2 . 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。回答下列问题：
(1)请写出海水淡化的一种方法：___________。
(2)从海水中提取的粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的正确顺序是___________(填字母)。
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下，

(3)在实验室中进行操作①时，必需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)操作②为___________。
(5)提取溴的过程中，经过2次转化的目的是___________。
(6)吸收塔中发生反应的离子方程式为___________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________。
(7)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m³海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr₂，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___________mg/L。

3 . 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘

B．氯碱工业

C．海水提溴

D．侯氏制碱

4 . 工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A．从海水中提取镁：

B．

C．由NaCl制漂白粉：

D．由铝土矿冶炼铝：

6 . 下列有关变化过程的叙述不正确的是

A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现

B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现

C．用活性炭去除冰箱中的异味，发生了化学变化

D．激光法蒸发石墨得发生的是化学变化

7 . 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：
I.海水淡化
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化。装置如图所示：

①装置B的名称是_______。
②指出图中的错误之处(两处)：_______、_______。
II.海水制盐
(2)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精制盐水，加入试剂的顺序是_______(填小写字母)，其中溶液的作用是_______。
a.NaOH溶液、       b.溶液、       c.溶液、       d.盐酸
(3)氯碱工业发生的主要反应是电解精制盐水，写出化学方程式_______。
III.海水提溴
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的化学方程式为，该反应中，每有1mol被氧化，会生成标况下_______L。
(5)经过步骤①②③后已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、纯碱吸收、酸化”后再蒸馏，其目的是_______。
IV.海水提镁
(6)该工业生产过程中，为了使转化为，应加入的试剂为_______(填试剂名称)，写出的化学方程式_______。

8 . 海水淡化可获得淡水，并可按下述工业流程提取溴和镁。

(1)步骤(1)中的X是一种单质，X的化学式为_______。
(2)步骤(2)通入热空气吹出，利用了溴的_______(填序号)；溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
a.氧化性       b.还原性       c.挥发性
(3)步骤(3)发生反应的离子方程式为_______；充分反应后，要提取还要进行的操作为萃取、_______、蒸馏。
(4)工业上从卤水中获取用石灰乳而不用溶液的原因是_______。
(5)写出冶炼金属镁的化学方程式_______。

9 . 下列制备物质的转化关系不合理的是

A．制：

B．制：

C．制NaOH：海水NaCl溶液NaOH

D．制Mg：海水溶液

10 . 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③饱和
④
⑤

A．②③④

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①③⑤