【推荐2】某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5gNa₂CO₃固体和0.5gNaHCO₃固体，再分别加入30mL0.3mol·L^-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na₂CO₃固体的试管变热了，加NaHCO₃固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO(aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₁<0， HCO(aq)+H⁺ (aq) =H₂O(l) +CO₂(g) ΔH₂>0。回答下列问题：
(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点？_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(2)查阅资料：
反应I ：CO(aq) +2H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) ΔH₁=-12.14kJ·mol^-1；
反应II ：HCO(aq) +H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) ΔH₂= +12.64 kJ·mol^-1
①则反应III：CO(aq)+ H⁺ (aq)=HCO(aq) ΔH₃= _______ kJ·mol^-1。
②向V mLc mol·L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L^-1稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是_______(填标号)。

(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

试剂1	试剂2混合前温度/°C	混合后温度/°C
0.5 g Na2CO3	40mL HCl 19.0	21.7
0.5 g NaHCO3	40 mL HCl 19.0	18.1

表格二：

试剂1	试剂2混合前温度/°C	溶解后温度/°C	静置后的温度/°C	试剂3混合前温度/°C	混合后温度/°C
0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLH2O19.0	19.0
0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLH2O19.0	19.0

表格三：

试剂1	试剂2混合前温度/°C	溶解后温度/°C	静置后的温度/°C	试剂3混合前温度/°C	混合后温度/°C
0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLHCl19.0	20.5
0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLHCl19.0	18.3

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______。
②表格二对应实验得出的结论是_______。
③反应IV：Na₂CO₃(s)+2H⁺(aq)=2Na⁺(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₄；
反应V：NaHCO₃(s)+H⁺(aq)=Na⁺(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₅
则ΔH₁_______(填“>”、“<”或“=”，下同)ΔH₄，ΔH₂_______ΔH₅。

【推荐1】双温–双催化剂(Fe–TiO_2–xH_y)法可提升合成氨反应中NH₃的产率。将一定比例N₂、H₂混合气体，匀速通过装有不同催化剂的反应器中发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g) ΔH =－92.4 kJ·mol⁻¹，NH₃的平衡浓度随体系温度的变化如图所示。

(1)体系温度为495℃，光照条件下，双催化剂(Fe–TiO_2–xH_y)会产生温差。分别使用双温–双催化剂以及铁催化剂催化合成氨反应，可能的机理如图所示。

双温–双催化剂法的反应过程可描述为___________。从化学反应速率和化学平衡的角度出发，双温–双催化剂法的优点是___________。合成氨过程中需要不断分离出氨，原因是___________。
(2)利用NH₃可消除氮氧化物对环境的污染。NH₃和NO在Ag₂O催化剂表面反应时，相同时间下，NO生成N₂的转化率随温度的变化如图所示。

NH₃与NO反应生成N₂的化学方程式为___________，当生成1 mol N₂时，转移的电子数为___________mol。在500~580 K之间，有氧气存在的条件下NO生成N₂的转化率明显高于无氧条件，可能的原因是___________。

【推荐2】柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇，式量：246)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为FeS₂、SiO₂、Al₂O₃)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

已知：I.电离常数：，；柠檬酸()：，，。
Ⅱ.下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

(1)柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐，滤渣1的成分为________(填化学式)。
(2)已知：FeS₂与H₂SO₄不反应。则“还原”时FeS₂发生反应的离子方程式为：________；加入FeS₂还原后，加入一种试剂检验还原反应已经完全反应，该试剂是________。
(3)“沉铁”时的离子方程式为________，该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是________。
(4)“除铝”时所调pH范围是________，“还原”和“除铝”两步操作________(填“能”或“不能”)交换，若不能请说出其原因________，若能则原因处不作答。
(5)柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)在空气中煅烧生成Fe₂O₃时，也会生成FeO。现煅烧49.2g的FeC₆H₆O₇，得到Fe₂O₃和FeO的混合物15.84g。则Fe₂O₃的质量为________g。