【推荐1】下列有关物质的用途与化学原理具有对应关系的是

选项	用途	化学原理
A	用氢氟酸雕刻玻璃	氢氟酸显弱酸性
B	用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板	FeCl3溶液显酸性
C	用SiO2制造坩埚	SiO2熔点高
D	用HNO3制备硝酸铵	HNO3具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（　　）

A．铝

B．金刚石

C．硅

D．二氧化硅

【推荐1】某温度时，将n mol•L^﹣1氨水滴入20 mL1.0 mol•L^﹣1盐酸中，忽略溶液混合时的体积变化，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　）

A．a点：Kw＝1.0×10﹣14

B．b点：c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25℃NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10－6

D．b点水的电离程度最大

【推荐2】电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．常温下c(OH-)=1×10-2的 氢氧化钠溶液和c(H+)=1×10-2 醋酸溶液等体积混合后，所得混合液中:c(CH3COO-)=c (Na＋)

B．c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

D．等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

【推荐3】电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。常温时，关于下列溶液的叙述正确的是

A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH<7，则溶液中c(H2SO3)>c(SO)

B．浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中的c(NH)：①>③>②

C．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

D．将amol·L-1CH3COOH溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a<b

【推荐1】氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体形成的分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：)。自然界中，含氯矿石有萤石、冰晶石等，萤石可与浓硫酸共热制取气体。工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取。下列有关说法正确的

A．的空间结构为Ⅴ形	B．与互为同素异形体
C．键角：	D．存在顺反异构现象

【推荐2】将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液()中即可得到结构如图所示的产物。下列叙述错误的是

A．氨基乙酸钠中的氮原子采取杂化

B．中含有个键

C．产物中原子VSEPR模型均为四面体形结构

D．该反应产物为配合物，只有内界而无外界

【推荐3】稀有气体能形成多种化合物，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(Xe)的最多，氪(Kr)次之，氩(Ar)化合物极少。是、与分子形成的加合物，其晶胞如图所示。下列说法正确的是

A．Ar、Kr、Xe基态原子的第一电离能依次增大

B．和属于同构型的分子晶体，且的熔点高于

C．中砷的价层电子对数为6，的空间结构为平面三角形

D．加合物中

【推荐1】下列说法正确的是

A．金刚石中碳原子杂化类型为sp2

B．12g石墨中含有2NA个六元环

C．SiO2晶体中最小环为6元环

D．CaF2晶体是离子晶体，阴阳离子配位数之比为1:2

【推荐2】下列说法正确的是

A．（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物

【推荐3】下列说法正确的是

A．一种由M原子(顶角和面心)和N原子(棱的中心和体心)构成的气态团簇分子结构如图①所示，它的化学式为MN

B．若图①为NaCl晶胞，则周围紧邻的数目是12个，周围紧邻的数目是8个

C．磷化硼(BP)晶体结构(如图②)与金刚石相似，都是共价晶体，由晶胞结构可知B和P原子均满足8电子稳定结构

D．晶体中一个分子的配位数为12，而冰中的配位数为4，原因是共价键具有饱和性和方向性