【推荐1】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：
(1)泡沫灭火剂包括溶液(约1)，溶液(约1)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为___________。
(2)含等物质的量的和的溶液物料守恒式为___________。
(3)向20.1溶液中加入10.1氨水，有白色沉淀产生，继续加入4滴0.1溶液，观察到白色沉淀变为红褐色。试用离子方程式解释白色沉淀变为红褐色的原因：___________。
(4)向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，已知，则溶液中______。
(5)某溶液只含、、三种金属离子，且三种离子沉淀时的如下表所示：为制备，除去、离子应该先加入_________，然后再加入________，调节pH范围为_______。

金属离子
	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

【推荐3】完成下列问题。
Ⅰ．单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐，某同学构建了如图所示的知识网络图。
   
(1)请写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中已有组合重复，为四大基本反应类型)___________。
(2)可看成由和FeO组成，请写出与盐酸反应的离子方程式：___________。可看成由和组成，请写出与盐酸反应的化学方程式：___________。
(3)一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如，据此下列各化合物中属于混盐的是___________(填序号，下同)，属于复盐的是___________。
A．             B．
C．                    D．
Ⅱ．铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(4)氧化还原反应与四大基本反应类型的关系如图所示，请写出一个属于区域3的有铁单质生成的化学方程式：___________。
   
(5)已知氧化性：，若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列说法中正确的是___________。

A．固体中一定有铜	B．固体中一定有铁
C．溶液中一定有	D．溶液中一定有

(6)水热法制备直径为1-100nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为，下列说法中正确的___________。

A．

B．、都发生还原反应

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3个参加反应，反应中转移电子总数目为6个

(7)主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。