1 . 铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是

A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3

B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4

C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2

D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

2 . 已知：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为NA

3 . ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，据此，下列说法不正确的是

A．KClO3发生还原反应

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．在ClO2中Cl的化合价为+4价

4 . 已知：①Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^—+2Fe³⁺②2Fe³⁺+2I^—=2Fe²⁺+I₂，判断下列物质的氧化性从强到弱的顺序是

A．Fe3+>I2>Cl2

B．I2>Fe3+>Cl2

C．I2>Cl2>Fe3+

D．Cl2>Fe3+>I2

5 . 下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是

A．Fe2+

B．S2-

C．H+

D．Cu2+

6 . 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中C的化合价由0价变为+4价

B．KNO3的氧化性大于CO2的氧化性

C．上述反应中，碳是还原剂，KNO3和S是氧化剂

D．上述反应中生成3mol氧化产物时，转移6NA个e-

7 . Ⅰ.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①
②
③
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(1)的氧化性由强到弱依次是_______。
(2)在强酸性溶液中能否大量共存？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
Ⅱ.因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。
(3)反应中_______元素被氧化(填元素名称)，_______是氧化剂(填化学式)；
(4)用单线桥标出电子转移方向和数目：_______。
(5)表现的性质是_______。
(6)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______。

A．

B．

C．

D．浓

8 . 已知：氧化性：KClO₃>Cl₂>Br₂>Fe³⁺,则下列反应不能够发生的是

A．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；	B．2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2；
C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O	D．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

9 . 根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为
①H₂S+Cl₂=S+2HCl       ②2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂       ③Na₂S+I₂=2NaI+S

A．I2>Cl2>S

B．Cl2>S>I2

C．Cl2>I2>S

D．S>I2>Cl2

10 . 根据以下几个反应：①Cl₂+2KI=2KC1+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KC1+I₂判断氧化性由强到弱的顺序是

A．Cl2＞I2＞Fe3+

B．Cl2＞Fe3+＞I2

C．Fe3+＞Cl2＞I2

D．Fe3+＞I2＞Cl2