1 . 下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性

2 . 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N₂，其化学方程式为：。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

(3)反应中每生成1个N₂，转移___________个电子。
(4)请配平下列离子方程式___________。

(5)已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是___________。

A．	B．
C．	D．

3 . 下列物质或离子的性质比较正确的是

A．热稳定性：	B．还原性：
C．碱性：	D．微粒半径：

4 . 如表实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向足量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，振荡	验证Fe2+具有还原性
B	用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧	观察钾元素的焰色
C	将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释	配制FeCl3溶液
D	用玻璃棒蘸取饱和氯水点在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照	测定饱和氯水的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：
B	向溶液中加入一小块钠	产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成	水溶液中不能置换铜
C	向某溶液中加入盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	该溶液中一定含有或
D	干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条	干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色	证明具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 已知H₂O₂参与的三个化学方程式如下：
①2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑；       
②Ag₂O＋H₂O₂=2Ag＋O₂↑＋H₂O；
③3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH=2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O。
(1)已知H₂O₂是二元弱酸，写出其第一步电离方程式：___________。
(2)上述三个反应中，H₂O₂仅体现还原性的反应是___________。
(3)根据上述反应推出H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是___________。
(4)H₂O₂作反应物的某氧化还原反应，反应物和生成物共五种微粒：O₂、H₂O₂、ClO、H₂O、Cl^-。
①写出上述反应的离子方程式：___________。
②如果上述反应中有13.44 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为___________。
(5)H₂O₂可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理为NaCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，其中A的化学式为___________。
(6)可用KClO₃、H₂C₂O₄和H₂SO₄制取新型水处理剂ClO₂，反应的离子方程式：___________。
(7)向氯化铜溶液中通入SO₂，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式：___________。

7 . 大海中蕴藏着丰富的资源，部分化学资源获取途径如图：

   

(1)下列有关说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ中除去粗盐中的杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的先后顺序可以是Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂
B．不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步骤中，溴元素均被氧化
(2)步骤Ⅳ蒸馏过程中不可能用到的仪器有_______。

A．温度计

B．容量瓶

C．直形冷凝管

D．酒精灯

(3)步骤Ⅲ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。
(4)经过步骤Ⅱ已获得Br₂，不直接用含Br₂的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。
(5)根据流程中的反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。

8 . SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下化学反应：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O= +2Fe²⁺+4H⁺；②+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。则下列有关说法不正确的是

A．氧化性：>Fe3+

B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol

D．由上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4

9 . 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：。下列说法正确的是

A．是氧化剂，是还原产物	B．的还原性强于
C．生成物水的化学计量数是16	D．生成4个水分子时，转移10个电子

10 . 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：
B	将铁锈溶于过量浓盐酸，滴入溶液	紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	将脱氧剂还原铁粉溶于盐酸中，再滴加溶液	溶液未变红	铁粉未变质
D	在水中分别放入绿豆大的金属钠和金属钾	钾与水反应更剧烈	金属性：K>Na

A．A

B．B

C．C

D．D