1 . 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_______中进行。
(2)操作Ⅰ中具体实验步骤：_______
(3)为寻找氯水的替代品，某同学设计了用代替氯水。请写出此反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题：

(4)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。
(5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数_______。
___________________________________
(6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_______。
Ⅲ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(7)为了使转化为，试剂①工业上选用_______(填化学式)。
(8)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：_______。

2 . 下列实验不能达到目的的是

选项	目的	实验
A	检验海带中是否含有碘元素	向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液
B	除去溴苯中混有的Br2	加入稀NaOH溶液洗涤、分液
C	证明SO2具有还原性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
D	证明醋酸是弱酸	测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

下列说法不正确的是

A．步骤③实验用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒

B．步骤④反应的离子方程式：Cl2+2I-=I2+2C1-

C．步骤⑤的操作是萃取，可以用无水酒精作为萃取剂

D．步骤⑥的操作名称是蒸馏

4 . 碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海草(如海带)、海水和盐矿中。某小组同学设计如下实验流程模拟从海草中提取碘。


(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____(填标号字母)。
A.烧杯       B.坩埚       C.表面皿       D.泥三角       E.酒精灯       F.干燥管
(2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应，实验记录如表所示：

序号	实验	操作	现象
Ⅰ		先加 0.5 mL 0.5 mol/L NaClO 溶液，后滴几滴淀粉溶液	溶液先变为浅黄色后溶液变蓝
Ⅱ		先加 0.5 mL 0.5 mol/L KI 溶液后滴几滴淀粉溶液	先溶液保持无色后溶液也不变蓝，且 pH=10

①实验Ⅰ中溶液变为浅黄色所发生反应的离子方程式是：_________________        。
②对比实验 I 和 II，探究实验 II 反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：
假设 1：NaClO 溶液显碱性，I₂在碱性溶液发生歧化反应 3I₂ +6OH^－= IO₃^－+ 5I^－+ 3H₂O。
假设 2：NaClO 溶液有强氧化性，可氧化 I₂。
(a)NaClO 溶液显碱性的原因： __________(用离子方程式表示)。
(b)设计实验 III，证实假设 2 成立，所用装置如图所示，甲溶液是___________ ，实验现象是______________。

③小组同学又设计了如下实验：

序号	实验	操作	现象
Ⅳ		敞口试管	2 小时后滴加淀粉溶液才出现蓝色
Ⅴ		敞口试管 水浴 70℃	20 min 溶液保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
Ⅵ		密闭试管 水浴 70℃	溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

(a)分析实验Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有 ____、_____ 。
(b)试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因 _____________。

5 . 某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：
   
下列说法错误的是

A．过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

B．氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D．因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离

6 . 教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

A．过滤

B．灼烧

C．溶解

D．检验

7 . 碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。
【查阅资料】碱性条件下,I₂会发生歧化反应生成I^-和IO₃^-,酸性条件下, I^-和IO₃^-又会发生归中反应生成I₂；碘在水中的溶解度为0.029g。
【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl₂；②Br₂；③稀硫酸和H₂O₂,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I^-转化为I₂ 的离子反应方程式为________。
（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。
（4）有同学查资料后发现CCl₄有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。
【碘的分离】得到含I₂的CCl₄溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

（5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。
（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl₄,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因______，为了保证实验成功,请提出改进方案:_________。

8 . 下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是

选项	操作	目的或结论
A	将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质
B	海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1~2min	主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子
C	在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热	制备乙酸乙酯
D	向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡，白色固体溶解	NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（     ）

A．海带提碘	B．氯碱工业
C．氨碱法制碱	D．海水提溴