【推荐1】2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：
(1)石青，又名蓝矿石，化学式为，基态Cu²⁺的价电子排布式为_______，的空间构型为_______，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体CN^-的配位原子是_______(填元素符号)，CN^-中C原子的杂化方式_______， 中σ键和π键的数目之比为_______。
(3)Cu₂S呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，Cu⁺位于S^2-所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。

S^2-配位数为_______。若晶胞参数为anm，晶体的密度为 ，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。

【推荐2】X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大。X和Q属同族元素，X和R可形成化合物；为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；的3d轨道中有5个电子。请回答下列问题。
(1)Z基态原子的电子排布式是___________；
(2)利用价层电子对互斥模型判断的空间结构是___________；
(3)的中心原子的杂化轨道类型为___________。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分：
   
（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______。
（2）氮族元素氢化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH₃)性质可能有________。   
   
A．稳定性       B．沸点       C．R—H键能       D．分子间作用力
（3）如图EMIM⁺离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号π_n^m表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π₆⁶)，则EMM⁺离子中的大π键应表示为______。
   
（4）晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，则C原子的坐标参数为___________。
   
（5）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al³⁺占据O^2－形成的__(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。N_A为阿伏加 德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为____g·cm^－3(列计算式)。
   

【推荐1】有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族．
③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
⑤E元素的电离能数据如下 (kJ•mol^-1)：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的一种无水盐的化学式____________。
(2)B₂A₂分子中存在______个σ键，______个π键。
(3)BD₂分子中B原子的杂化方式是____________。
(4)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F-D	F-F	D=D
键能/kJ•mol-1	460	176	497.3

试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H=______。(已知1molF单质中含2mol F-F键，1mol FO₂中含有4mol F-O键)

【推荐2】B、C、N、O、F、Fe是地壳中常见的元素。回答下列问题
(1)基态碳、氮、氧原子的未成对电子数之比是___________；电负性由大到小的顺序是___________。
(2)三氟化硼()是一种无色气体。水解生成和另一种一元无氧酸(甲)，甲的化学式是___________。
(3)三氟化硼()分子中心原子的杂化轨道类型是___________；分子空间构型是___________。
(4)图1是一种太阳能电池工作原理的示意图。其中电解质溶液为和的混合溶液。

①中，中心离子为___________。
②电池工作时，下列描述正确的是___________。
A．电极a为正极             B．向电极a移动
C．电子由电极a经导线流向电极b       D．电极b上发生氧化反应
③正极上发生的电极反应为___________。
(5)氮化铁晶体，其晶胞结构如图2所示：

①对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有___________个
A．2       B．4       C．6       D．8
②该氮化铁晶体的化学式为___________
A．FeN       B．       C．       D．

【推荐1】新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。
(1)基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为______，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。
(2)基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²p¹，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是______(填选项字母)。

A．[Ar]

B．[Ar]

C．[Ar]

D．[Ar]

(3)硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中重要的还原剂，基态B原子核外电子有______种不同的空间运动状态，其负离子的空间结构为______；另一种含硼负离子的结构如下图所示，其中B原子的杂化轨道类型为______。

(4)NH₄H₂PO₄中，除磷元素外，其余三种元素电负性由大到小的顺序是______(填元素符号)，N、P和S第一电离能由大到小的顺序是______(填元素符号)。

【推荐2】硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
(1)硒和硫同为VIA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为_______。
(2)单质硒的熔点为221℃，其晶体类型_______。
(3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 _______ (用元素符号表示)。
(4)SeO₂分子中Se原子的杂化轨道类型为_______；的立体构型是_______；写出一种与互为等电子体的分子_______ (写化学式)。
(5)H₂Se分子中含有的共价键类型为_______；H₂Se水溶液比H₂S水溶液的酸性强，原因是 _______   。
(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______pm。

【推荐3】X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表：

元素	相关信息
X	基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等
Y	常见化合价只有0、-1、-2
Z	单质为黄绿色有毒气体
M	第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子
R	第五周期，与X处于同一主族

(1)元素X、Y电负性的大小顺序是______(用元素符号表示)。
(2)XYZ₂分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______。
(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______，该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)元素M基态原子的价电子排布式为______，MO₅中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______。
(5)元素R与Z可形成化合物RZ₂，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______，分子中Z-R-Z的键角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。

【推荐1】废三元锂离子电池中含有镍、钻、锰、锂、铝等金属元素，是重要的二次资源。由某18650型废三元锂离子电池回收镍、钻、锰的工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液中各金属离子的质量浓度如下表。

金属离子
质量浓度()	1600	5144	1495	842	254

②能与、、形成配合物。
Ⅰ.回答下列问题：
(1)“浸出”后得到浸出液的操作是___________。
(2)正极活性材料中的在“浸出”过程中转化的化学方程式为___________。
(3)镍、钴、锰的浸出率随时间、温度的变化如图1、图2所示。

①综合考虑，选择浸出时间为___________。
②选择浸出温度范围为60-70℃，理由是___________。
(4)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的离子方程式为___________。
(5)“沉淀”中气体A为___________(填化学式)。沉淀后，分离获得镍钴锰三元氢氧化物沉淀并多次洗涤，判断沉淀洗净的方法是___________。
(6)已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：

物质

要使滤液中、、沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)的pH应大于___________(，)。
Ⅱ.“氢能”是21世纪的绿色能源，研发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(7)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①基态的未成对电子数有___________个。
②晶体由和构成，中B原子的杂化方式为___________，离子的空间构型为___________，晶体含有的化学键有___________(填标号)。
A．离子键       B．极性键       C．非极性键       D配位键       E．金属键
(8)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：

738	1451	7733	10540	13630

M是___________(填元素符号)，判断理由为___________。
(9)镧镍合金也是一种重要储氢材料。某种镧镍合金储氢后的晶胞结构如图所示，其化学式为___________。

【推荐3】北京时间2017年10月4日，地球发生一次小行星撞击事件，撞击地点为我国云南香格里拉县城西北40公里处，爆炸当量相当于540t TNT。很可能有未燃尽的陨石落到地面。全世界已收集到4万多块陨石样品，它们大致可分为三大类：石陨石(主要成分是硅酸盐)、铁陨石(铁镍合金)、和石铁陨石(铁和硅酸盐混合物)。
   
回答下列问题：
(1)基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]_______。
(2)TNT的结构简式如图所示。
   
①TNT分子中碳原子杂化类型是____。
②TNT的熔点比硝基苯的熔点__(填“高”或“低”)，理由是___。
(3)石陨石中硅酸盐之一是Ca₂SiO₄。
SiO₄^4－的立体构型是_____。电负性：Si___(填“＞”“＜”或“＝”)O。
(4)K₃[Fe(CN)_6](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有__(填字母)。
a.离子键     b.极性键     c.非极性键       d.π键       e.配位键       f.氢键
②1mol [Fe(CN)₆]₃含σ键数目为_____。
③CN^－能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是___。
(5)铁、氮组成磁材料M，其晶胞如图所示。该晶体中氮、铁原子个数之比为____。
   
(6)镍晶体的堆积方式为面心立方最密堆积。已知镍晶体密度为ρ g·cm^－3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。用含ρ和N_A的代数式表示在镍晶胞中最近的两个镍原子之间的核间距D＝__nm。