一定量的
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压
气体总压
体积分数。下列说法不正确的是
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法不正确的是A．该反应 ， |
B． 时，若充入惰性气体， ， 均减小，平衡向正反应方向移动 |
C． 时，若充入等体积的和 ，平衡向逆反应方向移动 |
D． 时，反应达平衡后的转化率为 |
更新时间：2021/09/10 17:49:14
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【推荐1】下列有关化学反应速率的说法正确的是
| A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定能加快产生氢气的速率 |
B． 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
C．汽车尾气中的 和可以缓慢反应生成 和，减小压强，反应速率减慢 |
| D．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高反应温度，反应速率减慢 |
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【推荐2】常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应：
，下列操作或加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成
的总量的是
，下列操作或加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成的总量的是| A．升高温度 | B．增大压强 | C．加入盐酸 | D．加入 溶液 |
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解题方法
【推荐3】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，下列说法正确的是
| A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变 |
| B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大 |
| C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变 |
| D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变 |
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【推荐1】在2L密闭容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，进行反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )
CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )| A．5min时该反应的K值一定大于12 min时的K值 |
| B．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min) |
| C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 |
| D．该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时大于12 min 时的 |
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解题方法
【推荐2】工业制硫酸的接触室中发生反应：
。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是
。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是| A．如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO2可以全部转化为SO3 |
| B．该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大 |
| C．该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应 |
| D．反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏 |
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解题方法
【推荐3】根据如图有关图像，说法正确的是
 |  |  |
| 2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)∆H | 2N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H<0 | CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)∆H=-43kJ/mol |
| I | II | III |
| A．由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0 |
| B．由图II知，t1-t6时间段内反应在t6时刻，NH3体积分数最小 |
| C．由图II知，t3时采取降低反应体系温度的措施 |
| D．图III表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量 |
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【推荐1】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
| A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 |
| B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 |
| C．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温有利于合成氨 |
| D．Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 |
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【推荐2】某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)
C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是
C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是| A．a=2 |
| B．达到平衡时A的转化率为60% |
| C．速率随时间变化关系如图所示 |
| D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施 |
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转化为
溶液的试管，溶液由蓝绿色变为黄绿色
进行而非室温条件
达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
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解题方法
【推荐1】氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：
第一步：2NH3(l)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1
第二步：NH2COONH4 (l)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1
下列说法中不正确 的是
第一步：2NH3(l)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1
第二步：NH2COONH4 (l)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1
下列说法中
| A．第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大 |
| B．1 mol H2O和1 mol NH3中含有的质子数相等 |
| C．通入过量的CO2可提高NH3的转化率 |
| D．合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝﹣72.9 kJ·mol-1 |
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【推荐2】一种制备蓝氢的原理是
。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol
和2mol
，在一定条件下发生上述反应，测得
的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是
。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol和2mol，在一定条件下发生上述反应，测得的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
 /mol | 0 | 0.5 | 0.75 | 0.85 | 0.9 | 0.9 |
A．0～10min， |
| B．CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态 |
C．上述反应中， 的转化率大于 的转化率 |
| D．其他条件不变。若加入高效催化剂，则的转化率达到45%时所用时间小于20min |
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2CO(g)
