【推荐1】下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）_____，属于弱电解质的是____，属于非电解质____；
①氨气         ②氨水         ③盐酸         ④醋酸       ⑤硫酸钡   ⑥氯化银    ⑦氯化钠     ⑧二氧化碳    ⑨醋酸铵     ⑩氢气

【推荐2】现有下列十种物质：①CH₃COOH     ②铝       ③CaCO₃固体    ④CO₂ ⑤H₂SO₄     ⑥Ba(OH)₂       ⑦氢氧化铁胶体       ⑧氨水     ⑨FeCl₃ 溶液       ⑩Na HSO₄固体
（1）以上物质属于电解质的是__________（填序号，下同），在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________。
（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________
（3）将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式____________是否制备成功可以用 _____________________________________方法检验，
（4）⑤的稀溶液与⑥反应，写出该反应的离子方程式 ______________________________
（5）少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：_________________________________

【推荐3】现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)₃固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO₂ ⑧熔融CuSO₄。
(1)①属于电解质的有___(填序号，下同)。
②属于非电解质的有___。
③能导电的有___。
④既不是电解质又不是非电解质的是___。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na₂CO₃：___。
②KOH：___。
③CuSO₄：___。
④HCl：___。
(3)制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式是___。
(4)写出实验室检验CO₂的离子方程式：___。

【推荐2】近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的《全球升温1.5℃特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO₂的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
(1)CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

① 从3 min到9 min，v(H₂)＝_____mol·L^－1·min^－1。
② 该反应的平衡常数为_______。
③ 下列说法正确的的是____(填字母)。
A．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
B．平衡时CO₂的转化率为75%
C．平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是30%
D．该条件下，第9 min时v_逆(CH₃OH)大于第3 min时v_正(CH₃OH)。
(2)工业中，CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
反应A：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)
反应B：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)
控制CO₂和H₂初始投料比为1∶3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

① 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是________。
② 由图可知获取CH₃OH最适宜的温度是________。下列措施有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的有___________(填字母)。
A．使用催化剂                         B．增大体系压强
C．增大CO₂和H₂的初始投料比   D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
(3)250 ℃下CH₃OH物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280 ℃下0～t₂时刻CH₃OH物质的量随时间的变化曲线示意图__________。

【推荐3】I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）
   
（1）该反应的化学方程式为______
（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______
A. c(A)= c(B)= c(C)        B. 容器内压强保持不变       C . v_逆(A)= v_正(C)       D. c(C)不再变化
（4）由图求得A的平衡时的转化率为______

【推荐1】Ⅰ．(1)25℃时，的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式关系：___________。
(2)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则溶液中___________，m与n的大小关系是m___________n(填“＞”“=”或“＜”)。
Ⅱ．化工原料异丁烯可由异丁烷直接催化脱氢制备：

(1)该反应的化学平衡常数的表达式为___________。
(2)一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。
①判断x___________0.1(填“大于”或“小于”)，理由是___________。
②若异丁烷的平衡转化率为45%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数为___________%(保留小数点后1位)。

【推荐3】回答下列问题
(1)已知：25℃时NH₃·H₂O的K_b=1.0×10^-5。
①求0.10mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中c(OH^-)=___________mol·L^-1。
②25℃时，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的pH=7，用含a的代数式表示的电离常数K_b=___________。
(2)25℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a=1×10^-2，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h=___________，若向NaHSO₃溶液中加入少量的Cl₂，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)。
(4)常温时，取0.1mol·L^-1HX溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c(OH^-)与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)之比为___________。
②已知NH₄X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl₃溶液，则正极的电极反应式为___________________，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为________。
(2)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H₂＋O₂===2H₂O，则正极的电极反应式为_________________，该燃料电池的优点是_______________________。
(3)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol^－1、391kJ·mol^－1、946kJ·mol^－1，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：
若有1molNH₃生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ；该反应的能量变化可用图______(填“甲“或“乙”)表示。

【推荐2】Ⅰ、根据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+ Cu(s) = Cu²⁺(aq)+ 2Ag(s) 设计的原电池如下图所示，其中盐桥为琼脂–饱和KNO₃盐桥。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是 ___________；电解质溶液Y是 ____________________。
(2)银电极为电池的 __________ 极，其电极反应式为：___________________________________ 。
(3)盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是 ___________。

A、K⁺             B、NO₃^―            C、Ag⁺               D、SO₄^2―
Ⅱ、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题：
(1)该电池的正极反应式为 ________________________，电池反应的离子方程式为________________________________________
(2)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过 ___________________________________ 分离回收。
(3)滤渣的主要成分是MnO₂、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是_________________________________________。

【推荐3】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O=Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂，电池放电时正极的电极反应式为___________。