【推荐1】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H₂O （g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	a

（1）上述反应的逆反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）   K
C（s）+H₂O （g）⇌H₂（g）+CO（g）       K₁
CO（g）+H₂O （g）⇌H₂（g）+CO₂（g）     K₂
则K、K₁、K₂、之间的关系是 ______ ．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH₂O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H₂O （g）⇌H₂（g）+CO₂（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO₂的平均反应速率为 ______ mol•L^-1•min^-1，800℃时a= ______ ．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L^-1）如表，其中达到平衡状态的是 ______ （填字母）．

	A	B	C	D
c（CO2）	3	1	0.8	1
c（H2）	2	1	0.8	1
c（CO）	1	2	3	0.5
c（H2O）	2	2	3	2

【推荐2】煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I．固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO₃(s)⇌CaO(s) + CO₂(g)△H₁= +178.30kJ/mol
②CaO(s) + SO₂(g) + 0.5O₂(g)⇌CaSO₄(s)△H₂= -501.92 kJ/mol
③CO(g) + 0.5O₂(g)⇌CO₂(g)△H₃
④CaSO₄(s) + CO(g)⇌CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g)△H₄= +218.92kJ/mol
(1)△H₃=________kJ/mol。
(2)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：_________。
II．电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如图所示。

(3)阳极的电极反应式为____。
(4)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS₂)的反应的离子方程式：___；
___FeS₂+____·OH=________Fe³⁺+ ______SO+ _____H₂O +
(5)利用上述装置对某含FeS₂的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；__。

【推荐3】在当今社会，氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关．
（1）NO是一种污染物，工业上用NH₃、O₂脱除烟气中NO的原理如图所示，该原理中NO最终转化为______（填化学式），V⁴⁺﹣O﹣H在反应过程中作___________。当消耗2molNH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为____________L。

（2）N₂H₄是发射航天火箭的常用燃料，已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=﹣538kJ·mol^﹣1。断开1mol下列化学键系数的能量分别为N﹣H:390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。则断开1molN﹣N需要吸收的能量是__________．
（3）工业制硝酸时，会发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）     △H＜0。
①若其它条件不变，则下列图象不正确的是_____（填字母）。
A. B. C. D.
②在1L容积固定的密闭容器中充入NH₃和O₂发生该反应，部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。

浓度    时间	c（NH3）/mol·L﹣1	c（O2）/mol·L﹣1	c（NO）mol·L﹣1
0	1.2	1.75	0
4min	0.4	0.75	0.8
6min	0.4	0.75	0.8
8min	0.6	1	0.6
9min	0.6	1	0.6
10min	1.05	1	1.05
12min	…	…	…

0～4min内，用O₂表示该反应的平均反应速率为______mol·L^﹣1·min^﹣1。反应6～8min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是___________。

【推荐1】研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1
C（s） +CO₂（g）＝2CO（g） ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1。则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________________________________________。
（3）①CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ___________________K_Ⅱ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容   器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为______________________。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变        b．H₂的体积分数不变 c．c（H₂）＝3c（CH₃OH）   
d．容器中密度不变        e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g） + 6H₂（g） CH₃OCH₃（g） + 3H₂O（g）。已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n(H₂) / n(CO₂)]的变化曲线如图，若温度不变，提高投料比n(H₂)/n(CO₂)，则K将__________；该反应△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

【推荐2】如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应实验测得和的物质的量随时间变化如图1所示：
   
（1）下列事实能说明反应到达平衡状态的是______________
A.容器内的密度不再改变 B. CO₂和H₂ 的物质的量比不再改变
C.v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）                 D. 容器内的压强不再改变
（2）达平衡时，的体积分数为____________，平衡常数为______保留两位小数；该温度下，测得某时刻，、、和的浓度均，则此 时正______ 逆填“”“”或“”。
（3）由图2可知，当温度升高到达平衡时，K值__________填“增大”“减小”或“不变”。
（4）下列措施中不能使的转化率增大的是______。
A.在原容器中再充入1mol                
B.在原容器中再充入
C.缩小容器的容积                                 
使用更有效的催化剂        
E.将水蒸气从体系中分离出                    
F.在原容器中充入1molHe

【推荐3】工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
   
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=___。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H₂O)=___。
（2）合成塔中发生反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁___573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O △H=－905kJ·mol^－1，不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因___。
   
（4）吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___。
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：___。

【推荐1】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：


(1)若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：____；下列措施能够增大此反应中NO的平衡转化率的是_____(填序号)。
A．缩小容器容积          B．升高温度        C．使用优质催化剂 D．增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

时间/ 物质的量/ 物质	T1℃				T2℃
	0	5	10	15	20	25	30
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①内，以CO₂表示的反应速率____，该条件下的平衡常数K=____。
②第15min后，温度调整到T₂℃，数据变化如上表所示，则T₁____T₂ (填“”“”或“”)。
③若30min时，温度保持T₂℃不变，向该容器中再加入四种反应混合物各2mol，则此时反应_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率_____。
(3)工业水可以用氨水除去反应中产生的CO₂，得到溶液，反应的平衡常数K=______。(已知常温下的电离平衡常数，H₂CO₃的电离平衡常数、)

【推荐2】对甲烷和CO₂的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO₂重整反应有：
反应①：     
反应②：     
(l)CO燃烧的热化学方程式为   △H=____kJ/mol
(2)一定条件下，将CH₄与CO₂以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的有____。
A．体系密度保持不变                              B．容器中压强保持不变
C．H₂和CO的体积比保持不变                 D．每消耗lmolCH₄的同时生成2mol CO
(3)重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的Na₂CO₃可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程：____，。
(4)已知甲烷临氧藕合CO₂重整反应体系中还有反应③：。在密闭容器中，重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡，发现n(H₂)/n(CO)<l，请从平衡移动的角度解释原因____。如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是____(填编号)。
A．氢气总产量减少            B．反应①的甲烷转化率升高
C．会产生副反应             D．对反应②的平衡无影响
(5)温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。若CH₄与CO₂的起始投料相等，则起始时n(CH₄)=___mol，在1000K时反应③的平衡常数K为____

【推荐3】研究发现，以CO₂和NH₃为原料合成尿素的反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　ΔH分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)　ΔH₁
第二步：NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　ΔH₂
   
(1)合成尿素的决速反应是_____(填“第一步”或“第二步”)反应，理由是_____。
(2)已知合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)　ΔH的活化能Ea(逆)为194kJ∙mol^-1，该反应在_____(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(3)对于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH=-196.6kJ∙mol^-1，在T℃时，K=0.5；向1L的三个密闭容器中，按不同方式投入相应的物质，保持容器容积不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		A	B	C
物质投入量		2molSO2和1molO2	2molSO3	1.6molSO20.8molO2和0.4molSO3
平衡时数据	反应能量变化的绝对值(kJ)
	反应物转化率

则=_____；_____(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】(1)某废水中同时含有NaNO₃和NaAlO₂(物质的量之比为1：4)，在该废水中通入一定量含SO₂的废气，可有效降低对水和大气的污染，请用离子方程式表示反应过程：_____、_____。
(2)下列各反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数由多到少的顺序是_____。
A.NO₂和H₂O
B.氧化炉中NH₃和O₂
C.Cu和稀HNO₃
D.C和浓HNO₃
(3)随着石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，以煤为原料制取烯烃的工艺流程可分为三个阶段。
①煤气化制合成气：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)
已知：C(s)+CO₂(g)═2CO(g) △H＝+172.5kJ•mol^﹣1
CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H＝﹣41.0kJ•mol^﹣1
则煤气化反应在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。
②由合成气制甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)
在固定容积为2L的密闭容器中充入2mol CO(g)和6mol H₂(g)，反应生成CH₂OH(g)，反应时间与物质的量浓度的关系如图所示。若15min时升高体系温度，在20min时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15～25min(CO)的变化曲线_____。

③由甲醇制取烯烃
主反应：2CH₃OH⇌C₂H₄+2H₂O 3CH₃OH⇌C₃H₄+3H₂O
副反应：2CH₃OH⇌CH₃OCH₃+H₂O
i.在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性(指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数)与反应温度之间的关系如图所示。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是_____。

ii.以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO₂电解转化为低碳烯烃，则电解生成烯时，阴极的电极反应为_____。