25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.酸性强弱顺序是HX>HY>HZ |
B.由图象可知,HY为弱酸,其电离常数数量级为10-6 |
C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍,pH为3 |
D.加入20mLNaOH溶液时,只有HY溶液达到滴定终点 |
20-21高二上·安徽·期中 查看更多[9]
更新时间:2020-11-17 15:16:04
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解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是( )
A.常温下,0.001 mol/L的NaOH溶液的pH=11 |
B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4 |
C.95 ℃纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性 |
D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
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解题方法
【推荐2】25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变 |
B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 |
C.pH=4.75浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中: |
D.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va>Vb |
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单选题
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【推荐1】用酚酞作指示剂,以的溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是
A.标准液液面在“0”刻度线以上,未调整就开始滴定 |
B.滴定过程中振荡时,锥形瓶中有液滴溅出 |
C.滴定后仰视刻度线读数 |
D.酚酞指示剂由无色变为粉红色时立即停止滴定 |
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单选题
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【推荐2】沉淀滴定—滴定剂和被滴定的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | AgSCN | |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp |
A.NaCl | B.NaBr | C.NaCN | D.Na2CrO4 |
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【推荐3】时,向溶液中逐滴滴加的盐酸,其变化曲线如图所示。
下列溶液中的关系一定不正确的是(忽略体积微小变化)
下列溶液中的关系一定不正确的是(忽略体积微小变化)
A.a、b、c三点水的电离程度最大的是a点 |
B.b点的溶液: |
C.c点的溶液: |
D.加入盐酸的溶液: |
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【推荐1】将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应,测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.反应开始前:盐酸=醋酸 | B.反应过程中醋酸中下降更快 |
C.曲线②表示盐酸与镁条反应 | D.反应结束时两容器内相等 |
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名校
【推荐2】下列实验事实不能 说明醋酸是弱电解质的是
A.25℃时,测得0.1mol•L-1醋酸钠溶液的pH约为8 |
B.25℃时,测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3 |
C.醋酸稀溶液加入少量醋酸钠固体,溶液的pH变大 |
D.醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应 |
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解题方法
【推荐1】时,向的溶液中滴加的盐酸,溶液的随加入盐酸的体积V变化如图。下列说法错误的是
A.a点溶液中: |
B.b点溶液中: |
C.c点溶液中: |
D.该滴定实验可选用甲基橙作指示剂 |
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【推荐2】已知25 ℃时部分弱酸的电离常数如下表所示,下列说法错误的是
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 | HCN |
电离常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=5.0×10-4 | Ka=6.2×10-10 |
A.电离常数与温度有关 |
B.CO2通入NaNO2溶液中可以生成HNO2 |
C.少量CO2通入足量NaCN溶液中,离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCN+HCO |
D.足量CH3COOH与少量Na2CO3溶液反应,离子方程式为2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
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【推荐3】已知三种酸的电离平衡常数,下列说法不正确的是
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 |
电离平衡常数 |
A.三种酸的酸性由强到弱的顺序是: |
B.与NaClO溶液反应生成HClO与 |
C.常温下,浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性: |
D.向NaClO溶液中滴加醋酸,可生成HClO,使杀菌、消毒能力增强 |
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