25℃时，下列说法不正确 的是
A．稀释醋酸溶液，溶液中的 和 数目都增大 |
B．在醋酸溶液中加入 至溶液为中性，此时 |
C．pH相等的 和溶液，水的电离程度相同 |
D．已知 溶液显中性。常温下等浓度的 和，若前者的 ，后者的 ，则 |
更新时间：2021-05-02 14:58:17
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单选题
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【推荐1】下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
H+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 | A．向水中加入NaHSO4溶液 |
| B．向水中加入Al2(SO4)3固体 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 |
| D．将水加热到100℃，使pH＝6 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 |
| B．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 |
| C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 |
| D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0 |
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解题方法
【推荐1】常温下，向
氨水中逐滴加入
的
溶液，溶液的导电能力和
变化如图所示(忽略反应过程中溶液温度变化)，下列说法错误的是
氨水中逐滴加入的溶液，溶液的导电能力和变化如图所示(忽略反应过程中溶液温度变化)，下列说法错误的是A． |
B．常温下， |
C． 点溶液中存在关系： |
D． 点溶液中存在关系： |
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【推荐2】向100 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是
A．NaHCO3在水中的电离方程式为 |
B．A→B的过程中，溶液中 的浓度在逐渐增大 |
C．B→C的过程中，发生反应 |
| D．B、C两点的阴离子浓度相等 |
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【推荐1】室温下，向100 mL0.2 mol· L-1 Na2CO3溶液中逐滴滴入0. 1 mol· L-1的盐酸(已知：H2CO3的电离常数Ka1=5×10-7、Ka2=5 × 10-11，不考虑溶液混合时温度和体积的变化，lg5=0.7)。下列说法错误的是
A．当滴入盐酸的体积为50 mL时，溶液中一定存在c(Na+ )+c(H+ )=2c( )+c( )+c(OH- )+c(Cl- ) |
| B．当滴入盐酸的体积为150 mL时，溶液中一定存在7c(Na+ )＞8c()+8c()+8c(H2CO3) |
| C．当c()=c(H2CO3)时，溶液的pH=8.3 |
| D．当滴入的盐酸体积为200 mL时，溶液中一定存在c(Na+ )＜c(Cl-)+c()+c() |
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解题方法
【推荐2】常温常压下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，整个过程溶液中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．②处溶液中存在平衡常数K= [c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度] |
| B．曲线②至③段，n(HClO)+n(ClO-)始终逐渐增大 |
| C．曲线②至④段，③处表示溶液中水的电离程度最大 |
| D．④处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子 |
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【推荐3】下列说法正确的是
A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c( )>c(Na+)>c( ) |
| B．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同 |
| C．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
| D．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： 2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+) |
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