【推荐1】“一带路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，能源环保是基础。在能源领域科学家提出构想——富集空气中的CO₂，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇.流程如下：

（1）在合成塔中，若有4400gCO₂与足量H₂完全反应，生成气态的H₂O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________________。
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图1所示:

①催化效果最佳的反应是_________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。
②b点反应速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。
（3）选取合适的催化剂发生上述反应，测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如图2。
④分析图中数据可知,在220℃、5.0MPa时，CO₂的转化率为________；将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa，CO₂的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑤200℃、2.0MPa时，将amol/LCO₂和3amol/LH₂充入VL密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量______g(用含a、V的代数式表示)。
（4）用NaOH溶液吸收CO₂所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO₄)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-8，Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14，PbSO₄(s)+CO₃^2-(aq)==PbCO₃(s)+SO₄^2-(aq)，则该反应的平衡常数K=___(保留三位有效数字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO₃)₂晶体，则c(SO₄^2-):c(CO₃^2-)的比值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇（CH₃OH）。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^—1)的变化。

（1）该反应为_________热反应，原因是_____________________。
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)
A．v (H₂)=3v(CO₂)                 B．容器内气体压强保持不变
C．v_逆(CO₂)=v_正(CH₃OH)               D．容器内气体密度保持不变
E．CH₃OH 中1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂
F. 混合气体的平均摩尔质量不变
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H₂)=________。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强比____________。
（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应为________________，
与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的___________倍（保留小数点后1位）。

【推荐3】已知反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   △H＝－41.2 kJ·mol^－1，该反应是当前大规模获取清洁能源H₂的方法之一，也是为合成氨工业提供生产原料的反应。
(1)实际生产中，考虑生产成本，应提高___________的转化率。
若同时提高氢气的产率，可采取的下列措施有___________。
a.增大CO浓度       b.增大H₂O(g)浓度       c.增大压强       d.适当降低温度       e.分离出CO₂
(2)若在800℃的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H₂O，达平衡时CO转化率为75%。该反应的平衡常数为___________。
(3)一定温度下，向该反应体系投入生石灰可增大H₂的体积分数。根据CO₂(g)＋CaO(s)＝CaCO₃(s)   △H＝－178 kJ·mol^－1；△S＝－169.3 J·mol^－1·K^－1，用此方法增大H₂的体积分数需___________(填“较高”或“较低”)温度条件。
(4)上述体系制成的H₂含有一定量的CO，若用于合成氨，其中的CO会造成催化剂“中毒”。有人从工业提纯粗镍的反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)   △H<0得到启发，应用金属镍除去H₂中的CO，且金属镍可循环使用。查阅资料可知，实际生产中分别在不同条件应用该反应：温度为200℃、50℃；压强为1 MPa、12 MPa。则适宜吸收CO的温度和压强是___________；适宜吸收剂再生的温度和压强是___________。

【推荐1】氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
(1)NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃，自身被还原为NO。
已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H₁=-196.6 kJ/mol
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) △H₂=-113.0kJ/mol
则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为_______。
(2)探究压强对2NO₂(g) N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图1所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为v_B_______v_E(填“<”或“>”)。
②B、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_______(填字母序号)。
(3)可用图2装置将雾霾中的NO、SO₂转化为(NH₄)₂SO₄，则阴极的电极反应式为_______。



(4)将CO和NO技不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T₁或T₂)，发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H<0，达到平衡时，混合气体中N₂的体积分数随的变化曲线如图3所示。

①T₁_______T₂(填“>”、“<”或“=”)。
②图3中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是_______。
③若=1，T₁温度下，平衡时，体系的总压强为a Pa、N₂的体积分数为20%，该温度下平衡常数Kp为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】氨和甲烷等原料在工业生产中发挥着重要的作用。
Ⅰ．我国科学家以MoS₂ 为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示。

(1)将Na₂SO₄溶液换成Li₂SO₄溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列____________转化的反应速率(填标号)。
A．N₂→*N₂ B．*N₂→*N₂H C．*N₂H₃→*N D．*NH→*NH₂
Ⅱ. 甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。回答下列问题：
(2)已知：CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH₁=akJ·mol^—1，
2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^—1，
2H₂(g) +O₂(g)=2 H₂O (l) ΔH₃=c kJ·mol^—1
CO(g)+ H₂O(g)= CO₂(g)+ H₂ (g) ΔH₄=d kJ·mol^—1
则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=____________kJ·mol^—1（用字母a、b、c、d表示）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比（1~10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示：

①结合如图回答：当平衡温度一定时，H₂的物质的量分数与水碳比（1~10）的关系是________，其原因是_____________。
②若密闭容器中仅发生CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，平衡温度为750℃，水碳比为1.0时，H₂的物质的量分数0.5，甲烷的转化率为___________，其压强平衡常数K_p为________；用气体分压表示反应速率方程为v=k p(CH₄)·p^—1(H₂)，则此时反应速率v=_________。（已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k 为速率常数）。
Ⅲ.利用天然气合成氨，并生产尿素的流程如下：

(3)“电化学转化与分离”装置如图，混合气中CO转化成CO₂的电极反应式为______。

【推荐3】CO₂催化加氢制烯烃(C_nH_2n)是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之—。FT转化路径(CO₂→CO→C_nH_2n)涉及的主要反应如下：
i. CO₂(g) + H₂(g) = CO(g)+H₂O(g)              ΔH₁= 41.1kJ·mol^-1
ii. nCO(g)+2nH₂(g) = C_nH_2n (g) + nH₂O(g) n=2时，ΔH₂= -210.2 kJ·mol^-1
iii. CO(g)+3H₂(g) = CH₄(g)+ H₂O(g) ΔH₃= -205.9 kJ·mol^-1
(1)2CO₂(g) + 6H₂(g) = C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH =_______kJ·mol^-1。_______(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行。
(2)有利于提高CO₂平衡转化率的措施有_______(填标号)。

A．增大n(CO2)：n(H2)投料比	B．增大体系压强
C．使用高效催化剂	D．及时分离H2O

(3)n(CO₂)：n(H₂)投料比为1：3、压强为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO₂转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如下图。

①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为_______(填标号)。
A.373~573K       　　       B.573~773K             　C.773~973K             　D.973~1173K
②计算1083K时，反应i的K_p=_______。
③373~1273K范围内，723K以前CO₂的转化率降低的原因是_______。
(4)FT转化路径存在CH₄含量过高问题，我国科学家采用Cr₂O₃(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO₂在催化剂Cr₂O₃(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如下。

①吸附态用*表示，CO₂→甲氧基(H₃CO*)过程中，_______的生成是决速步骤(填化学式)。
②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测，短链烯烃选择性提高的原因_______。

【推荐3】Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。则
(1)A为_____，B为_____，C为_____，D的最高价氧化物的水化物是_____。 （用化学式填空）
Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

(2)反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_______________mol/(L∙s)。
(3)反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了____________ mol/L。
(4)反应的化学方程式为：______________________________ 。

【推荐1】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
① 2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)   ΔH₁<0   平衡常数为K₁；
② 2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g) ΔH₂<0   平衡常数为K₂；
(1)4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) ΔH₃，平衡常数K的表达式为：_________________。ΔH₃=__________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应①达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡后n(Cl₂)=______mol，NO的转化率α₁=______。
②其他条件保持不变，反应②升高温度，平衡时NO₂的转化率_____((填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】I、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)已知：Fe₃O₄(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO₂(g)  ΔH₁ = +19.3 kJ·mol^-1
 3FeO(s) + H₂O(g) = Fe₃O₄(s) + H₂(g)  ΔH₂ = -57.2 kJ·mol^-1
 C(s) + CO₂(g) = 2 CO(g)  ΔH₃ = +172.4 kJ·mol^-1
 写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式___________。

(2)下图表示其它条件一定时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
①当温度低于570℃时，温度降低，CO的转化率__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________。
②当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe₃O₄(s) + CO(g)  3FeO(s) + CO₂(g)平衡常数的变化趋势是_________；(填“增大”、“减小”或“不变”)；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是____________。
II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce^4＋氧化的产物主要是NO₃^-和NO₂^-，请写出生成NO₃^-和NO₂^-物质的量之比为2：1时的离子方程式：________________________。
(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce^4＋再生，再生时生成的Ce^4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S₂O₄^2-的电极反应式为_________。
(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为a g·L^－1，要使1.5 m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___L(用含a代数式表示，结果保留整数，否则不给分)。

【推荐3】工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为___，温度升高，平衡常数K___(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表所示。则达到平衡时CO₂的转化率=________。

t/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

(3)在相同温度.容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_____(填写序号字母)。
a．容器内压强保持不变
b．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1
c．容器内的密度保持不变
d．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1
(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。
a．适当升高温度
b．及时分离出CH₃OH气体
c．保选择高效的催化剂
d．持容器的容积不变，再充入1molCO₂和3molH₂
(5)画出压强为2MPa时甲醇的转化率随温度的变化曲线图__________。