2015届北京市门头沟区高三二模理综化学试卷

北京 高三 二模 2017-07-26 937次 整体难度： 适中 考查范围： 化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础

一、单选题 添加题型下试题

2015·北京门头沟·二模

单选题 | 容易(0.94)

1. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是

A．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀

B．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

C．焊锡中加铅的目的是降低熔点

D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

2016-12-09更新 | 272次组卷 | 2卷引用：2015届北京市门头沟区高三二模理综化学试卷

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2015·北京门头沟·二模

单选题 | 适中(0.64)

2. 解释下列事实的方程式正确的是

A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4

D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓

2016-12-09更新 | 163次组卷 | 1卷引用：2015届北京市门头沟区高三二模理综化学试卷

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9-10高二下·广东佛山·期末

单选题 | 适中(0.65)

3. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：防止铁钉生锈

B．装置乙：可制得金属锰

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

2016-12-09更新 | 607次组卷 | 4卷引用：2010年广东省佛山一中高二下学期期末考试化学（理）试题

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2015·北京门头沟·二模

单选题 | 适中(0.65)

4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．X的氢化物与氯化氢反应的产物溶于水形成的溶液呈酸性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．含Y元素的盐溶液一定显酸性

2016-12-09更新 | 125次组卷 | 1卷引用：2015届北京市门头沟区高三二模理综化学试卷

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2015·北京门头沟·二模

单选题 | 适中(0.65)

5. 下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是

编号	叙述I	叙述II
A	Ksp(CaCO3) < Ksp(CaSO4)	用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4
B	金属钠有还原性	用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水
C	金属活动性铜比铁弱	镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护
D	Cl2具有漂白性	用氯气制盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

2015-07-01更新 | 214次组卷 | 1卷引用：2015届北京市门头沟区高三二模理综化学试卷

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2015·北京门头沟·二模

单选题 | 较难(0.4)

6. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是

A．此电池在常温时也能工作

B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

C．CO32﹣向正极移动

D．a为CH4，b为CO2

2019-01-30更新 | 175次组卷 | 1卷引用：2015届北京市门头沟区高三二模理综化学试卷

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2015·北京门头沟·二模

单选题 | 适中(0.65)

名校

7. 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是

A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) >c(HR-)

B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)

C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

2016-12-09更新 | 472次组卷 | 4卷引用：2015届北京市门头沟区高三二模理综化学试卷

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二、解答题 添加题型下试题

12-13高三·天津·阶段练习

解答题-有机推断题 | 困难(0.15)

解题方法

官能团的性质与检验 物质性质和转化信息型的有机物推断

8. 已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②→CH₃-CHO+H₂O
现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1∶2∶6∶1，在一定条件下可发生如图一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应。
   
请回答下列问题：
(1)X中官能的名称是_______ ；A的电子式_______ 。
(2)I的结构简式为_______；
(3)E不具有的化学性质_______(选填序号)
a．取代反应     b．消去反应   c．氧化反应     d．1molE最多能与2molNaHCO₃反应
(4)只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是_______；
(5)写出下列反应的化学方程式：
①F→H：_______；
②X与足量稀NaOH溶液共热：_______；
(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_______种，其中一种的结构简式为_______。
a．苯环上核磁共振氢谱有两种
b．不能发生水解反应
c．遇FeCl₃溶液不显色
d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

2016-12-09更新 | 760次组卷 | 3卷引用：2013届天津市六校高三第三次联考理综化学试卷

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2015·北京门头沟·二模

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

9. 研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义。
（1）二氧化氯(ClO₂)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO₃)或亚氯酸钠(NaClO₂)为原料制备ClO₂。亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO₂气体，离子方程式为____________。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是：_________________。
（2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO₂的方法之一。下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO₂的实验。

①电源负极为_______极(填A或B)：
②写出阴极室发生反应依次为：______________________、______________________；
（3）已知：
2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃ (g) △H =－196.6kJ·mol^－1
2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g) △H =－113.0kJ·mol^－1
则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H = _______________kJ·mol^－1
一定条件下，将体积比为1：2的NO₂(g)、 SO₂ (g)置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=______。

2016-12-09更新 | 443次组卷 | 1卷引用：2015届北京市门头沟区高三二模理综化学试卷

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2015·广东湛江·一模

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

名校

10. 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ.SrCl₂·6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和____________________（写一种）。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________________________________。
（2）在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至_______；宜用的试剂为_______。
A．1.5   B．3.7       C．9.7       D．氨水     E．氢氧化锶粉末     F．碳酸钠晶体
（3）操作③中所得滤渣的主要成分是_______________________(填化学式)。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是_______。
A．50～60℃             B．80～100℃            C．100℃以上
（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是_______________。

2015-04-17更新 | 575次组卷 | 4卷引用：2015届广东省湛江市普通高中高三高考测试（一）理综化学试卷

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2011·广东汕头·一模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

11. 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为_________________________；
(2)试剂1的化学式是_______；加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)______________。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用化学用语和必要文字解释)_________；_______；
(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？(提示：SCN^－中硫元素化合价为-2价)

编 号	猜 想
甲	溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙	溶液中的＋3价Fe被氧化为更高的价态
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁	__________________________

为验证丁同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0 mol/L HNO₃、1.0 mol/L盐酸、1.0 mol/L NaOH、0.1 mol/L FeCl₃、
0.1 mol/L CuSO₄、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作	预期现象	结 论
_______________	______________	说明丁同学的猜想是合理的

2016-12-09更新 | 341次组卷 | 3卷引用：2011届广东省汕头市高三第一次模拟考试（理综）化学部分

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