下列方案设计不能达到实验目的的是
A | B | C | D |
测定硫酸与锌反应的化学反应速率 | 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 | 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 | 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2020-11-16 08:10:18
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单选题
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容易
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【推荐1】在测定Zn与H2SO4反应速率实验中,下列仪器不需要用到的是
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
【推荐2】控制变量法在化学实验探究中运用较多,它是指在研究和解决问题的过程中,对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制,使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化,以便在研究过程中,找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质,可分为实验变量(自变量)、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法,来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是
A.为控制无关变量的影响,将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL,不使用催化剂 |
B.可选择浓度分别为0.05mol/L、0. 01mol/L、0. 001mol/L的KMnO4酸性溶液和浓度均为0.001mol/L的H2C2O4溶液反应,来操纵实验变量,进行对照实验 |
C.可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量(自变量)进行本实验研究 |
D.该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间 |
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【推荐3】在通过实验测量化学反应速率时,不可以利用的相关性质为( )
A.气体的体积和体系的压强 |
B.颜色的深浅 |
C.物质的浓度(或质量) |
D.元素的化合价 |
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名校
解题方法
【推荐1】向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小排列顺序正确的是
(甲)在500℃时,10molSO2和5molO2反应;
(乙)在450℃时,8molSO2和5molO2反应;
(丙)在500℃时,8molSO2和5molO2反应;
(丁)在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应
(甲)在500℃时,10molSO2和5molO2反应;
(乙)在450℃时,8molSO2和5molO2反应;
(丙)在500℃时,8molSO2和5molO2反应;
(丁)在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应
A.甲、丙、丁、乙 | B.丁、甲、丙、乙 | C.丙、甲、乙、丁 | D.乙、丁、丙、甲 |
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名校
【推荐2】取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液,加入少量MnO2粉末,2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不正确 的是
A.2min内,v(H2O2) =2mol・L-l・min-1 |
B.MnO2是催化剂,能加快H2O2的分解速率 |
C.升高温度或增大H2O2的浓度,均能加快H2O2的分解速率 |
D.若将5 mol・L-l H2O2溶液的体积增至6mL,则H2O2的分解速率增至原来的2倍 |
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【推荐1】利用和在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应为。下列说法正确的是
A.达到平衡后,增加的浓度,减小 |
B.工业上可采用升高温度来提高的转化率 |
C.催化剂能加快反应速率,使平衡向正反应方向移动 |
D.增大压强提高了甲醇的产率,但对化学平衡常数无影响 |
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名校
解题方法
【推荐2】可逆反应aA(g)+bB(g)⇌ cC(g)+dD(g)△H同时符合下列两图中各曲线的是
A.a+b>c+d T1>T2 △H>0 | B.a+b>c+d T1<T2 △H<0 |
C.a+b<c+d T1>T2 △H>0 | D.a+b<c+d T1<T2 △H<0 |
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名校
解题方法
【推荐1】为比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性,某兴趣小组设计了如图实验。下列说法或做法中不科学的是
A.甲为小苏打,乙为纯碱 |
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 |
C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 |
D.实验过程中没有发现A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 |
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【推荐2】下列实验的叙述中正确的是
选项 | 实验操作 | 目的或结论 |
A | 向氯化亚铁和氯化铁的混合溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 | 检验Fe2+的存在 |
B | 将一小块金属钠放在蒸发皿中加热 | 验证钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠 |
C | 将含有CO2的CO缓慢通过澄清的石灰水 | 除去CO2 |
D | 将某混合气体通过无水硫酸铜时固体由白色变为蓝色 | 混合气体中含有水蒸气 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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