下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述错误的是
| A．增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变，反应速率增大 |
| B．锌与足量稀硫酸反应，加入少量硫酸铜粉末，反应速率增大，但产生氢气的量减少 |
| C．平衡正向移动时，反应物转化率可能减小 |
| D．锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生 H2的速率越大 |
更新时间：2021-02-01 13:44:42
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【推荐1】下列实验方案中不能达到相应实验目的的是：
| A | B | C | D | |
| 方案 |  | 在2mL1mol/LNaOH溶液中，加入5滴1mol/L氯化镁溶液，有白色沉淀，再加入5滴氯化铁溶液，观察沉淀颜色 | 实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应，反应速率加快 |  |
| 目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 探究沉淀溶解平衡的移动 | 探究形成原电池对反应速率的影响 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】根据下列操作和现象，所得结论正确的是
| 实验操作及现象 | 实验结论 | |
| A | 向2mL5%的双氧水中分别滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者产生气泡较快 | 对双氧水分解催化效率：Fe3+>Cu2+ |
| B | 向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色（提示：反应的部分关系为2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2） | 其他条件不变时，H2C2O4的浓度越大，化学反应速率越快 |
| C | 取两支试管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；将a、d放入热水浴中，b、c放入冷水浴中，一段时间后分别混合，热水浴中先出现浑浊。（S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O） | 温度越高，反应速率越快 |
| D | 用3mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 | H2SO4浓度增大，反应速率加快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】已知硫代硫酸钠在酸性条件下会发生反应：
，下表中的两种溶液混合，出现浑浊的先后顺序是（ ）
，下表中的两种溶液混合，出现浑浊的先后顺序是（ ）| 组号 | 两种溶液的温度 |  溶液的体积、浓度 | 稀硫酸的体积、浓度 |
| ① | 15℃ | 10mL0.1mol/L | 50mL0.05mol/L |
| ② | 15℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
| ③ | 25℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
| ④ | 25℃ | 10mL0.1mol/L | 30mL0.07mol/L |
| A．④①②③ | B．③④②① |
| C．④③②① | D．④③①② |
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【推荐1】向某密闭容器中加入足量
，发生反应
，在某温度下达到平衡，下列说法正确的是
，发生反应 ，在某温度下达到平衡，下列说法正确的是| A．升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大 |
B．容器体积不变，移走一小部分 固体，随后气体分子数将减少 |
| C．温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大 |
| D．保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少 |
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【推荐2】在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，下列说法正确的是（ ）
2CrO42-+2H+，下列说法正确的是（ ）| A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 |
| B．该反应是氧化还原反应 |
| C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 |
| D．该反应的平衡常数表达式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O) |
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，一段时间后达到化学平衡状态，下列说法正确的是
，反应速率加快
、
的浓度之和保持不变时，说明该反应达到了平衡状态
，达新平衡后
