常温下，用0.1 mol/L的HCl滴定10 mL浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3和Na2CO3的混合液，下列说法不正确的是
A．在盐酸滴定前，NaHCO3和Na2CO3的混合液中c( )＜c( ) |
B．当滴入盐酸10 mL时， |
C．若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，且 |
| D．若用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶质为NaCl和溶解在溶液中的H2CO3、CO2 |
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（已下线）浙江省“超级全能生”2021年3月高考选考科目联考(B卷)化学试题
更新时间：2021-04-20 15:18:13
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】25℃时，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L |
| B．M 点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．P 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+) |
| D．N 点对应的横坐标是 20 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】25℃时分别做两组实验：①用0.1000mol·L‑1盐酸滴定20.00mL0.1000 mol·L-1氨水；②用0.1000mol·L-1的KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1的醋酸溶液。滴定中pH随滴加溶液体积变化关系如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，0.1000mol·L-1 氨水中水电离出的 约为：10-11 mol·L-1 |
| B．V(KOH)=V(HCl)=20.00mL时，曲线I和II刚好相交 |
C．曲线I滴加溶液30.00mL时，溶液中c(NH3·H2O)+c( )=0.04mol·L-1 |
| D．曲线II滴加溶液10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+) |
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的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是
一定大于
一定增大
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】常温下
，
。下列说法正确的是
，。下列说法正确的是A．一定浓度的 溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 |
B． 的溶液和 的氨水等体积混合后 |
C．等浓度的 和 溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 |
D．等浓度、等体积的溶液和氨水分别与 固体反应，消耗的量多 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】25℃时，下列说法不正确 的是
| A．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 |
| B．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+) |
| C．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 |
| D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl－) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】室温下，向0.1 mol/L的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中H3A、H2A-、HA2-和A3-的分布系数
(X) (某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
(X) (某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．曲线d表示A3- |
| B．A3-水解平衡常数Kh1=10-7.6 |
C．n点： |
| D．pH为5左右时，通入HCl发生的反应为HA2-+H+=H2A- |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH-)＞c(HCO )＞c(H+) |
| B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na＋)=c(Cl-) |
C．等pH的氨水、KOH、Ba(OH)2溶液中：c(NH )=c(K+)=c(Ba2+) |
| D．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3) |
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单选题
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(0.65)
名校
【推荐2】室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、
c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
[
c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
[| A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)+c(OH-) |
| B．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
| C．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l |
| D．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)- |
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溶液滴定20.00mL
溶液过程中的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是
