室温下的四种溶液：①pH＝9的 NaOH 溶液 ②pH＝9的CH3COONa溶液 ③pH＝5的H2SO4溶液 ④pH＝5的NaHSO4 溶液，溶液中由水电离产生的c(OH－)相同的是（ ）
| A．①② | B．①③ | C．③④ | D．①③④ |
更新时间：2020-06-30 22:16:32
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单选题
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适中
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【推荐1】已知：pOH=−lg c(OH−)。298 K时，在20.00 mL 0.10 mol·L−1盐酸中滴入0.10 mol·L−1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
| A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化 |
| B．M、P两点的数值之和pH+pOH=14 |
| C．N点水的电离程度比P点大 |
| D．pH与pOH交叉点J表示V(氨水)=20.00 mL |
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【推荐2】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是| A．该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 |
| B．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L |
| C．c(H+)=c(OH-)+c() |
| D．该温度高于25℃ |
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时，某溶液中由水电离产生的
的乘积为
，则该溶液的溶质可能为
单选题
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【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．[H+]水•[OH-]水=1×10-24的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO |
B． =0.1的溶液：K+、NH3•H2O、SO、NO |
C．能使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH 、MnO 、HCO |
| D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO、SO |
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【推荐2】下列关于溶液酸碱性说法不正确的是
A．某温度下， 的 溶液，与 的 溶液混合呈中性，则 |
B． 的氯化铵溶液， ，由水电离出 |
C． 时， ，则 ，溶液呈碱性 |
D． 时，纯水的 ，呈中性 |
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【推荐1】已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12.下列说法中正确的是
| A．0.005 mol•L-1的硫酸溶液，pH=2 |
| B．0.001 mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11 |
| C．0.005mol•L-1的硫酸溶液与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 |
| D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL |
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【推荐2】298K时，用0.1 mol·L⁻¹的NaOH标准溶液滴定20.0 mL 0.1 mol·L⁻¹
，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是A．由水电离出来的 ：M＞N |
| B．该滴定过程中可以选择石蕊或酚酞为指示剂 |
C．的 大约等于 |
D．N点的溶液中： |
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【推荐1】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．3.9gNa2O2晶体中阴离子的数目为0.1NA |
| B．100mL1mol•L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA |
| D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA |
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【推荐2】制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O的实验操作如下：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
| A．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中所含的Cu2+数目小于0.1NA |
B．生成蓝色沉淀的离子方程式为： |
| C．0.5 mol NH3·H2O所含的电子数目为10NA |
| D．制得的配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中由Cu2+提供孤电子对形成配位键 |
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