【推荐1】设N_A表示阿伏加 德罗常数。下列说法中正确的是

A．标准状况下22.4L甲醇中含有的碳氢键的数目大于3 NA

B．24g镁中加入足量1mol·L－1NaOH溶液，转移电子数为2NA

C．1 mol O2与足量钠反应，转移电子数一定为4NA

D．100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NA

【推荐2】阿伏加 德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A．1mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4NA

B．1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA

C．标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．密闭容器中，2mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

【推荐3】下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)
①28 g氮气所含有的原子数目为N_A
②7.8 g Na₂O₂与足量的CO₂反应，转移的电子数为0.1N_A
③在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A
④在标况下 1 mol Ne含有的原子数为N_A
⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A
⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4N_A
⑦17 g氨气所含电子数目为10N_A

A．①②⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥

C．②④⑤⑦

D．④⑤⑦

【推荐1】N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 LCO2中含有的原子数为1.5NA

B．1.8 g由中含有的质子数为NA

C．常温下，27 g铝投入足量的稀硫酸中，生成的H2分子数为NA

D．16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子的数目为NA

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下22.4L N2含有N-N键的数目为NA

B．足量NH3与2.24L Cl2完全反应时转移的电子数为0.2NA

C．6.40g SO2与足量O2反应最终得到SO3的分子数目为0.1NA

D．5mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成Cu2+的数目小于0.045NA

【推荐3】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是

A．38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NA

B．1mol铵根离子中含有的电子数为9NA

C．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数为0.1 NA

D．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

【推荐1】下列表述中，说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
③为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸
④25℃时，水溶液中水电离出的c(H⁺)和水电离出的c(OH^-)的乘积一定等于10^-14
⑤0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H⁺)一定增大

A．1

B．2

C．3

D．4

【推荐2】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100 mol/L的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．相同温度下，C点水的电离程度大于A点

B．由PA段电导率变化趋势可知，K+的导电能力强于H+

C．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

D．B点溶液中：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

【推荐1】胶体在生产、生活中有广泛应用(Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒)。硅胶溶液组成如下：
   
下列叙述正确的是

A．胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子

B．与硅胶溶液胶核组成相似

C．和足量盐酸反应得到硅胶粒子数约为

D．硅胶溶液的胶团中

【推荐2】某温度下。向溶液中滴入的溶液，溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．的数量级为10-35.2

B．c点对应溶液中：

C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小

D．溶液中：

【推荐3】等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．