采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
| A．Na与水反应时，增加水的用量 |
| B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 |
| C．氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强 |
D．大理石与盐酸反应制取 时，将块状大理石改为粉末状大理石 |
更新时间：2023-08-12 07:21:48
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)
N2O4(g)
，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是
N2O4(g)，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是| A．25min时，正反应速率减小 |
| B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ |
C．a、b、c、d四点中 正与逆均相等 |
D．10min时， 的生成速率为 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。起始催化剂时，若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是
C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。起始催化剂时，若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是
| A．L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化 |
| B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则v正减小，v逆增大 |
| C．x=5.16mol |
| D．使用催化剂，可降低反应的活化能，减小△H的值 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(
)如下表。下列判断不正确的是
)如下表。下列判断不正确的是 \ \ | 0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 |
| 318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
| 328.2 | 9.00 | 7.50 |  | 4.50 |
 | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A． | B．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同 |
C． | D．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，可能不变 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述中正确的是
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述中正确的是| A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c |
| B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小 |
| C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 |
| D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法中错误 的是
| A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 |
| B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 |
| C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 |
| D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g) ΔH＜0，相关数据如下表所示：
下列说法正确的是
2AB3(g) ΔH＜0，相关数据如下表所示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
| 反应物的转化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时AB3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是
| A．v甲=v丙 | B．c乙＜c丙 | C．a甲 +a乙＜1 | D．K乙≤K丙 |
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