X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化-组卷网

题型：多选题难度：0.65 引用次数：152 题号：13137670

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s²，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5.下列说法正确的是

A．EYQ₄中阴离子中心原子的杂化方式为sp³杂化

B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y

C．Z与氧元素形成的离子ZO

的空间构型为V形

D．M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素

20-21高二下·福建三明·期中查看更多[1]

更新时间：2021-05-25 22:08:41 |

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【知识点】电子排布式解读电离能价层电子对互斥理论利用杂化轨道理论判断分子的空间构型解读

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考查图像分析与文字表述原子结构描述

【推荐1】已知重铬酸钾

有强氧化性，溶液中存在平衡

。取

重铬酸钾橙红色晶体，溶于

水的同时利用数字传感器测定

，变化如图。下列说法正确的是

A．该溶液中含有

离子数目为

B．

元素基态原子有6个未成对电子

C．

的平衡常数

约为

D．升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应

2022-02-27更新 | 91次组卷

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元素的性质 “两大理论”与粒子构型

【推荐2】下列说法不正确的是

A．气体单质中一定有σ键，可能有π键

B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数

C．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一

D．同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大

2020-08-22更新 | 223次组卷

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【推荐3】C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。下列相关叙述正确的是

A．基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为5

B．图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是

C．

的分子结构如图2所示，则在该化合物中

的杂化方式是

D．

的稳定性比

高，原因是

键能大于

键能

2023-08-05更新 | 93次组卷

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原子结构描述元素的性质

【推荐1】一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是

A．Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道

B．原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X

C．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种

D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M，第一电离能W＜M

2020-08-30更新 | 243次组卷

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【推荐2】某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是

A．五种元素中W的第一电离能最小

B．该物质中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构

C．Z的氧化物对应的水化物是一种一元强酸

D．

可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红

2022-04-01更新 | 127次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐3】元素a－h为原子序数连续的八种短周期元素，它们的常见单质的沸点与原子序数的关系如图所示，其中d的单质呈淡黄绿色，下列说法正确的是

A．d元素位于元素周期表第3周期VIIA族

B．上述元素基态原子中e的第一电离能最大

C．a与c形成的化合物均是极性键构成的极性分子

D．f、g、h分别与c形成的化合物均属于离子化合物

2023-05-03更新 | 144次组卷

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“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

【推荐1】实验测得不同物质中氧原子之间的键长和键能的数据如下：

粒子	O	O	O₂	O
键长/(10^-12m)	149	128	121	112
键能/(kJ·mol^-1)	x	y	z=494	w=628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是

A．粒子所含的价层电子数越多，键能越大

B．键长越大，键能越小

C．粒子所含的价电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

2023-02-23更新 | 437次组卷

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晶胞的相关计算

【推荐2】中科院福建物质结构研究所陈学元团队将

掺杂

(晶胞结构为a)获得空位有序型双钙钛矿纳米晶体(晶胞结构为b)，过程如图所示。若a和b的晶胞参数均为

，下列说法正确的是

A．a中的

位于

组成的八面体空隙中

B．b中两个最近的

的距离为

C．

和

的中心原子的价层电子对数不相同

D．晶体b的密度为

2023-06-01更新 | 218次组卷

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“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

【推荐3】膦(PH₃)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH₃的叙述正确的是

A．PH₃分子中无未成键的孤对电子	B．PH₃是极性分子
C．它的分子构型是三角锥形	D．磷原子采用sp²杂化方式

2021-04-12更新 | 157次组卷

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【推荐1】氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，而且还是一种潜在的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为3LiAlH₄=Li₃AlH₆+2Al+3H₂↑，其晶胞结构如图所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．氢化铝锂中含有离子键、共价键、配位键

B．AlH

的VSEPR模型为正四面体结构

C．当氢化铝锂释放1mol氢气时，将有2molAl³⁺被还原

D．该晶胞的密度为

g/cm³

2023-03-29更新 | 338次组卷

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粒子作用与分子性质

【推荐2】胆矾(

)在工业中用途广泛，其结构如图：

已知：

下列说法正确的是

A．

配位后形成的空间结构是正八面体

B．

转化为

，无配位键断裂

C．胆矾中存在配位键、共价键和离子键

D．通常

比

更易与铜离子形成配位键

2023-05-18更新 | 160次组卷

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【推荐3】下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是

A．两种分子的VSEPR模型相同

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同

D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子

2016-12-09更新 | 806次组卷

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