1 . 已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺。由此可以确定Fe³⁺、Ce⁴⁺、Sn⁴⁺三种离子的氧化性由强到弱的顺序是

A．Ce4+、Fe3+、Sn4+	B．Sn4+、Ce4+、Fe3+
C．Sn4+、Fe3+、Ce4+	D．Fe3 +、Sn4+、Ce4+

2 . 下列叙述正确的是

A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

3 . 已知2Fe^3＋＋2I^－=I₂＋2Fe^2＋、2Fe^2＋＋Br₂=2Br^－＋2Fe^3＋。现向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①氧化性：Br₂>Fe^3＋>I₂②原溶液中Br^－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe^2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe^2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe^2＋、Br^－均被完全氧化

A．①②③④

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤

4 . 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。
请回答：
（1）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是_______________________________________。
（2）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。生成0.1mol还原产物时转移电子______________个。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是____________________________。
（3）KMnO₄能与热的Na₂C₂O₄(aq,硫酸酸化）反应生成Mn²⁺和CO₂。若取用软锰矿制得的KMnO₄产品0.165g，能与0.335g Na₂C₂O₄恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO₄的纯度为____________________。

5 . 已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
（1）2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
（2）2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2

D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 5

6 . 根据反应（1）2Fe^3＋＋Cu=Cu^2＋＋2Fe^2＋
（2）2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－
（3）HClO＋H^＋＋Cl^－=H₂O＋Cl₂，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是

A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋

B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋

C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋

D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋

7 . 已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，本身被还原为Br₂；②Br₂能将I^-氧化为I₂；③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，本身被还原为I₂。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO₃溶液后，所得产物除水外还有

A．Br2、Br-、I2

B．Br-、I2、IO3-

C．Br-、IO3-

D．Br-、I2