2016届神州智达高三仿真模拟考试（1）理综化学试卷
全国
高三
一模
2017-07-27
940次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、物质结构与性质、有机化学基础、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础、化学与STSE
2016届神州智达高三仿真模拟考试（1）理综化学试卷
全国
高三
一模
2017-07-27
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考查范围：
认识化学科学、物质结构与性质、有机化学基础、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础、化学与STSE
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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容易(0.94)
名校
1. 1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“ 微渺”即现代之“原子”。下列说法中不正确的是
| A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种 |
| B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性 |
| C．上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质” |
| D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分 |
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2016-12-09更新
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352次组卷
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3卷引用：2016届神州智达高三仿真模拟考试（1）理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
解题方法
2. 某有机物的结构简式为
，关于它的叙述中正确的是
，关于它的叙述中正确的是| A．1mol该有机物最多能够和2molNaOH发生反应 |
| B．和乙醇发生酯化反应时，羧基中的-OH将被CH3CH2-取代 |
| C．铜做催化剂并加热的条件下，羟基中的氢氧键会断裂 |
D．和 互为同分异构体 |
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单选题
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适中(0.65)
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
| A．2.24L16O2中含有的中子数为1.6NA |
| B．23g乙醇中含有的共用电子对数为4NA |
| C．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA |
| D．足量NaOH溶液吸收lmolCl2时，转移电子数为2NA |
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单选题
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适中(0.65)
4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述不正确的是
| 元素符号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/pm | 185 | 160 | 97 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | -1 | -3，+3，+5 | -2 |
| A．元素A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性A>B |
| B．一定条件下，D单质与E的常见单质直接生成DE2 |
| C．D、E和氢三种元素能够形成离子化合物 |
| D．A、E形成的化合物中可能含有两种不同类型的化学键 |
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单选题
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适中(0.65)
5. 某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH）
下列说法错误的是
查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH）
| 物质 | 氯化铜 | 氧化亚铜 | 氢氧化亚铜（不稳定） | 氯化亚铜 |
| 颜色 | 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 红色 | 橙黄色 | 白色 |
| A．电解过程中氯离子向阳极移动 |
| B．电解开始时阳极Cu 放电生成Cu2+ |
| C．阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
| D．随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
6. 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是
| 选项 | 实验 | 仪器用品 |
| A | 海带提取碘 | 分液漏斗、酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯 |
| B | 石油分馏 | 蒸发皿、酒精灯、冷凝管、锥形瓶 |
| C | 钠与乙醇的反应 | 试管、镊子、小刀、酒精灯 |
| D | 实验室制取乙酸乙酯 | 酒精灯、试管、铁架台、温度计 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中(0.64)
7. 向盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中加入6g铁片，经一段时间后测得生成2.24L氢气（标准状况），若此时间段内用H2SO4表示该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min）。下列说法正确的是
| A．生成了2.24L氢气（标准状况）的时间是5min |
| B．该时间段内用Fe表示该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min） |
| C．若反应开始时加入一些硫酸铜溶液，能够加快该反应速率且不影响生成氢气的总量 |
| D．若用等体积的浓硫酸代替2mol/L稀硫酸，能够加快该反应速率 |
【知识点】 影响化学反应速率的因素
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二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
8. 乳酸（
）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效。常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶。
（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为______ ，证明乳酸分子中含有羟基。该反应的化学方程式为_____________________ 。
（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：_____________________ 。
（3）[CH3CH(OH）COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加入碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴入B中开始反应。
①仪器A的名称是______________ 。
②仪器A、B组成的装置的作用是_______________ 。
③C中发生反应的化学方程式为_________________ 。
④该实验中尾气处理的方法为_________________ 。
⑤某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是____________________ 。
）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效。常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶。（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为
（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：
（3）[CH3CH(OH）COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加入碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴入B中开始反应。
①仪器A的名称是
②仪器A、B组成的装置的作用是
③C中发生反应的化学方程式为
④该实验中尾气处理的方法为
⑤某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是
【知识点】 氧化还原反应有关计算 仪器使用与实验安全 物质的检验 综合实验设计与评价解读
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解答题-工业流程题
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适中(0.65)
解题方法
9. 溴化钙易溶于水，易潮解．可用作阻燃剂、制冷剂。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
回答下列问题：
(1)若79Br原子的中子数是44 ，则Br-中的质子数是________ ；溴在元素周期表中的位置是_________ 。
(2)步骤I使用26%的氢溴酸来溶解大理石，在不改变氢溴酸的前提下，欲提高浸出速率，可采取的办法有：将块状大理石粉碎、搅拌、___________ 。
(3)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH
，步骤Ⅱ加入的试剂a是 ______ ，之后还需控制溶液的pH约为8.0，目的是___________________ 。
(4)步骤Ⅳ中加入的试剂b是氢溴酸，其作用是调节溶液至中性。为了得到CaBr2·6H2O，步骤V所含的操作依次是_________ 、__________ 、过滤。
(5)所得产品溴化钙的纯度可以通过如下步骤测定：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；④过滤、洗涤干燥；⑤称量。所得碳酸钙质量为1.56g，则溴化钙的质量分数为________ ，若实验操作不规范，使溴化钙样品部分潮解，则测定结果会_____ (填偏大、偏小或没有影响）。
回答下列问题：
(1)若79Br原子的中子数是44 ，则Br-中的质子数是
(2)步骤I使用26%的氢溴酸来溶解大理石，在不改变氢溴酸的前提下，欲提高浸出速率，可采取的办法有：将块状大理石粉碎、搅拌、
(3)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH
，步骤Ⅱ加入的试剂a是 (4)步骤Ⅳ中加入的试剂b是氢溴酸，其作用是调节溶液至中性。为了得到CaBr2·6H2O，步骤V所含的操作依次是
(5)所得产品溴化钙的纯度可以通过如下步骤测定：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；④过滤、洗涤干燥；⑤称量。所得碳酸钙质量为1.56g，则溴化钙的质量分数为
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解答题-原理综合题
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适中(0.65)
10. 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭（石墨）作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe2O3（s）+ 3C（石墨）=2Fe（s）+ 3CO（g）△H 1 = +489.0 kJ·mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为__________________________ 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g） +3H2（g）
CH3OH（g） +H2O（g） △H
若向体积为1L的恒容密闭容器中按下表中三种投料方式投料，发生上述反应．反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（如下图）。
① 该反应的△H_______ 0（填“＞”“＜”或“=” ），曲线C对应的投料是第_________ 组。
② T1℃ 时，曲线a对应的化学平衡常数K=_________ (保留两位有效数字）。
③ 若500℃ 时该反应的平衡常数K= 2.5，T1℃________ 500℃ （填“>”“<”或“=”）。
（3）用电化学的方法也可以将CO2变废为宝，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应式为____________ 。
（4）用石灰水就能够将CO2转变成CaCO3，若Ksp(CaCO3）=2.8×10-9，饱和石灰水的物质的量浓度为0.01mol/L，则向1L饱和石灰水中通入_______ mLCO2(标准状况），溶液中开始出现沉淀（不考虑反应过程中溶液体积的变化）。
（1）将CO2与焦炭（石墨）作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe2O3（s）+ 3C（石墨）=2Fe（s）+ 3CO（g）△H 1 = +489.0 kJ·mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g） +3H2（g）
CH3OH（g） +H2O（g） △H若向体积为1L的恒容密闭容器中按下表中三种投料方式投料，发生上述反应．反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（如下图）。
| 组序号 | 1 | 2 | 3 |
| n(CO2) | 1mol | 1mol | 1mol |
| n(H2) | 3mol | 4mol | 6mol |
② T1℃ 时，曲线a对应的化学平衡常数K=
③ 若500℃ 时该反应的平衡常数K= 2.5，T1℃
（3）用电化学的方法也可以将CO2变废为宝，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应式为
（4）用石灰水就能够将CO2转变成CaCO3，若Ksp(CaCO3）=2.8×10-9，饱和石灰水的物质的量浓度为0.01mol/L，则向1L饱和石灰水中通入
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解答题-工业流程题
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适中(0.65)
11. 铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本。如下实验流程可利用废弃的钛铝合金制备聚合硫酸铁和明矾：
（1）流程中试剂X应为________ 溶液，发生反应的方程式为__________________ 。“浸泡、过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志__________ （填写序号）。
（2）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其其化学式可表示为[Fe2(OH）x(SO4）y]n。
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是_________ 。
②浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是____________ 。
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为___________ ；溶液的pH对[Fe2(OH）x(SO4）y]n中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：___________ 。
（3）铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理，工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理，则铝铁合金制品应连接电解池的___________ (选填“阳极”或“阴极”）。
（4）若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸，标准状况下放出8.96L气体，则合金中铝、铁的物质的量之比为___________ 。
（1）流程中试剂X应为
（2）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其其化学式可表示为[Fe2(OH）x(SO4）y]n。
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是
②浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为
（3）铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理，工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理，则铝铁合金制品应连接电解池的
（4）若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸，标准状况下放出8.96L气体，则合金中铝、铁的物质的量之比为
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解答题-结构与性质
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适中(0.65)
解题方法
12. 氧化锌（ZnO）、氮化镓（GaN）等组成的新型多相催化剂能利用可见光将水分解成氢气和氧气。
（1）氧原子最外层上电子云形状有_________ 种，原子中所有电子共占有__________ 个原子轨道。
（2）氧、氮两种元素中，电负性较大的是__________ ，试从原子结构角度解释其原因：_________________ 。在“冰融化成水”的过程中，被破坏的微粒间的作用主要是____________ 。
（3）基态Zn2+核外电子排布式为____________________ ，ZnO有三种晶体结构，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，熔点1975℃（分解），沸点2360℃，则此种ZnO固体属于_______ 晶体，晶胞中与O2-距离最近的Zn2+有_________ 个，ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH）4]2-，不考虑空间构型，[Zn(OH）4]2-的结构可用示意图表示为___________ 。
（4）氮化镓的晶体结构如图2所示，其中氮原子的杂化轨道类型是___________ ；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是____________ 。
（1）氧原子最外层上电子云形状有
（2）氧、氮两种元素中，电负性较大的是
（3）基态Zn2+核外电子排布式为
（4）氮化镓的晶体结构如图2所示，其中氮原子的杂化轨道类型是
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解答题-有机推断题
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较难(0.4)
解题方法
13. 有机物H具有很好的弹性、耐磨性和电绝缘性，常原来制作纤维或无纺布等，由甲苯制取有机物H或有机物E的合成路线如图所示：
已知：
（1）
（2）CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
（3）化合物A苯环上的一氯代物只有两种。
（4）两分子G 能形成六元环酯。
请回答下列问题：
(1)有机物A的结构简式是_____________ ，C中含有的官能团有______________ （写名称）。
(2)③的反应条件是___________ 。④的反应类型为______________ 。
(3)写出B与新制Cu（OH）2反应的化学方程式_____________ .
(4)化合物E的核磁共振氢谱显示有_________ 个峰，一个E分子中最多有_________ 个碳原子位于同一平面。
(5)化合物G有多种同分异构体，化合物G同时满足以下三种条件的同分异构体（除G外）还有_________ 种，请任意写出其中一种的结构简式____________ 。
①苯环上只有两个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；
②具有和G相同的官能团；
③能够发生消去反应
(6)参照题干的合成路线，请设计由乙醛为起始原料制备丁酸的合成终线（无机试剂任选）：__________ 。
已知：
（1）
（2）CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O（3）化合物A苯环上的一氯代物只有两种。
（4）两分子G 能形成六元环酯。
请回答下列问题：
(1)有机物A的结构简式是
(2)③的反应条件是
(3)写出B与新制Cu（OH）2反应的化学方程式
(4)化合物E的核磁共振氢谱显示有
(5)化合物G有多种同分异构体，化合物G同时满足以下三种条件的同分异构体（除G外）还有
①苯环上只有两个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；
②具有和G相同的官能团；
③能够发生消去反应
(6)参照题干的合成路线，请设计由乙醛为起始原料制备丁酸的合成终线（无机试剂任选）：
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：认识化学科学、物质结构与性质、有机化学基础、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础、化学与STSE
试卷题型（共 13题）
题型
数量
单选题
7
解答题
6
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.94 | 元素符号、元素名称的书写 化学用语综合判断 原子的构成 元素、核素、同位素 | |
| 2 | 0.65 | 同分异构现象、同分异构体的概念 酯化反应 醇的催化氧化 羧酸化学性质 | |
| 3 | 0.65 | 结合气体物质与NA相关推算 结合氧化还原反应知识与NA相关推算 结合物质结构基础知识与NA相关推算 物质结构中化学键数目的计算 | |
| 4 | 0.65 | 过氧化钠 元素周期律、元素周期表的推断 金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律 离子晶体 | |
| 5 | 0.65 | 电解池概念及组成 电解原理 电解原理的应用 综合实验设计与评价 | |
| 6 | 0.65 | 乙醇与钠反应的机理 乙酸乙酯制备实验的装置及操作 蒸馏与分馏 海带中碘的提取及检验 | |
| 7 | 0.64 | 影响化学反应速率的因素 | |
| 二、解答题 | |||
| 8 | 0.65 | 氧化还原反应有关计算 仪器使用与实验安全 物质的检验 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
| 9 | 0.65 | 元素周期表结构 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
| 10 | 0.65 | 盖斯定律与热化学方程式 化学平衡的有关计算 溶度积常数相关计算 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | 原理综合题 |
| 11 | 0.65 | 盐类水解的应用 电解原理 仪器使用与实验安全 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
| 12 | 0.65 | 物质结构与性质综合考查 元素性质与电负性的关系 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
| 13 | 0.4 | 同分异构体的数目的确定 有机分子中原子共面的判断 有机物的推断 根据题给物质选择合适合成路线 | 有机推断题 |
