SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa不同压强下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
2SO3(g)，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列说法正确的是| A．压强大小顺序p1>p2>p3 |
| B．该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 |
| C．恒容条件下，增加N2初始用量，α增大 |
| D．其它条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则α减小 |
更新时间：2020-12-14 16:37:31
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【推荐1】工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+ CO(g)
HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确 的是
HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法| A．增大压强甲醇转化率减小 |
| B．b点反应速率υ正=υ逆 |
| C．平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd |
| D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜 |
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【推荐2】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现 T°C 时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
| A．反应I和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ更容易发生 |
| B．反应I为 CH3OH(g)=CO(g)+2H2 (g) ∆H＜0 |
| C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度 |
| D．CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应 |
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【推荐1】合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ，在反应过程中，t1、t2、t3、t4时条件改变，正反应速率发生变化，如右图，对于可能的条件改变下列判断正确的是
2NH3(g) ，在反应过程中，t1、t2、t3、t4时条件改变，正反应速率发生变化，如右图，对于可能的条件改变下列判断正确的是| A．t1时可能升高了温度 | B．t2时可能使用了催化剂 |
| C．t3时可能减小了压强 | D．t4时可能降低了温度 |
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【推荐2】一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确 的是
| A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% |
| B．x=2 |
| C．减小容器的体积，反应物A的百分含量变小 |
| D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为5∶6 |
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【推荐3】在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol•L-1，在一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法一定正确的是
2CO(g)+2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法一定正确的是| A．a点时CH4的转化率为80% |
| B．压强力p1、p2、p3由小到大的顺序为p3<p2<p1 |
C．压强为p2时，b点处 正<逆 |
| D．该反应的△H>0 |
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【推荐1】密闭容器中进行的反应为 X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是
2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是| A．X＝0.2 mol / L | B．Y＝0.5 mol / L |
| C．Z＝0.3 mol / L | D．Z＝0.4 mol / L |
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【推荐2】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(s)+yB(g)zC(g)+wD(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的
，再达平衡时，测得C的浓度升高为0.80mol·L-1。下列有关判断正确的是
zC(g)+wD(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的，再达平衡时，测得C的浓度升高为0.80mol·L-1。下列有关判断正确的是| A．增加A的量平衡正向移动 | B．x+y＜z+w |
| C．D的浓度增大 | D．B的转化率减小 |
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【推荐3】某有机物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：
L起始浓度
，研究组配制了
不同的系列溶液，平衡后分别测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种L、ML、
中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S如下表。(体系中所有特征H的总峰面积计为1，相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“<0.01”表示未检测到。)
当
时，测得平衡时各物种
随
的变化曲线如图。
L起始浓度
，研究组配制了不同的系列溶液，平衡后分别测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种L、ML、中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S如下表。(体系中所有特征H的总峰面积计为1，相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“<0.01”表示未检测到。) | S(L) | S(ML) |  |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| a |  |  | 0.64 |
| b | | 0.40 | 0.60 |
时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图。
A．， 时， |
B．， 时， |
C． ， 时，M的平衡转化率约为98% |
D．该温度下反应 的 值为 |
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