧→溶解→过滤

B．NaOH溶液与反应的离子方程式：

C．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗

D．回收的粗碘可通过升华进行纯化

2 . 下列自然资源的开发利用中，说法正确的是

A．海水经萃取、蒸馏可提取

B．海带 I2

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备

D．石油经分馏、裂解得到苯、甲苯、二甲苯、酚等

3 . 当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一、
I.利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO₂造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

(1)天然海水(pH≈8)吸收含硫的烟气后，会溶有H₂SO₃、等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式_______。
(2)氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_______。
II.从海水中提纯粗盐后的母液中含有K^＋、Na^＋和Mg^2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。
(4)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______(填字母)。

A．O2

B．N2

C．Ar

D．水蒸气

III.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：

(5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是_______。
(6)海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。
(7)写出步骤④反应的离子方程式_______。

4 . I．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：_______。
(2)步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)。

A．①②③④

B．②③④①

C．②④③①

D．③④②①

(3)步骤II已经获得Br₂，步骤III又将Br₂还原为Br^-，其目的是_______。
(4)写出步骤III反应的离子方程式：_______。
II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：

(5)灼烧所用仪器有酒精灯、泥三角、_______(填仪器名称)。
(6)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^-氧化为I₂；请写出该反应的离子方程式：_______。

7 . 海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取。

(1)灼烧海带时，需要用到的瓷质实验仪器是___________。
(2)如将加双氧水改为加二氧化锰也可达到实验目的，写出向滤液中加入和稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。
(3)试剂a可以是___________(填字母)。
a.乙醇       b.裂化汽油       c.四氯化碳
(4)和生成的离子方程式是___________。
(5)上图中，含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是___________。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。

8 . 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I₂的CCl₄溶液I₂

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”