下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2min 后,试管里出现凝胶 | 非金属性:Cl>Si |
B | 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 | 溶液由红色变为黄色 | KCl 溶液具有碱性 |
C | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 | 下层液体显紫红色 | 氧化性:I2>Fe3+ |
D | 向浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2020-09-02 16:20:09
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【推荐1】某离子反应涉及H2O、Cr2O、NO、H+、NO、Cr3+六种微粒,已知反应过程中NO浓度变化如图所示,下列说法不正确的是
A.随着反应的进行,溶液中的H+浓度减小 |
B.反应的氧化剂是NO |
C.消耗1mol氧化剂,转移电子6mol |
D.氧化性:Cr2O>NO |
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【推荐2】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2 + 12Cl-+ 2H3AsO3 + 6H+=2As + 3SnCl+ 6M。关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3 mol
③还原性:Cl-> As ④M为OH- ⑤SnCl是氧化产物
①氧化剂是H3AsO3 ②每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3 mol
③还原性:Cl-> As ④M为OH- ⑤SnCl是氧化产物
A.①②⑤ | B.①③④⑤ | C.①②③④ | D.只有①② |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.已知 ,在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH |
B.在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 |
C.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为: |
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,水解程度减小,溶液的pH减小 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.甲醇分子中含有的键数为4NA |
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C.羟基含有的电子数为10NA |
D.溶液中阴离子数大于0.1NA |
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【推荐1】下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且存在因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 明矾水解生成胶体 | 明矾可用作净水剂 |
B | 与硫酸溶液反应产生气体 | 用气体逸出速率比较不同浓度反应物的反应速率快慢 |
C | 溶液中水解产生 | 小苏打作为泡沫灭火器的原料 |
D | 常温下, | 将粉末加入饱和碳酸钠溶液中可得到 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 等体积等浓度的溶液与混合 | 有气体和沉淀生成 | 与反应生成和 |
B | 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液 | 溶液褪色 | 产生的气体一定是 |
C | 向盛有溶液的试管中先滴加滴溶液,再滴加4滴溶液 | 先产生白色沉淀,后又产生红褐色沉淀 | 的溶解度小于 |
D | 向溶液中滴入溶液,振荡后滴加葡萄糖溶液,加热 | 未出现红色沉淀 | 葡萄糖中不含醛基 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】下列试验装置能达到试验目的的是
选项 | A | B | C | D |
装置 | ||||
目的 | 制备Fe(OH)3胶体 | 测次氯酸钠溶液的pH | 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 | 证明元素的非金属性:Cl>C>Si |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】根据下列事实得出的推论合理的是
选项 | 事实 | 推论 |
A | Mg与冷水难反应,Ca与冷水易反应 | Be(铍)与冷水更易反应 |
B | 盐酸为强酸,氢硫酸为弱酸 | 非金属性:Cl>S |
C | K和Rb分别位于ⅠA族的第4、5周期 | 碱性:RbOH>KOH |
D | 常温下,SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 | SiO2是两性氧化物 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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