下图表示的反应关系中,部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:X_________ ;G_________ ;D___________
(2)写出G与过量的C反应生成D的离子反应方程式:___________
(3)写出X+E⟶A的离子方程式:__________
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:X
(2)写出G与过量的C反应生成D的离子反应方程式:
(3)写出X+E⟶A的离子方程式:
更新时间:2021-01-20 09:14:21
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【推荐1】已知A、B、C、D是单质及其化合物,其焰色试验均为黄色,存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。
回答问题:
(1)若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为______ 。
(2)若A为过氧化钠质量为7.8g,与足量水反应,转移电子的物质的量为______ mol。
(3)中氧元素的化合价为______ ,中阴、阳离子个数比是______ 。
(4)C是______ (填化学式)溶液、向C溶液中逐滴滴入稀盐酸,现象是______ 。
(5)若D溶液中混有少量C,除去C的最佳方法是______ 。
(6)碳酸氢钠受热分解化学方程式______ 。
回答问题:
(1)若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为
(2)若A为过氧化钠质量为7.8g,与足量水反应,转移电子的物质的量为
(3)中氧元素的化合价为
(4)C是
(5)若D溶液中混有少量C,除去C的最佳方法是
(6)碳酸氢钠受热分解化学方程式
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【推荐2】常温下,A是双原子分子形成的气态单质。A在标准状况下的密度为,B、C、D都是含A中元素的化合物,它们之间的转化关系如图所示(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。
请回答下列问题:
(1)写出下列B的化学式:_______ ;
(2)氢气在A中点燃的现象为_______ ,A通入紫色石蕊溶液中的现象为_______ ;
(3)检验C中的阴离子需要加入的试剂是_______ (填化学式);
(4)常温下,A与溶液反应的离子方程式为_______ ;
(5)写出D→A的化学反应方程式为_______ ,此反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
请回答下列问题:
(1)写出下列B的化学式:
(2)氢气在A中点燃的现象为
(3)检验C中的阴离子需要加入的试剂是
(4)常温下,A与溶液反应的离子方程式为
(5)写出D→A的化学反应方程式为
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【推荐3】A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断:
(1)化学式为:C_______ 、D_______ ;
(2)A与C反应的离子方程式_______ ;
(3)A溶液中阴离子的检验方法_______ 。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断:
(1)化学式为:C
(2)A与C反应的离子方程式
(3)A溶液中阴离子的检验方法
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【推荐1】在干燥管A中为块状白色固体,B中为淡黄色粉末,C中为白色固体,并将A、B、C按如图所示装置连接,当打开活塞(I)(II)时,D中蜡烛火焰明亮;打开活塞(I)(III)时,D中蜡烛火焰熄灭;关闭活塞(I),A中反应自行停止。
试根据上述实验事实,回答以下各问题:
(1)A中发生反应的离子方程式是_______ 。
(2)在装置B中的淡黄色粉末是_______ ,其发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)在干燥管C中的白色固体应为_______ (填一种即可)。
试根据上述实验事实,回答以下各问题:
(1)A中发生反应的离子方程式是
(2)在装置B中的淡黄色粉末是
(3)在干燥管C中的白色固体应为
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【推荐2】钠及其化合物的生产、应用,是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ.用途广泛,可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题:
(1)生成的化学方程式是_______ 。
(2)的电离方程式是_______ 。
(3)样液中加入后产生氧气,说明与水反应的过程中还生成了_______ (化学式)。
(4)用该方法制备的中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是_______ 。
(5)若bg 样品可消耗的溶液amL,则该样品的纯度为_______ 。
Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(,能溶于水)的工艺流程如下;
(6)反应Ⅱ的化学方程式是_______ 。
(7)关于上述流程,下列说法不正确的是_______(填字母)。
(8)Y溶液中含有阳离子有、和离子X。检验离子X的方法是_______ 。
(9)反应Ⅲ包含多步反应:
第一步:……
第二步:
为了减少产品中的杂质含量,理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______ 。
(10)已知与稀硫酸反应生成,其离子方程式为_______ 。
(11)灼烧的化学方程式为_______ 。
Ⅰ.用途广泛,可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题:
(1)生成的化学方程式是
(2)的电离方程式是
(3)样液中加入后产生氧气,说明与水反应的过程中还生成了
(4)用该方法制备的中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是
(5)若bg 样品可消耗的溶液amL,则该样品的纯度为
Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(,能溶于水)的工艺流程如下;
(6)反应Ⅱ的化学方程式是
(7)关于上述流程,下列说法不正确的是_______(填字母)。
A.氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是: |
B.反应Ⅰ是置换反应 |
C.该流程中,可以循环使用 |
D.溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体 |
(9)反应Ⅲ包含多步反应:
第一步:……
第二步:
为了减少产品中的杂质含量,理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为
(10)已知与稀硫酸反应生成,其离子方程式为
(11)灼烧的化学方程式为
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【推荐1】侯氏制碱法的原理如图:
试回答下列问题。
(1)Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式为____________ 。
(2)由(1)中的反应可知,相同条件下NaCl比的溶解度____________ 。
(3)操作Ⅲ为_________ 。
(4)操作Ⅳ为_________ 。
试回答下列问题。
(1)Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式为
(2)由(1)中的反应可知,相同条件下NaCl比的溶解度
(3)操作Ⅲ为
(4)操作Ⅳ为
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【推荐2】如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末。
回答下列问题。
(1)写出A→B的化学方程式,_____________________ 。
(2)写出C→D的离子方程式,_____________ 。
(3)当C溶液中含有杂质F,如何除杂:____________________ ,反应涉及的离子方程式_____________ 。
(4)E与CO2反应气体体积减小了11.2L(标准状况下),反应中转移电子的数目是___________ 。
(5)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的E,用电火花引燃,使其完全反应,固体增重7.5 g,则原混合气体中O2的质量是__________ g。
回答下列问题。
(1)写出A→B的化学方程式,
(2)写出C→D的离子方程式,
(3)当C溶液中含有杂质F,如何除杂:
(4)E与CO2反应气体体积减小了11.2L(标准状况下),反应中转移电子的数目是
(5)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的E,用电火花引燃,使其完全反应,固体增重7.5 g,则原混合气体中O2的质量是
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【推荐3】已知A、B、C、D是单质及其化合物,其焰色试验均为黄色,存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。
回答问题:
(1)若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为_______ 。
(2)若A为过氧化钠质量为7.8g,与足量水反应,转移电子的物质的量为_______ 。
(3)过氧化钠中氧元素的化合价为_______ ,过氧化钠中阴、阳离子个数比是_______ 。
(4)向C、D溶液中分别逐滴滴入稀盐酸,现象分别是_______ 、_______ 、_______ ,D中有关的离子方程式为_______ 。
(5)关于C和D性质的说法不正确的是_______。
回答问题:
(1)若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为
(2)若A为过氧化钠质量为7.8g,与足量水反应,转移电子的物质的量为
(3)过氧化钠中氧元素的化合价为
(4)向C、D溶液中分别逐滴滴入稀盐酸,现象分别是
(5)关于C和D性质的说法不正确的是_______。
A.碱性:D<C |
B.在水中的溶解性:D<C |
C.C和D的溶液可以用溶液鉴别 |
D.二者在一定条件下可以相互转化 |
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【推荐1】Ⅰ. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为最常见的液体,它们之间有如下反应关系:
(1)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,0.1 mol/L-1 C溶液的pH=13,则该反应的离子方程式为____________ 。
(2)若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝,C为非金属氧化物,且能使品红溶液褪色,则该反应的化学方程式为___________ 。
(3)若A、C、D、E均为化合物,E为白色絮状沉淀,且A、C、E均含有同一种元素,则该反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.
(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂,它可由KClO3和H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子反应方程式:___________ 。
(5)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂,化学式可表示为Na2CO3∙3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_________ 。
A. MnO2 B. KMnO4溶液 C. 稀盐酸 D. Na2SO3溶液
(1)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,0.1 mol/L-1 C溶液的pH=13,则该反应的离子方程式为
(2)若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝,C为非金属氧化物,且能使品红溶液褪色,则该反应的化学方程式为
(3)若A、C、D、E均为化合物,E为白色絮状沉淀,且A、C、E均含有同一种元素,则该反应的离子方程式为
Ⅱ.
(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂,它可由KClO3和H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子反应方程式:
(5)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂,化学式可表示为Na2CO3∙3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是
A. MnO2 B. KMnO4溶液 C. 稀盐酸 D. Na2SO3溶液
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【推荐2】有A、B、C、D、E、F、G七种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质,其中A着火只能用干燥的沙土灭火,A在O2中燃烧的产物为G,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液体。
(1)写出A、F的化学式 A_________ F _________ 。
(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式______________________________ 。
(3)写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式____________________________ 。
(4)写出G与CO2反应的化学方程式____________________________ ,若有1mol的G参加反应,则转移的电子数目为_________ 。
(1)写出A、F的化学式 A
(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式
(3)写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式
(4)写出G与CO2反应的化学方程式
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【推荐3】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。
(1)丙的电子式为____ 。C为____ 化合物(填“离子”或者“共价”)。
(2)写出反应④的离子方程式:_____ 。
(3)向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌,观察到的现象是_____ ,颜色变化时发生的反应方程式为:_____ ,下列各图示中,能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是_____ 。
(4)F溶液常用于腐蚀印刷电路板,请写出相关的离子方程式:_____ 。
(5)为鉴定B单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是_____ (填标号)。
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
(6)C溶液中加入过量Al2O3固体的离子方程式为____ 。
(1)丙的电子式为
(2)写出反应④的离子方程式:
(3)向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌,观察到的现象是
(4)F溶液常用于腐蚀印刷电路板,请写出相关的离子方程式:
(5)为鉴定B单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
(6)C溶液中加入过量Al2O3固体的离子方程式为
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