常温下Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是
| A．一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，所有的离子浓度都在减小 |
| B．pH=4的CH3COOH和pH=10的NH3·H2O反应后pH=7 |
| C．等浓度等体积的CH3COOH和NH3·H2O消耗NaHCO3的物质的量相同 |
| D．等浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液中阴离子浓度之和：前者小于后者 |
更新时间：2020-07-02 10:37:27
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【推荐1】25℃时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01 mol·L-1，由水电离出的c水(H+)的对数1g c水(H+)与
的关系如图所示。下列说法正确的是
的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线L1表示1g c水(H+)与 的变化关系 |
| B．Y点时存在c(H2A)=c(HA-)=c(A2-) |
| C．X点时溶液的pH=5 |
| D．Ka2(H2A)=10-8 |
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【推荐2】下列实验现象及结论正确的是
A．加热 的 溶液至生成红褐色胶体，假设水解完全，则氢氧化铁胶粒数目为 |
B．等物质的量浓度、等体积的 和 两溶液中，离子的总数前者小于后者 |
C．将 溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明 ： |
D．若弱酸的酸性 ，则 |
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【推荐3】已知AG=lg
，电离度a=
×l00%。常温下，向l0mL0.lmol•L-1HX溶液中滴加0.lmol•L-1NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
，电离度a=×l00%。常温下，向l0mL0.lmol•L-1HX溶液中滴加0.lmol•L-1NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．点P前随着NaOH溶液的加入， 增大 | B．G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-) |
| C．V=10时，溶液中c(OH-)>c(HX) | D．常温下，HX的电离度约为0.1% |
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【推荐1】常温下，Kb(NH3•H2O)=1.76×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka(HF)=6.31×10-4，下列说法正确的是
| A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HF和CH3COOH溶液中至终点，前者消耗NaOH溶液的体积较大 |
| B．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．0.2mol·L-1HCN与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(CN-)+c(OH-)＜c(HCN)+c(H+) |
| D．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NH4Cl溶液中水的电离程度：前者小于后者 |
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【推荐2】草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取
：
已知室温时：
、
、
，下列说法不正确的是
： 已知室温时：
、、，下列说法不正确的是A．室温时，经过步骤①后的溶液中水电离出的 浓度可能为 |
B．室温时，向生成后的溶液中滴加浓 溶液可能会生成 沉淀 |
C．室温时，反应 的平衡常数 |
D．室温时，溶液中存在 |
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的NaClO溶液中缓慢通入
气体，使其充分吸收，溶液pH与通入
