反应
在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数
随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是
在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是| A．A、C两点的正反应速率的关系A＞C |
| B．A、B、C、D、E各状态，v(正)＜v(逆)的是状态E |
| C．E→A所需时间为x，D→C所需时间为y，则x＜y |
| D．根据C点对应的坐标值可以计算出该反应的平衡常数 |
20-21高二下·河南许昌·期末 查看更多[3]
河南省许昌市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题（已下线）周末培优1 化学反应速率与化学平衡图像问题-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）（已下线）2.3.2 压强变化对化学平衡的影响-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教版2019选择性必修1）
更新时间：2021-07-02 14:56:48
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单选题
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名校
【推荐1】如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g)
2M(g)+2N(g) △H＞0的影响，且p2＞p1。则图中纵轴表示的意义可能是
①一定条件下L的转化率
②混合气体中M的百分含量
③混合气体中L的百分含量
④混合气体的平均摩尔质量
2M(g)+2N(g) △H＞0的影响，且p2＞p1。则图中纵轴表示的意义可能是 ①一定条件下L的转化率
②混合气体中M的百分含量
③混合气体中L的百分含量
④混合气体的平均摩尔质量
| A．①③ | B．②④ | C．①② | D．②③ |
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单选题
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适中
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【推荐2】NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0。下列分析正确的是
N2O4(g) ΔH<0。下列分析正确的是| A．常温下，11.2LNO2和N2O4混合气体的物质的量为0.5mol |
| B．断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量 |
| C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，气体颜色变浅 |
| D．恒容时，水浴加热，气体颜色变浅 |
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预处理，再用
悬浊液吸收除去。预处理时发生反应：
。测得：
，
，
、
为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的
和
，测得
内的平均速率：
、
，到达平衡时
小于乙容器中平衡时
单选题
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适中
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名校
【推荐1】近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体，反 应方程式为4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应， 温度不同(T2 > T1 )其他条件相同时，下列图象正确的是
4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应， 温度不同(T2 > T1 )其他条件相同时，下列图象正确的是| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】反应mX(g)
nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是| A．该反应的ΔH<0 |
| B．m>n＋p |
| C．A、C两点化学平衡常数：KA<KC |
| D．B、C两点的反应速率v(B)<v(C) |
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的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图像得出的结论正确的是（）
的转化率大小为
，则正反应一定是吸热反应
