江西省赣县第三中学2020-2021学年高二上学期11月强化训练（三）化学试题

江西 高二 阶段练习 2021-01-17 220次 整体难度： 适中 考查范围： 化学反应原理、化学实验基础

一、单选题 添加题型下试题

19-20高二·河北石家庄·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

1. 下列说法正确的是

A．一定温度下，加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小

B．室温下，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10﹣12，则AgCl溶解度较大

C．碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能

D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

2020-10-19更新 | 172次组卷 | 2卷引用：河北省石家庄市辛集市第一中学2019-2020学年高二第二次考试（二）化学试题

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18-19高二上·福建龙岩·阶段练习

单选题 | 较难(0.4)

名校

2. 下面说法中，与盐类水解无关的是
①明矾和AlCl₃可作净水剂
②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量盐酸
③实验室配制AlCl₃溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH₄Cl和ZnCl₂溶液可作金属焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃ 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH₄Cl或AlCl₃ 溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na₂S溶液和AlCl₃溶液反应得不到Al₂S₃
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．③④⑥

D．全有关

2018-12-28更新 | 1204次组卷 | 10卷引用：【全国百强校】福建省上杭县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题

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19-20高一下·江西萍乡·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

Ksp及其计算

3. 下列叙述中不正确的是

A．对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积大的溶解度也大

B．向含有Ca(OH)2固体的溶液中加入适量的水使Ca(OH)2溶解，又达到平衡时，Ca(OH)2的溶度积不变

C．将难溶电解质放入纯水中，达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子的浓度之积就是该难溶电解质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，但AgCl是强电解质

2020-04-29更新 | 72次组卷 | 2卷引用：江西省萍乡市莲花中学2019-2020高一下学期3月特色班月考化学试题

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19-20高二下·北京海淀·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

4. 关于0.1mol/LNa₂CO₃ 溶液，下列判断不正确的是

A．粒子种类与NaHCO3 溶液不同	B．升高温度，c 减小
C．加入Ca(OH)2溶液，c 减小	D．cH+ +cNa+ =2c+c+cOH- 

2020-07-03更新 | 88次组卷 | 2卷引用：北京市海淀区十九中2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

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18-19高二·全国·课时练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

根据弱电解质的电离常数或离子积常数与溶度积常数共同判断沉淀在酸中的溶解性化

5. 欲使沉淀溶解平衡向右移动，可采用的方法是

A．增大溶液的pH	B．加入固体
C．加入固体	D．加入适量无水乙醇

2020-09-19更新 | 126次组卷 | 2卷引用：鲁科版（2019）选择性必修1 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡

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19-20高二下·北京朝阳·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

6. 常温时，向20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点：pH=1

B．c点：V(NaOH)=20mL

C．b点：离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．a→d过程中，水电离出c(H+)不断增大

2020-07-18更新 | 257次组卷 | 3卷引用：北京市朝阳区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

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20-21高二上·江西赣州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系 Ksp及其计算

7. 下列溶液中浓度关系正确的是

A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c()＋c(OH-)

B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大

C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2-)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋2c(OH-)=2c(H＋)＋c(CH3COOH)

2021-01-06更新 | 78次组卷 | 1卷引用：江西省赣县第三中学2020-2021学年高二上学期11月强化训练（三）化学试题

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9-10高二下·海南·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

8. 将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为

A．40mL 水	B．10mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液
C．50mL 0.01 mol·L－1氯化钡溶液	D．100mL 0.01 mol·L－1盐酸

2017-12-25更新 | 304次组卷 | 16卷引用：2010年海南省嘉积中学高二下学期期末考试化学（理）试题

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19-20高二下·北京海淀·期末

单选题 | 较易(0.85)

名校

9. 取1 mL 0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L^-1)：

下列说法不正确的是

A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl	B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀	D．由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶

2020-07-03更新 | 279次组卷 | 8卷引用：北京市海淀区十九中2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

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2020·山东日照·二模

单选题 | 较难(0.4)

名校

10. T℃时，两种碳酸盐(M表示或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是

A．a表示的沉淀溶解平衡曲线

B．

C．T℃时，向悬浊液中加入饱和溶液，可能有生成

D．T℃时，向饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀

2021-12-13更新 | 129次组卷 | 7卷引用：山东省日照市2020届高三校际联合考试（二模）化学试题

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12-13高二上·湖南永州·期末

单选题 | 较易(0.85)

名校

11. 在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A．Ag2S 、 AgI 、 AgCl	B．AgCl 、 AgI 、 Ag2S
C．AgI 、 AgCl、 Ag2S	D．AgCl 、 Ag2S 、 AgI

2016-12-09更新 | 468次组卷 | 7卷引用：2011-2012学年湖南省蓝山二中高二上学期期末考试化学试卷

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19-20高二·全国·课时练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

12. 下列说法正确的是（     ）

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．Fe(OH)3悬浊液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，向其中加入少量粉末，平衡向左移动，体系中离子的总浓度会减小

C．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO、SO等离子，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+

D．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

2020-10-14更新 | 473次组卷 | 4卷引用：人教版（2019）高二化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡

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二、填空题 添加题型下试题

20-21高二上·江西赣州·阶段练习

填空题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系 Ksp及其计算

13. (1)K₂C₂O₄水解的离子方程式___________；Fe(OH)₃沉淀溶解平衡方程式___________，其溶度积的表达式为___________
(2)用离子方程式表示不能硫酸铝和硫化钠溶液制备硫化铝的的原因___________。
(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③H₂CO₃④(NH₄)₂CO₃⑤NH₄HCO₃，其中c(CO)最小的是___________(填序号)。
(4)请写出0.1mol/L的NH₄HCO₃物料守恒关系式：___________。
(5)已知常温下，，。向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液体积变化)，判断先析出的沉淀是___________ (写化学式)。
(6)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^−9. CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10⁻⁵mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为___________。
(7)已知常温下物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX，NaY，NaZ，它们的pH依次为10、9、8，则可知相对应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为___________。

2021-01-17更新 | 159次组卷 | 1卷引用：江西省赣县第三中学2020-2021学年高二上学期11月强化训练（三）化学试题

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三、计算题 添加题型下试题

20-21高二上·江西赣州·阶段练习

计算题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

Ksp及其计算 沉淀溶解平衡曲线

14. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)常温下，向100mL0.01mol•L^-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L^-1HA溶液中由水电离出的c(H⁺)=___________mol•L^-1。
②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
③K点时，溶液中c(H⁺)+c(M⁺)–c(OH^-)=___________mol•L^-1。
(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，___________先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L^-1硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(当Cu²⁺浓度降至10^-5 mol·L^-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为___________ (Ksp[Cu(OH)₂]=1×10^-21)
(3)在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的K_sp=9.1×10^-6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由___________点变化到___________点。
(2)在25℃时，反应CaSO₄(s)＋CO(aq)⇌CaCO₃(s)＋SO (aq)的平衡常数K___________

2021-01-06更新 | 210次组卷 | 1卷引用：江西省赣县第三中学2020-2021学年高二上学期11月强化训练（三）化学试题

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四、解答题 添加题型下试题

2020·安徽马鞍山·一模

解答题-工业流程题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

制备类化工流程 除杂提纯类化工流程

15. 实验室以工业废渣(主要含CaSO₄∙2H₂O，还含少量SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃)为原料制取(NH₄)₂SO₄晶体和轻质CaCO₃，其实验流程如下：

已知：①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(pH=8.5时Al(OH)₃开始溶解)

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+
开始沉淀时pH	3.4	2.7	7.6	11.3
完全沉淀时pH	4.7	3.7	9.6	/

②已知常温下，Ksp(CaSO₄)=4.8×10^－5，Ksp(CaCO₃)=3×10^－9
回答下列问题：
(1)废渣粉末“浸取”时，主要反应的离子方程式为_____________________________。实验时需向(NH₄)₂CO₃溶液中加入适量浓氨水的目的是______________________。
(2)废渣粉末“浸取”时，反应温度需控制在60~70℃，合适的加热方式为_________。若温度过高将会导致CaSO₄的转化率下降，其原因是_______________________。
(3)滤渣1成分是_______________(填化学式)。
(4)加适量H₂O₂的作用是________________________________(用离子方程式表示)。“调pH值”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为_________________。

2020-09-12更新 | 359次组卷 | 3卷引用：安徽省马鞍山市2020届高三毕业班第一次教学质量监测（一模）理科综合化学试题

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