【推荐1】工业废气中的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：
（1）已知氮及其化合物发生如下反应：
N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g) ΔH=+68kJ·mol^-1
则2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH___kJ·mol^-1。
（2）利用KMnO₄脱除二氧化硫的离子方程式为：___
①□MnO+□SO₂+□H₂O□MnO+□ +□ 。（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号）
②在上述反应中加入CaCO₃可以提高SO₂去除率，原因是___。
（3）CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
I.CaSO₃(s)+SO(aq)CaSO₄(s)+SO(aq)
II.SO(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)SO(aq)+2NO(aq)+2H⁺(aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图所示。

a点后NO₂去除率降低的原因是___。
（4）检测烟道气中NO_x含量的步骤如下：
I.将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO；
II.加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V₁mLc₁mol·L^-1FeSO₄标准溶液（过量）充分混合；
III.用c₂mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗V₂mL。
①NO被H₂O₂氧化为NO的离子方程式为___。
②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有___和锥形瓶等。
③滴定过程中发生下列反应：
3Fe²⁺+NO+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
烟气气样中NO_x折合成NO₂的含量为__mg·m^-3。

【推荐2】醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(相对分子质量为376)是一种深红色晶体。不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚(易挥发的有机溶剂)是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl₂(aq)+ H₂(g)
2CrCl₃(aq)+ Zn(s) = 2CrCl₂(aq)+ ZnCl₂(aq)
2Cr²⁺(aq)+ 4CH₃COO^－(aq)+ 2H₂O(l)= [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(s)

请回答下列问题：
(1)仪器1的名称是____________________。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____(选下面的A、B或C)；目的是_____________。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸   
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。
(4)当仪器3中出现大量深红色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置3中混合物快速过滤、洗涤和干燥。洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是_______(填标号)。
a．乙醚       b．去氧、冷的蒸馏水       c．无水乙醇
(5)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为
________________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
(6)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的______，再加入碱液，调节pH至少为 _______才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10^-5mol/L)。
【已知Cr(OH)₃的溶度积为6.3×10^-31，≈4，lg2≈0.3】

【推荐3】硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式_______。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图1所示．电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是_______。

(2)碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应是_______。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是_______。
(3)氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄
①该反应中氧化剂是_______ (写化学式)。
②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为_______。
(4)硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜．右图是硫酸铜晶体受热分解图示。请写出A→B的方程式_______。

【推荐1】酸碱滴定法为重要的定量分析法，应用广泛。
回答下列问题：
选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035。
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②和的关系：_______(填“>”“=”或“<”)。
③若25℃时，的醋酸与0.01 的氢氧化钠溶液等体积混合呈中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。

【推荐2】Ⅰ、25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中C(H⁺)/C(NH₄⁺)____(填“增大”“减小”“不变”)
Ⅱ、（1）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁各组中的HA代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量 浓度(mol·L－1)	NaOH的物质的 量浓度(mol·L－1)	混合后溶液的pH
甲	0.10	0.10	pH＝a
乙	0.12	0.10	pH＝7
丙	0.20	0.10	pH＞7
丁	0.10	0.10	pH＝10

(1)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度是由大到小的顺序是_______________。
(2)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝________ mol·L^－1。
Ⅲ、某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的电离方程是：
H₂B=H^＋＋HB^－
HB^－H^＋＋B^2－
则在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
Ⅳ、NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点。
（1）水的电离程度最大的是__________（填a、b、c、d，下同）
（2）其溶液中c(OH^-)的数值最接近NH₃·H₂O的电离常数K数值的是____________；

【推荐3】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L^-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积（mL）	NaOH溶液的浓度（mol·L-1）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

I.（1）滴定达到终点的标志是___。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留小数点后3位）。
（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__。
A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II.硼酸（H₃BO₃）是生产其它硼化物的基本原料。
已知H₃BO₃的电离常数为5.8×10^-10，H₂CO₃的电离常数为K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa₂CO₃溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-=B（OH），写出硼酸在水溶液中的电离方程式__。

【推荐1】以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，含少量SiO₂)和软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O_3、Al₂O₃)为原料制备纳米材料MnO和Cu₂O的工艺如下：

已知：①MnO易被氧化。
②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	7.0	1.9	3.0	8.1	5.0
完全沉淀的pH	9.0	3.2	4.5	10.1	6.7

请回答下列问题：
(1)“粉碎过筛”的目的是___________；“固体1”的主要成分除S外，还有___________(填化学式)。
(2)“除杂”时应调节溶液pH的范围为___________。
(3)“沉锰”时生成MnCO₃的离子方程式为___________。
(4)在实验室完成“操作A”时，Ar的作用是___________。
(5)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为___________
(6)“还原”时，每生成1mol Cu₂O，消耗___________mol NH₂OH(NH₂OH被氧化为N₂)。

【推荐1】CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO₃)=1.6×10^-7
②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=1.0mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

(1)“酸浸”时加快溶解的方法有_______(写出一种)。
(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式_______。
(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为_______，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_______。
(4)“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层)ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是_______。
(5)“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO₃固体，其中洗涤沉淀的方法是_______。
(6)当Co²⁺沉淀完全时[c(Co²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1]，溶液中c(CO)至少应大于_______。
(7)在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为_______。

【推荐2】根据以下信息书写反应方程式：
（1）Co₃O₄被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景，利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备CoC₂O₄的工艺流程如下：

①写出“还原”中Co（OH）₃反应的离子方程式：   _______   。
②写出“氧化”（ClO被还原为Cl^－）中Fe^2＋反应的离子方程式：   _______   。
③写出“沉铁”反应的离子方程式：   _______   。
④NaClO₃可以由惰性电极电解食盐水得到，写出该反应的化学方程式：   _______   。
（2）一种NH₃催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH₃和O₂的物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式：   _______   。