某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g) ΔH < 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
| A．其他条件不变，升高温度，K值增大 |
| B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大 |
| C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 |
更新时间：2020-05-19 13:00:07
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【推荐1】
可活化
放出
，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法正确的是
可活化放出，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法正确的是| A．此反应的决速步骤：中间体1→中间体2 |
| B．涉及极性键的形成和非极性键的断裂 |
| C．三种中间体比较，中间体3最稳定 |
D． |
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【推荐2】下列有关影响化学反应速率的因素的说法不正确 的是
| A．能发生有效碰撞的分子，一定是活化分子 |
| B．减小容器体积使压强增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多 |
| C．升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大单位时间内有效碰撞的次数 |
| D．增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多 |
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和
能够降低反应的活化能
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【推荐1】下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 两支试管各盛 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 草酸溶液和 草酸溶液 | 加入 草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 | 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 |
| B | 向 溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色 | 氧化性： |
| C | 向含相同浓度的 混合溶液中依次加入少量氯水和 ，振荡，静置 | 溶液分层，下层呈紫红色 | 氧化性： |
| D | 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液紫色消失 | 葡萄糖中含有醛基 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，若要解释该图象的变化趋势，涉及到的主要因素是
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度
| A．①④ | B．①③ | C．①②③ | D．③④ |
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【推荐1】一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H=-92.4kJ·mol-1.下列说法正确的是
2NH3(g) ∆H=-92.4kJ·mol-1.下列说法正确的是| A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2) |
| B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 |
| C．向容器中充入He气体，正反应速率减小，逆反应速率减小 |
| D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ |
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【推荐2】采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
| A．Na与水反应时，增加水的用量 |
| B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 |
| C．氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强 |
D．大理石与盐酸反应制取 时，将块状大理石改为粉末状大理石 |
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【推荐1】随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 ( )
2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 ( )| A．提高尾气净化速率的常用方法是降低温度 |
| B．提高尾气净化速率的最佳途径是研制高效催化剂 |
| C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 |
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解题方法
【推荐2】
分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是
分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是| A．某可逆反应达到平衡后，改变某一条件使平衡正向移动，K可能不变 |
| B．氨的催化氧化反应，使用催化剂后K增大 |
C．室温下 ，说明 是强酸 |
D．25℃时， 均为4的盐酸和 溶液中 不相等 |
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【推荐3】生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合形成氧合血红蛋白分子[Hb(O2)]的过程可表示为Hb+O2Hb(O2)。下列说法正确的是
Hb(O2)。下列说法正确的是| A．吸入新鲜空气，平衡逆向移动 |
| B．体温升高，O2与Hb结合更快，该反应的平衡常数不变 |
| C．利用高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)+O2Hb(O2)+CO右移 |
| D．CO达到一定浓度可使人中毒，是因为CO结合Hb，使Hb(O2)分解速率增大 |
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