【推荐2】亚铁氰化钾的化学式为K₄Fe(CN)₆，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：

（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为__________________（填化学式）。
②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：________________________________；
③相同温度下溶解度：Na₄[Fe(CN)₆]________K₄[Fe(CN)₆] （选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN的电子式为__________________________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________________________。
（3）已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10^-10。
①处理含CN^-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN^-不完全氧化为OCN^-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN^-生成N₂和两种盐。
请写出第二步反应的离子方程式：_________________________________________。
②反应CN^-+H₂OHCN+OH^-在25℃时的平衡常数K=_____________(填数值)。
（4）K₄Fe(CN)₆与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：
K₄Fe(CN)₆+KMnO₄ +H₂SO₄=KHSO₄+Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）， 若有1mol K₄Fe(CN)₆被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO₄的物质的量为________mol。

【推荐1】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列问题：
（1）如图中甲为___________滴定管，乙为_________ 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）
   
（2）实验中，需要润洗的仪器是：________________________
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________________________________________
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。
（5） 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/l。

【推荐2】硫酸锆，是制取原子能级锆及其它锆化合物的中间原料，并大量用作皮革鞣剂、羊毛处理剂、催化剂等。下面是以锆英砂(主要成分为，伴有杂质)为原料，利用碱熔法再进行酸浸制备硫酸锆的工艺过程。

已知：①、、均易溶于水，难溶于酒精及其他有机溶剂
②；
③
(1)步骤1中用到的仪器有泥三角、______(填“铁”或“瓷”)坩埚、坩埚钳等。
(2)下列说法正确的是______。

A．副产物1为、副产物2为NaCl、副产物3为HClO

B．步骤3加入HCl作用是与反应生成，还能降低的溶解度

C．操作1为蒸发结晶、趁热过滤；操作2为重结晶

D．制备的溶于水后溶液呈酸性

(3)如图装置，经过一系列操作完成操作2中的抽滤和洗涤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：______。
开抽气泵→a→d→b→______→______→______→______→b→e→关抽气泵。
a．转移固液混合物；       b．确认抽干；       c．加浓盐酸洗涤；
d.关闭活塞A；       e．打开活塞A；       f．加无水乙醇洗涤
(4)洗涤后，在800℃下灼烧可得一种压电陶瓷原料，写出该灼烧过程的化学方程式______。
(5)实验室可以用络合滴定法测定锆含量。已知：与二甲酚橙生成红色络合物，能与EDTA(乙二胺四乙酸，结构：)发生络合反应(1∶1)生成无色络合物，且络合能力更强。

①EDTA是常见的六齿配体，与络合的原子可能是EDTA中的______原子(填元素符号)。
②产品中锆的含量是______(用含c、V、m的代数式表达)
③下列有关上述滴定操作的说法正确的是______。

A．滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、b处(如图)的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B．接近滴定终点时适当减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C．读数时可将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．第一次滴定时若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可在稀释待测液后重新滴定来减小误差

【推荐3】用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)____________________
（2）步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用_________________(填仪器名称)
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视______________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________。
（4）以下是实验数据记录表

滴定 次数	盐酸体积 （mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.20
3	20.00	0.00	16.16

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________
A． 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水                         B． 滴定结束时，仰视读数
C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡          D．锥形瓶用待测液润洗
E． NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ____________mol/L

【推荐2】CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs₂
晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

【推荐3】近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：
I.甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料，该物质因具有较高的光电转换效率而在太阳能电池领域具有重要的应用价值。
(1)C、N基态原子中，第一电离能较大的是_______。
(2)的电子式为_______，中存在_______(填标号)。
a.键       b.键       c.配位键       d.氢键
(3)已知甲基的供电子能力强于氢原子，则、中接受质子能力较强的是_______。
II.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为。

(4)Zn位于元素周期表的_______(s、p、d、ds)区。
(5)基态Se原子核外电子有_______种不同空间运动状态。
(6)A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为_______。
(7)该晶体密度为_______(用含a和的代数式表示)。

【推荐1】ClO₂是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持和加热仪器已略）制备ClO₂、并用Na₂CO₃和H₂O₂混合溶液吸收ClO₂制取NaClO₂，同时生成NaHCO₃。

(1)装置A中的反应需维持在70℃进行，可采取的措施是____。反应停止后通入N₂的作用是____。
(2)写出装置B中发生反应的离子方程式：____。
(3)反应结束后，取装置B中溶液25.00 mL，先除去溶液中剩余的H₂O₂，接着向其中加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，再滴入数滴淀粉溶液，消耗20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液恰好反应至溶液蓝色完全褪去。已知：
I^－＋ClO＋H^＋——I₂＋Cl^－＋H₂O（未配平） I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆
①如果不先除去溶液中剩余的H₂O₂，会导致实验结果____（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”），原因是____。
②通过计算确定装置B吸收液中NaClO₂物质的量浓度____（写出计算过程）。

【推荐2】废旧锂离子电池的正极材料主要成分是，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH	7.8	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	9.3	4.7	3.2	9.0

   
回答下列问题：
(1)“滤液1”中主要存在的阴离子有_____。
(2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为_____。“酸浸”时需要控制温度在80～85℃，温度不宜过高的原因是_____。
(3)如果“酸浸”后的溶液中浓度为1.0，则“调”应控制的pH范围是_____。
(4)“滤液2”中可回收利用的物质主要是_____(填化学式)。
(5)“酸溶”中发生反应的离子方程式为_____。
(6)“电解”时装置如图所示，阴极电极反应式为_____，电解后a室中的电解质溶液可以返回_____工序循环使用。
      

【推荐3】工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，原理是S+Na₂SO₃Na₂S₂O₃（Na₂SO₃稍过量)。实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

（1）仪器A中产生气体的化学方程式为______________________。
（2）装置B的作用是________________________________________。
（3）实验中，为使SO₂缓慢进入装置C，采用的操作是____________________，装置C中制备反应结束的现象是_________________________________。
（4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因________________________________________________；为减少装置C中常可能出现的Na₂SO₄杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是___________________；反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为______（填序号）。