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安徽省安庆二中2017-2018学年高一第二学期期末考试化学试题
安徽 高一 期末 2019-09-12 297次 整体难度: 适中 考查范围: 认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础

一、单选题 添加题型下试题

单选题 | 较易(0.85)
名校
1. 人们将化合物分为电解质和非电解质两类,下列属于电解质的是
A.氯气B.金属铝C.氯化钠D.汽油
单选题 | 适中(0.65)
名校
2. 我国的自来水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液,不会产生明显的药品变质的是
A.AgNO3B.KIC.NaClOD.FeCl2
单选题 | 适中(0.65)
名校
3. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,不正确的是
A.分散质粒子直径在10-9~10-7mB.是一种纯净物
C.具有丁达尔效应D.具有净水作用
2021-09-12更新 | 417次组卷 | 31卷引用:江苏省宿迁市沭阳县2017-2018学年高一(上)期中化学试卷
单选题 | 适中(0.65)
名校
4. 下列说法不正确的是
A.实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气
B.钠是一种强还原剂,可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来
C.常温常压下,二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中
D.因为钝化,工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸
单选题 | 适中(0.65)
名校
5. 设阿伏加 德罗常数的值为NA,下列说法正确的是            
A.标准状况下,2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA
B.0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA
C.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NA
D.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA
单选题 | 容易(0.94)
名校
6. 下列反应中,水只作氧化剂的氧化还原反应是
A. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.Cl2 + H2O HCl + HClO
单选题 | 适中(0.65)
名校
7. 如图所示,常温常压下,向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。最终试管中剩余的气体成分和体积为                                                               
   
A.NO,1 mLB.O2,0.5 mL
C.NO2,1 mLD.无法确定
2019-09-04更新 | 136次组卷 | 2卷引用:安徽省安庆二中2017-2018学年高一第二学期期末考试化学试题
单选题 | 较易(0.85)
名校
8. 下列说法中正确的一组是                                
A.H2和D2互为同素异形体
B.   互为同分异构体
C.乙醇的同分异构体是HO-CH2CH2-OH
D. 是同一种物质
单选题 | 较易(0.85)
名校
9. 下列各组有机物中,其一氯代物的数目不相等的是
A.正戊烷和正己烷B.新戊烷和2-甲基丙烷
C.环戊烷和乙烷D.丙烷和2,3-二甲基丁烷
单选题 | 适中(0.65)
名校
10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

   

A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y元素的单质只能跟酸反应,不能跟碱反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Z
D.W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸
单选题 | 适中(0.65)
名校
12. 下列叙述错误的是
A.乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应
B.二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应
C.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤
单选题 | 较易(0.85)
名校
13. 下列关于化学键的说法中不正确的是
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
C.化学反应过程中,反应物的化学键断裂,生成物的化学键形成
D.非极性键不是化学键
2022-09-25更新 | 602次组卷 | 34卷引用:09~10年锦州一中高一下学期期中考试化学卷
单选题 | 容易(0.94)
名校
14. 向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2,在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3,下列有关说法正确的是
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
B.当O2的浓度不变时,反应达到平衡状态
C.当单位时间消耗a mol O2,同时消耗2a mol SO2时,反应达到平衡状态
D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2:1:2,反应达到平衡状态
单选题 | 较易(0.85)
名校
15. 根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.得电子能力相同
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl、S2−、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
单选题 | 适中(0.65)
名校
16. 如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是
A.左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇
B.每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol
C.电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e===CO2+6H+
D.电池的正极反应式为O2+2H2O+4e===4OH

二、解答题 添加题型下试题

解答题-无机推断题 | 适中(0.65)
名校
17. 有A、B、C、D四种常见的金属单质,A元素在地壳中含量位列第6,A的密度为0.97 g/cm3;B为紫红色固体,锈蚀时变为绿色;C在空气中加热融化但不滴落;D在氧气燃烧,火星四射。根据以上信息回答下列问题:写出对应化学式:
(1)A在室温下与氧气反应生成______,D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____
(2)写出下列化学方程式:
①A在空气中燃烧_______________
②B长期置于空气中变成绿色物质_________
(3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中,固体完全溶解,产生4.48 L标准状态下的气体,溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______,所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。
2019-09-04更新 | 130次组卷 | 1卷引用:安徽省安庆二中2017-2018学年高一第二学期期末考试化学试题
18. 已知A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X;C的最外层电子数是内层的3倍;D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半;E是地壳中含量最多的金属元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题:(用化学用语填空)
(1)D、E、F三种元素原子半径由大到小的顺序是__
(2)A和C按原子个数比1:1形成4原子分子Y,Y的结构式是__
(3)B、C两种元素的简单气体氢化物结合质子的能力较强的为__(填化学式),用一个离子方程式证明:__
(4)D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式:__
2019-09-04更新 | 76次组卷 | 1卷引用:安徽省安庆二中2017-2018学年高一第二学期期末考试化学试题
解答题-实验探究题 | 适中(0.65)
名校
19. 德国化学家凯库勒认为:苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构,为了验证凯库勒有关苯环的观点,甲同学设计了如图实验方案。
   
①按如图所示的装置图连接好各仪器;
②检验装置的气密性;
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,再加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开止水夹K1、K2、K3
④待C中烧瓶收集满气体后,将导管b的下端插入烧杯里的水中,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。
请回答下列问题。
(1)A中所发生反应的反应方程式为_____,能证明凯库勒观点错误的实验现象是_____
(2)装置B的作用是_________
(3)C中烧瓶的容器为500 mL,收集气体时,由于空气未排尽,最终水未充满烧瓶,假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9,那么实验结束时,可计算进入烧瓶中的水的体积为_______mL。(空气的平均相对分子质量为29)
(4)已知乳酸的结构简式为:   。试回答: 乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式:______
2019-09-04更新 | 91次组卷 | 1卷引用:安徽省安庆二中2017-2018学年高一第二学期期末考试化学试题
解答题-实验探究题 | 适中(0.65)
名校
20. 有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将两电极放入6 mol/L 的H2SO4溶液中,乙同学将两电极放入6 mol/L的NaOH溶液中,装置如图所示。
       
(1)写出甲中正极的电极方程式:____
(2)乙中负极材料为___________;总反应的离子方程式为__________
(3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属,则作负极的金属应比作正极的金属活泼”,则甲同学得出的结论是_____的活动性更强,乙同学得出的结论是_____的活动性更强。(填元素符号)
(4)由该实验得出的下列结论中,正确的是___(填字母)
A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质
B镁的金属性不一定比铝的金属性强
C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时,没有实用价值
D该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

试卷分析

整体难度:适中
考查范围:认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础

试卷题型(共 20题)

题型
数量
单选题
16
解答题
4

试卷难度

知识点分析

序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,3,5,6
2
常见无机物及其应用
3
有机化学基础
4
物质结构与性质
5
化学反应原理
6
化学实验基础

细目表分析 导出

题号 难度系数 详细知识点 备注
一、单选题
10.85电解质、非电解质概念  非电解质、电解质物质类别判断
20.65氯水的性质  氯水性质实验探究
30.65胶体的定义及分类  胶体的性质和应用
40.65氯气的实验室制法  二氧化氮与四氧化二氮的相互转化  钠的化学性质  铝的钝化
50.65阿伏加德罗常数的应用  结合气体物质与NA相关推算  结合氧化还原反应知识与NA相关推算  结合物质结构基础知识与NA相关推算
60.94氧化还原反应的几组概念  氧化还原反应定义、本质及特征
70.65氮氧化物溶解于水的相关计算
80.85同分异构现象、同分异构体的概念  “四同”的相关比较
90.85简单有机物同分异构体书写及辨识  同分异构体的数目的确定
100.65元素周期律、元素周期表的推断  同周期元素性质递变规律理解及应用  根据原子结构进行元素种类推断
110.85化学反应速率计算  化学反应速率与化学计量数之间的关系
120.65二氧化硫与其他强氧化剂的反应  乙烯的加成反应  乙酸乙酯制备实验
130.85化学键基本概念   共价键   化学键与化学反应本质联系
140.94可逆反应及反应限度  化学平衡状态本质及特征  化学平衡状态的判断方法
150.85同主族元素性质递变规律  微粒半径大小的比较方法
160.65原电池原理理解  原电池电子流向判断及应用  原电池正负极判断  原电池电极反应式书写
二、解答题
170.65氧化钠的化学性质  铝与强碱溶液反应  铁与非金属单质反应  铜绿无机推断题
180.65元素周期律、元素周期表的推断  元素周期表的应用  金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律  元素周期律的应用无机推断题
190.65苯分子结构的特点  苯的取代反应  苯的溴代实验探究  实验方案设计的基本要求实验探究题
200.65原电池  原电池原理的应用  通过实验探究原电池原理  利用原电池原理比较金属活动性强弱实验探究题
共计 平均难度:一般