可逆反应2A(s)+3B(g) 
C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列叙述正确的是
C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列叙述正确的是| A．增加A的量，υ正加快，平衡向正反应方向移动 |
| B．升高温度，υ正、υ逆加快程度不同，平衡向逆反应方向移动 |
| C．缩小容器容积，υ正、υ逆不变，平衡不移动 |
| D．加入催化剂，B的平衡转化率提高 |
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重庆市永川景圣中学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）2.1.2 影响化学反应速率的因素-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教版2019选择性必修1）黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学（理）试题
更新时间：2021-07-15 21:39:26
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其流程如图所示。已知向反应Ⅰ得到的产物中加过量I2会得到两层溶液-含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层，这两层分别进行反应Ⅱ和Ⅲ，循环分解制氢。下列说法错误 的是
| A．反应Ⅰ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI |
| B．该流程将太阳能转化为化学能，且降低了水分解制氢的活化能 |
| C．反应Ⅲ是分解反应，I2是还原产物 |
| D．SO2和I2是反应2H2O=2H2+O2的催化剂 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下列实验能达到实验目的的是______ 。
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 盛有 酸性溶液的两支试管，一只加入 溶液，另一只加入 溶液 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| B | 用石墨电极电解 、 的混合液 | 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 |
| C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，把容器的体积缩小一半 | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D | 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的 3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 | 探究温度对反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3固体后，溶液颜色变浅 | 生成物浓度降低，平衡逆向移动 |
| B | 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
| C | K2Cr2O7溶液中存在 (橙)+H2O2 (黄)+2H+。加水稀释后，溶液颜色变黄 | 加水稀释使该反应的Q＜K |
| D | H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 | 硫酸反应速率快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氨基甲酸铵
是一种氨化剂，易分解，易水解，难溶于
。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：
。
下列分析正确的是
是一种氨化剂，易分解，易水解，难溶于。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知： 。下列分析正确的是
A．装置2中试剂为浓硫酸，装置3中试剂为饱和 溶液 |
| B．装置5中试剂可以为五氧化二磷 |
| C．装置4中冰水浴的目的是防止氨基甲酸铵分解 |
| D．装置4中发生的反应为氧化还原反应 |
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适中
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名校
【推荐2】某温度下，在2L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是
，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是| A．增大压强，平衡向逆反应方向移动 |
| B．达平衡后B的转化率为40% |
| C．增力A，平衡正向移动，化学平衡常数增大 |
D．若升高温度，A的转化率增大，则该反应 |
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