【推荐1】(1) Fe₂(SO₄)₃在水溶液中的电离方程式：__________________。
(2)小苏打的化学式是：__________________。
(3)相同质量的CO₂和CO所含的原子个数比是：__________________。
(4)实验室制氯气的化学方程式是MnO₂+4HCl(浓)MnCl ₂+Cl₂↑+2H₂O，若有87 gMnO₂参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为__________mol。
(5)电子工业需用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式________________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液。现有下列试剂，需要用到的一组物质是_________。
①烧碱   ②浓盐酸     ③铁粉     ④氯气   ⑤浓氨水
A．②③④          B．②④⑤            C．①②③        D．①②④

【推荐2】（1）在模拟溶洞的“形成”实验中，将过量二氧化碳气体通入饱和Ca(OH)₂溶液中，产生CaCO₃白色沉淀的质量与通入的二氧化碳气体体积之间的关系曲线如图所示。试回答：
AB段曲线所表示的反应化学方程式是：_______________________。

将B处生成的溶液煮沸，反应化学方程式是：_______________________。
（2）已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S＋6KOH2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O
据此回答以下问题：
①在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________________。
②在上述反应中，若有3 mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是_____mol。

【推荐3】金属及其化合物有许多重要的用途
(1)碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如：
3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃
在上述反应中用双线桥标出电字转移的方向和数目________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。
(2)少量的钠应保存在_______中；钠着火时应采取的灭火措施是：__________。
(3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。
(4)加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。
(5)检验KCl中阳离子的方法及现象是___________。________

【推荐1】(1)漂白液的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。
(2)质量相等的CO和CO₂所含的原子个数比为___________。
(3)氯气溶于水的离子反应方程式___________。
(4)已知肼(N₂H₄)是与氨气类似，它的水溶液是二元弱碱，写出肼溶液的第一步电离方程式___________，写出肼与硫酸反应形成的酸式盐的化学式___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)在室温下混合有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取Cl₂。装置中仪器a的名称为_______。甲同学为证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，观察到有无色气泡产生，乙同学认为该操作不合理，理由是_______。

(2)世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂。已知：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑，2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。有关物质的熔、沸点如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
ClO2	-59	11
Cl2	-107	-34.6

ClO₂的生产流程示意图如下：

该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从ClO₂发生器中分离出ClO₂，可采用的方法是_______。

【推荐2】Ⅰ．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t₁时刻之前发生的反应是：___________
(2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)₂+10Cl₂=2Ca(ClO)₂+Ca(ClO₃)₂+7CaCl₂+10H₂O，则该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是___________mol。
(3)据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，ClO^-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后___________2(填“＞”、“＜”或“=”)；氯酸钙(Ca(ClO₃)₂)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施___________(写一条即可)。
(4)请配平化学方程式：KClO₃+HCl--KCl+Cl₂↑+H₂O___________。若反应过程中转移2mol e^-，则生成标准状况下Cl₂的体积为___________L。
Ⅱ．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①3FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
③K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(5)FeCl₃、I₂、Cl₂、K₂Cr₂O₇的氧化性由强到弱依次是___________。
(6)在酸性溶液中存在大量的I^-，则Cr₂O、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-中能与I^-大量共存的离子是___________。

【推荐3】氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：
(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl₂(溶液)＋H₂OHClO＋H^＋＋Cl^-，体系中Cl₂(溶液)、HClO和ClO^-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。
A．0~2          B．2~4.7        C．4.7~7.5          D．7.5~10

(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。
(3)NaClO、NaClO₂、ClO₂等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。
①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；
②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl₂，其反应的离子方程式为__；
③NaClO₂中Cl元素化合价为__；
④ClO₂的杀菌效果比Cl₂好，等物质的量的ClO₂杀菌效果是Cl₂的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO₂与Cl₂消毒杀菌后均被还原为Cl^-）。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒。某兴趣小组欲研究亚硝酸钠，查阅资料得到如表信息。试根据信息回答下列问题：

药品	NaNO2(亚硝酸钠)
性质	在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+。

(1)已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，则该反应中氧化剂是 _______；若有0.75mol电子发生转移，则被氧化的还原剂的粒子数为 _______(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)人若误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列说法错误的是 _______(填序号)。

A．NaNO2被还原

B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C>Fe2+

D．NaNO2是还原剂

(3)下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是 _______(填序号)。
A．焰色反应
B．滴加酸化的FeSO₄溶液和KSCN溶液
C．在酸性条件下加入淀粉KI溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式 _______。

【推荐3】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子	K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子	OH－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出C、D、的化学式：C_______，D______。
（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_______________。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。
（5）若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成沉淀质量最大为__________g。