下列变化不能用勒夏特列原理释解的是( )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 |
B.H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深 |
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
13-14高三下·四川雅安·阶段练习 查看更多[17]
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更新时间:2020-08-10 14:58:31
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适中
(0.65)
【推荐1】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确 的是
A.反应的ΔH<0 |
B.过程b使用了催化剂 |
C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 |
D.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差,为反应的活化能 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在10L密闭容器中,1moLA和3moLB在一定条件下反应:A(g)+4B(g)2C(g),在2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4moL, 则下列说法不正确的是
①平衡时,物质的量之比n(A):n(B):n(C)=2:11:4
②平衡时C气体的体积分数约为11.8%
③A的转化率为20%
④平衡时B的平均反应速率为0.04moL∙L-1∙min-1
⑤温度、容积不变充入氩气平衡向右移动
⑥温度、容积不变充入A气体后B气体的转化率增大
⑦该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动
①平衡时,物质的量之比n(A):n(B):n(C)=2:11:4
②平衡时C气体的体积分数约为11.8%
③A的转化率为20%
④平衡时B的平均反应速率为0.04moL∙L-1∙min-1
⑤温度、容积不变充入氩气平衡向右移动
⑥温度、容积不变充入A气体后B气体的转化率增大
⑦该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动
A.①⑤⑦ | B.②③④⑥ | C.①④⑤ | D.⑤⑥⑦ |
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名校
【推荐1】实验室配制碘水时,通常将溶于KI溶液:。关于该溶液,下列说法正确的是
A.KI的电子式: | B.滴入淀粉溶液,不变蓝 |
C.加水稀释,平衡逆向移动 | D.加少量固体平衡正向移动 |
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解题方法
【推荐2】在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(起始时加入CO2的物质的量相同,见图中曲线①②③),测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是
A.该反应的焓变△H小于0 |
B.三种条件下起始的氢碳比:①<②<③ |
C.其他条件不变,缩小容器的体积可提高CO2的转化率 |
D.控制温度为400K时,曲线③起始CO2浓度为2mol/L,达到平衡时所需时间为5min,则0~5minʋ(H2O)=0.3mol·L-1·min-1 |
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名校
【推荐1】恒温条件下,某体积可变的密闭容器中发生反应:2A(g)B(?)+2C(g),且达到平衡。当压缩体积时,气体的平均分子质量增大,则下列叙述中正确的是
A.压缩体积,平衡逆向移动 |
B.物质B为非气态 |
C.若充入惰性气体,正、逆反应速率都会增大 |
D.若往容器中加入更多的C物质,化学平衡常数会变大 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃时,向恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量Q1;若25℃时在此恒容密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是
A.Q2>Q1>197 kJ | B.2Q2<Q1<197 kJ |
C.2Q2=Q1=197 kJ | D.197 kJ> Q1=2Q2 |
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名校
【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2 |
B.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0加压,体系颜色变深 |
C.增大压强有利于氨的合成 |
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 |
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【推荐2】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.向水溶液中加入NaOH有利于数目增多 |
B.双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气 |
C.溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 |
D.石蕊遇酸显红色 |
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