【推荐1】汽车尾气中的氮氧化物主要来自发动机工作时氮气和氧气的化合，反应为N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol⁻¹。在2 000 K条件下，向10 L密闭容器中充入N₂、O₂各1 mol发生上述反应，相关物质的体积分数随时间的变化情况如表所示。

下列有关说法不正确的是

A．0~5 min内v(NO)=0.024 mol·L−1·min−1

B．当反应进行至各物质含量保持不变时，N2的转化率为60%

C．当反应进行至各物质含量保持不变时，放出的热量为180 kJ

D．若将容器的容积压缩到原来的1/2，则正、逆反应速率均加快

【推荐2】T℃时在2L密闭容器中使与发生反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是
       

A．反应进行的前内，用X表示的反应速率

B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

C．若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强

D．容器中发生的反应可表示为

【推荐3】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO转变成CO₂和N₂,化学方程式:2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中不正确的是

A．2 s内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1

B．在该温度下，反应的平衡常数 K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半， NO 转化率大于 90%

D．使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量

【推荐1】反应：2CO₂(g)   ，可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充4mol NO和5mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法不正确的是

A．温度：

B．a点达到平衡所需时间比c点短

C．c点NO的平衡转化率：50%

D．若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点

【推荐2】卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为　。下列关于反应的说法不正确的是

A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，

B．保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时变小

C．反应生成1mol，转移电子数目为

D．及时分离出CO，有利于生成

【推荐3】CO₂催化重整CH₄的反应：
(Ⅰ)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁，
主要副反应：(Ⅱ)H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂＞0，
(Ⅲ)4H₂(g)+CO₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₃＜0。
在恒容反应器中按体积分数V(CH₄)∶V(CO₂)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
   

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＞0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

【推荐1】温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：(正反应吸热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。

容器编号	物质的起始浓度()			物质的平衡浓度()
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

下列说法正确的是

A．容器Ⅱ达到平衡前

B．达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50%

C．设K为该反应的化学平衡常数，则有

D．当温度改变为时，若，则

【推荐2】某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

【推荐3】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H = -197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如右表所示。下列叙述正确的是

容器	起始各物质的物质的量/mol				达到平衡时体 系能量的变化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

A．Q1=Q2=Q3

B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的放热大于197kJ

【推荐1】一定条件下混合气体通过反应器，发生的反应有：
a．
b．
实验中检测反应器出口气体的成分及其含量，其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、如图2所示：

   

已知：选择性
下列说法不正确的是

A．由如图1可知，实验中反应均未达到化学平衡状态

B．由如图1可知，温度高于时，平衡转化率变化的原因是升高温度对反应b的影响程度大于对反应a的

C．由如图2可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能原因是该温度下反应a的平衡常数大于反应b的

D．时，反应器出口气体中，则该温度下转化率

【推荐2】用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g)   △H＜0。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度(mol/L)如表所示，则下列说法不正确的是

时间/t(min)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

A．10~20 min内，NO的平均反应速率为0.018mol/（L∙min）

B．T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25

C．保持与前30min的反应条件相同，再向容器中加入2molN2和2molNO，则平衡向左移动

D．30min后，只改变了一个条件，根据上述表格判断，该条件可能为缩小容器体积

【推荐3】苯乙烯是生产各种塑料的重要单体，其制备原理C₆H₅—C₂H₅(g)C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是

A．b点和c点温度和压强相同，则反应速率相同

B．恒容时加入稀释剂，C6H5—C2H5平衡转化率不变

C．a点转化率为75%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3

D．b点转化率为50%，若起始向2L恒容容器中充入1mol乙苯，则平衡常数为0.5mol·L-1