【推荐1】回答下列问题：
(1)下列变化中，涉及氧化还原反应的是_______(填序号)。
①金属的冶炼    ②钢铁的锈蚀    ③食物的腐败    ④钟乳石的形成
(2)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是_______(填4种基本反应类型中的一种)，在反应中铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_______(填“失去”或“得到”)电子。该反应还原剂是_______(填化学式，下同)，氧化剂是_______。
(3)阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺，有利于人体吸收。
①在人体中进行Fe²⁺ 到Fe³⁺的转化时，其中的Fe²⁺作_______剂(填“氧化”或“还原”)。
②“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中具_______性。(填“氧化”或“还原”)

【推荐2】I．对于反应。
(1)在反应中___________电子，发生___________反应。
(2)在反应中___________电子，发生___________反应。
(3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。
II．因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。
(4)反应中___________发生氧化反应(填化学式)，___________是氧化剂(填化学式)；
(5)用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。

【推荐3】以黄铜矿[主要成分是二硫化亚铁铜()]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。
Ⅰ.火法炼铜：
(1)反应中被还原的元素是_______(填元素符号)，氧化产物有_______(填化学式)。
(2)用此法炼铜，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量为_______，冶炼过程中产生大量，下列处理方案中合理的是_______(填字母)。
A.高空排放       B.制备硫酸       C.用氨水吸收
Ⅱ.氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成。
(3)配平该反应方程式：_______。
_________________________________________________
(4)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是_______。

【推荐1】黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+SK₂S+N₂↑+3CO₂↑
完成下列填空：
（1）上述反应中的还原剂为___，还原产物有___，当有1molKNO₃参加反应时，转移电子的数目为___。
（2）KNO₃晶体类型是___，其晶体中存在的化学键有___。
（3）硫原子的核外电子排布式为___，原子核外有___种不同能量的电子。将SO₂和Cl₂分别通入品红溶液中，产生的现象是___；若将SO₂和Cl₂等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液___，其原因是___。
（4）S、C和N三种元素的原子半径从小到大的顺序是___；K₂S溶液中除OH^-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为___。
（5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___。
a.同温同浓度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b.酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c.CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
d.分解温度：CH₄＞H₂S

【推荐2】氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式：_______。
②已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应也可以用来制取氯气，15.8gKMnO₄能氧化_______molHCl。
③实验室还可以利用反应KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______；用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。
(2)①浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因为：_______(用离子方程式表示，已知酸性：H₂CO₃>HClO>)。
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与；的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^-，ClO₂的消毒效率是氯气的_______倍(保留两位小数)。

【推荐3】Ca(NO₂)₂(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。
(1)Ca(NO₂)₂的制备方法很多。
①实验室可用反应Ca(NO₃)₂+2CaFe₂O₄+4NO3Ca(NO₂)₂+2Fe₂O₃制备Ca(NO₂)₂，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为_____。
②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO₂)₂，其中NO₂与Ca(OH)₂反应生成Ca(NO₂)₂和Ca(NO₃)₂的化学方程式为_____，经过滤得到含Ca(NO₂)₂的溶液为液态产品。
(2)测定某液态产品中NO₃^－含量的步骤如下：
   
已知：步骤4中的反应为NO₃^—+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
步骤5中的反应为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2—+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
若步骤5滴定至终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00mL，计算液态产品中NO₃^－的含量(单位g·L^－1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)___________。

【推荐1】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有、、等。有关数据见表：请回答下列问题：

化学式
沸点/℃	3.8	11.0	82.0

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_______。
(2)属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为_______。
(3)是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，还可将水中的、等转化成和等难溶物除去，说明具有_______性，试写出用(反应后的产物为)氧化除去生成的离子方程式：_______。
(4)工业上可以用下列反应制备：，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_______。
(5)工业上也可以用制备的反应原理为：(浓)。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
A.还原性                                     B.氧化性                                     C.酸性
②若上述反应中产生，则转移的电子数为_______。

【推荐3】完成以下反应的填空。
(1)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS₂)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成，该反应的离子方程式为__________。
(2)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_____________。

【推荐1】（1）写出氨气发生催化氧化反应的方程式______________。
（2）用一支试管收集干燥的 NO 气体 13mL，间歇而又缓慢地通入 8mL 的 O₂，按图进行实验，下列是最终状态的描述：①试管内气体呈棕色 ②试管内气体呈无色③试管内液面上升 ④试管内液面不变 ⑤试管内气体是 NO ⑥试管内气体是 O₂，其中描述正确的是:_________________。

（3）如果将一支试管中充入 20mLNO₂ 和 O₂ 的混合气体，倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余 5mL 无色气体。若剩余气体为 NO，则原混合气体中：V（NO₂）＝_______mL；V（O₂）＝__________mL。

【推荐3】以NO和NO₂为主的氮氧化物是造成光化学烟雾、雾霾和酸雨的一个重要原因。
I.为防止氮的氧化物(NO、NO₂)污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
(1)在一定条件下，CO与NO反应生成CO₂和N₂，反应的化学方程式：。为提高此反应的速率，下列措施不可行的是___________(填标号)。

A．及时转移出CO2

B．使用合适的催化剂

C．升高温度

D．恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强

(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：。反应至5min时，实验测得CO₂的物质的量为0.21mol，则0~5min内，以NO表示的反应速率υ(NO)=___________mol·L^-1·min^-1。
II.氨气在一定条件下也可以还原氮氧化物，其反应为(未配平)。
(3)下列有关NH₃的说法中，错误的是___________(填标号)。
A．工业合成NH₃需要在高温、高压、催化剂下进行
B．NH₃可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．NH₃可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
(4)硝酸工业排放的废气中常含有NO、NO₂等，为消除它们对环境的破坏作用，工业上可采用氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________；若用通式NO_x表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NO_x转化为N₂。
III.工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮氧化物(NO_X)。
已知：①NO不能与Na₂CO₃溶液反应。
②；
(5)①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填标号)。
A．1.3                    B．1.6                    C．1.8                    D．2.0
②若用溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液完全吸收1molNO_x，则需要Na₂CO₃溶液至少______g。
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液的质量就增加44g，则NO_x中的x值为___________。
(6)氨转化法和Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x尾气共同的优点是___________。