1 . 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。
为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的__________性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为___________________。步骤④中SO₂被氧化生成，写出检验的方法___________________。
(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_____________________________________。
海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(3)为寻找氯水的替代品，某同学将O₂不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O₂是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________________。
(4)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作I”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂a”可以是_________。(选填编号)

试剂	A．乙醇	B．氯仿	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶 不与I2反应	与水不互溶 不与I2反应	与水不互溶 不与I2反应	与水不互溶 与I2反应

(5)除操作I可以从碘的有机溶液中提取碘以外，还可用反萃取法，其流程如下：

①“配制100g质量分数为45%H₂SO₄溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol·L^-1NaOH溶液”中的_____________仪器(填名称)。
②相较于操作II，反萃取法的优点在于_______________。

2 . 海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验流程如图所示：

(1)进行步骤②过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有_______。
(2)写出步骤③所发生反应的离子方程式：_______。
(3)步骤④的操作名称是_______。该步骤中不能用酒精代替苯的理由是_______。
(4)检验提取碘后水层是否仍含碘单质的方法是_______。

4 . 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法不正确的是

A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

B．实验室在坩埚中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

C．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

7 . 海带中含有碘元素，实验室从海带中提取碘的部分流程如图：

下列说法不正确的是

A．完成步骤①需要装置Ⅲ

B．完成步骤③需要装置Ⅱ

C．步骤④反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．步骤⑤提取碘可以用有机溶剂CCl4

8 . 海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法､电渗析法和离子交换法等

B．在氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得金属钠

C．在制镁工业中，常用做沉淀剂

D．在制溴工业中，步骤分别为氧化､还原､氧化

9 . 碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中，碘元素主要以形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如下：

回答下列问题：
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等；
(2)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤②___________，步骤⑤___________；
(3)写出步骤①中发生反应的离子方程式：___________；
(4)步骤②中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是___________(填编号)；

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯

(5)写出步骤④中发生反应的离子方程式：___________，在此反应中，每生成转移___________mol电子；
(6)上述流程中，含的水溶液经3步转化为含的悬浊液，主要目的是___________。

10 . 某工厂的废液中含有CCl₄、I₂、I^-等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是

A．还原过程发生反应的离子方程式为+I2+H2O=2I-++2H+

B．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I-

C．操作X的名称为分液

D．氧化过程通入Cl2是为了提取碘