有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
A.正反应吸热 | B.m+n>p+q |
C.正反应放热 | D.m+n<p+q |
更新时间:2020-12-14 13:11:45
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【推荐1】反应,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的 | B. |
C.B、C两点化学平衡常数: | D.A、C两点的反应速率 |
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【推荐2】常压下羰基化法精炼镍的原理为:。230℃时,该反应的平衡常数,已知:的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 |
B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃ |
C.第二阶段,分解率较高 |
D.该反应达到平衡时, |
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解题方法
【推荐1】在带有活塞的密闭容器中发生反应,取下列措施能改变反应速率的是
A.增加Fe2O3的量 |
B.保持容器体积不变,增加的量 |
C.充入,保持容器内压强不变 |
D.充入,保持容器内体积不变 |
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