以CH3CH=CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O2
2C3H3N(g)+6H2O(g)；反应Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与
的关系如图b所示。下列说法正确的是(丙烯腈的选择性=
×100%)（ ）
2C3H3N(g)+6H2O(g)；反应Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与的关系如图b所示。下列说法正确的是(丙烯腈的选择性=×100%)（ ）| A．其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率 |
| B．图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率 |
| C．图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率 |
D．由图b中Z点可知，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K= |
更新时间：2020-05-19 08:51:35
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【推荐1】下图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是
4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是| A．X的平衡转化率为85% |
| B．第6 min 后，反应就终止了 |
| C．第6 min 后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动 |
| D．若升高温度，X的平衡转化率将小于85% |
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下列说法正确的是（ ）
CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：下列说法正确的是（ ）
| A．4min时改变的条件是：降低体系的温度 |
| B．10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2 |
| C．14min时改变的条件是：增大容器的体积 |
| D．若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆 |
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【推荐1】高炉炼铁过程中发生的反应：
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
下列说法正确的是
Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列说法正确的是
| A．该反应的△H<0 |
B．该反应的平衡常数表达式是K= |
| C．降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
| D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率 |
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【推荐2】某温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：
。反应t min后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应前后的压强之比为5∶4。下列说法不正确的是
。反应t min后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应前后的压强之比为5∶4。下列说法不正确的是A．该反应的平衡常数表达式为 |
| B．平衡时，B的转化率为40% |
C． 时间内，以C表示的平均速率为 |
| D．将容器体积由2L减小到1L，平衡向右移动 |
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【推荐1】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)
I3-(aq) ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确 的是（ ）
I3-(aq) ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法| A．该反应ΔH＞0 |
| B．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 |
| C．若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大 |
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【推荐2】利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH。起始时，向2L密闭容器中充入1 mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知P1为0.1MPa)。
下列说法正确的是
C3H6(g)+H2(g) ΔH。起始时，向2L密闭容器中充入1 mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知P1为0.1MPa)。下列说法正确的是
| A．反应的ΔH＞0 |
| B．压强P2＜0.1MPa |
C．P1条件下，556 ℃时，该反应的平衡常数为 |
| D．若图中A、B两点对应的平衡常数用KA、KB表示，则KA＞KB |
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【推荐3】某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是
N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/(mol·L－1) | |||
| NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
| 甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
| 乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
| 丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2) |
| B．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 |
| C．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40% |
| D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆) |
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